REACCIÓN Y ECUACIÓN
QUIMICA
SEMANA No. 4
Licenciada
Sofía Tobías
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Reacción Química
Proceso en el cual se produce un
cambio químico, es decir se consume
una o más sustancias a medida que se
forman una o más sustancias nuevas.
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REACTIVOS: sustancias presentes en el inicio
de la reacción.
PRODUCTOS: sustancias que la reacción
produce.
reactivos
productos
3
4
Ecuación Química
Representa de una manera simbólica, lo que
ocurre en una reacción.
Glucosa +
Oxígeno
 Dióxido de carbono + Agua
C6H12O6(s) + 6O2(g)  6CO2(g) + 6H2O(g)
5
6
Símbolos de las ecuaciones:
SIMBOLO
SIGNIFICADO
(g)
gas
(s)
sólido
(l)
líquido
(ac)
acuosos
MnO2
catalizador
reversible
Gas liberado
irreversible
Precipitado

65°C
Calor para reaccionar
Calor de reacción
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BALANCEO DE ECUACIONES
En una ecuación química balanceada la
cantidad de átomos de cada elemento
representados como reactivos y productos
tiene que ser el mismo.
Cada ecuación indica las proporciones de
masa y el no. de partículas.
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• La masa total de los reactivos es igual a la masa
total de los productos.
(Ley de
conservación de masas).
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REACTIVOS Y PRODUCTOS
Ejemplo
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Clasificación de las reacciones
A. Según la forma en que se combinan o descomponen
los reactivos:
1. Reacciones de Combustión: Los compuestos que
contienen Carbono, Hidrógeno y Oxígeno arden con el
aire (consumiendo Oxígeno) y forman CO2 +H2O
+energía.
CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O + energìa
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2. Reacciones
de Combinación o
Síntesis:
Cuando un elemento reacciona
o se
combina con otro elemento para formar un
compuesto (se ha sintetizado una nueva
sustancia).
A +B
AB
N2(g) +3H2 (g)
2NH3(g)
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3. Reacciones de descomposición:
Son aquellas en las que un solo compuesto
simbolizado AB se descompone en dos o
más sustancias sencillas.
AB
A + B
2H2O(l)
2H2(g) + O2(g)
(electrólisis)
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4. Reacciones de Simple sustitución
o desplazamiento simple
Un elemento simbolizado A, reacciona con un
compuesto simbolizado BC, desplazando a
otro elemento.
A + BC
AC + B
A + BC
AB + C
Cu(s) + 2AgNO3
Cu(NO3)2 +2Ag (s)
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5. Reacciones de doble sustitución
o Metátesis
Se presentan cuando dos compuestos AB y CD,
intercambian compañero para formar dos
compuestos diferentes AC + BD
AB + CD
H2SO4 + Na2S
AD + CB
H2S(g) + Na2SO4
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5.a.Neutralización:
es una reacción de doble sustitución.
Acido + Base
HCl(ac)+ NaOH(a c)
Sal + Agua
NaCl(ac) + H2O(l)
La reacción de neutralización es la reacción de iones H+
con los iones OH para formar moléculas de agua.
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B. Reacciones clasificadas
por el flujo de calor:
1.Exotérmicas: la reacción desprende calor al
ambiente (combustión de metano).
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + H2O(g)+ Calor (Δ)
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2. Endotérmicas: el sistema reaccionante absorbe
el calor del ambiente (fusión del hielo).
También puede ser necesario aplicar calor para que
se lleve a cabo la reacción.
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C. Clasificación de acuerdo al
sentido de la Reacción
1. Reversible: es aquella que puede
llevarse a cabo en uno y otro sentido.
A+B
AB
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2. Irreversible:
es aquella reacción
química que puede llevarse a cabo en
un solo sentido.
Ej.
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NÚMERO DE OXIDACIÓN
También
llamado
Estado
de
Oxidación.
Es el NÚMERO que se asigna a cada
tipo de átomo o ión o a un elemento
con base a un conjunto de reglas.
El
NÚMERO
de
Oxidación
representa
el
NÚMERO
de
electrones que la especie
gana,
pierde o comparte.
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Reglas para asignar el número de
oxidación:
1. A Todo elemento no combinado o unido
consigo mismo se le asigna “cero” Ej.
K Mg O2 H2
2. Hidrógeno: cuando se encuentra combinado
se le asigna +1 a excepción de los hidruros
(metal + hidrógeno) donde se le asigna -1.
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3. Oxígeno combinado: se le asigna -2,
exceptuando peróxidos, a éstos se le asigna
-1.
4. Metales de grupos “A” : al combinarse
presentan principalmente:
IA
+1
II A
+2
III A
+3
Excepto Ta: +1 y +3
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5. La suma de los numeros de oxidación
debe ser cero para un compuesto.
Se asigna # oxidación positivo al elemento
menos electronegativo y negativo al
mas electronegativo.
Ej. de cargas totales.
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6. Para partículas iónicas:
a. Monoatómicas: el número de oxidación es igual a
su carga.
Na+
+1
Mg+2
+2
Cl-
-1
b. Poliatómicas: la suma de los números de oxidación
debe ser igual a la carga del ión.
SO4 -2
-2
PO4 -3
-3
Ejercicios:
K2Cr2O7 ClO3-
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PROCEDIMIENTO SUGERIDO PARA BALANCEAR
ECUACIONES POR TANTEO
•Cuando sea necesario buscar
1. Metales
2. No metales
3. Hidrógeno
4. Oxígeno
mínimo común múltiplo.
•No empezar por el
elemento que esté solo.
•combustión:1.Carbono
2.Hidrógeno 3.Oxígeno
•Iones poli atómicos:
balancear como unidades
individuales, cuando esté
una sola vez de cada lado.
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Ejercicios.
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29
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Presentación de PowerPoint