REACCION Y
ECUACIÓN QUIMICA
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Semana No. 4
Capítulo 6
 Licda. Bárbara Toledo
07/10/2015
REACCIÓN QUÍMICA:
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 Proceso en el cual se produce un
cambio
químico, es decir se consume una o más
sustancias a medida que se forman una o más
sustancias nuevas.
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ECUACIÓN QUÍMICA:
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 Es la que representa mediante símbolos lo que
ocurre en una reacción.
Glucosa + Oxígeno  Dióxido de carbono+ Agua
C6H12O6(s) + 6O2(g)  6CO2(g) +
6H2O(g)
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Para escribir una ecuación:
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 Reactivos: Sustancias presentes en el inicio de
la reacción. Van del lado izquierdo
 Productos:
Las sustancias que la reacción
produce. Van del lado derecho
H2 + O2
H2O
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Simbología en las
ecuaciones
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Manifestaciones de las
reacciones
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BALANCEO DE ECUACIONES
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 De acuerdo a la Ley de Conservación de la Materia,
en una ecuación química debe de existir el mismo
número de átomos de un elemento tanto del lado de
los reactivos como de los productos.
2 H2 + O2
2 H2O
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Clasificación de las reacciones
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 Por la forma en que se combinan o
descomponen los reactivos:
 Combinación
o síntesis
 Descomposición o análisis
 Simple desplazamiento o sustitución
 Doble desplazamiento o metátesis
 Neutralización
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Clasificación de las reacciones
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 Por el sentido de la reacción:
 Reversibles
 Irreversibles
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Clasificación de las reacciones
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 Por la cantidad de calor liberado o absorbido:
 Exotérmicas
 Endotérmica
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NUMEROS DE OXIDACIÓN
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 Se le llama también estado de oxidación y se
refiere al número de cargas que tendría un
átomo en una molécula si los electrones fueran
transferidos completamente.
 Es decir, es la carga que un átomo podría tener
si sus enlaces fueran iónicos.
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Como asignar los números de oxidación?
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 Elementos solos o combinados con ellos mismos, su






número es 0
El oxígeno siempre trabaja con -2
El hidrógeno siempre trabaja con +1
Los metales siempre utilizan números positivos
Los no metales siempre utilizan números negativos
La sumatoria de los números en las moléculas debe
ser CERO.
La sumatoria de los números en los iones debe ser
IGUAL A SU CARGA.
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FIN
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