CONCENTRACIÓN DE LAS
SOLUCIONES
CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN
• La relación entre la cantidad de sustancia
disuelta (soluto) y la cantidad de solvente se
conoce como concentración.
CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES
MOLARIDAD: M, CB o [B]
• Corresponde a los mol de soluto, B, disueltos
en 1 dm3 de solución.
Interpretación
¿Qué significa que una solución acuosa de Hidróxido de Sodio sea 1,5
molar o 1,5 M o 1,5 mol / L?
(NaOH;
M = 40 g/mol)
Respuestas:
_ Significa que contiene 1,5 moles de NaOH disueltos en un litro de solución.
_ Significa que contiene 60 gramos de NaOH disueltos en un litro de solución.
Porcentaje en masa (%m/m)
• Es la masa de soluto, que esta disuelta en 100
g de solución.
Interpretación
¿Qué significa que una solución acuosa de glucosa sea 10 % m/m 0 10 % p/p?
Respuestas:
_ Significa que contiene 10 gramos de glucosa en 100 gramos de solución.
_ Significa que contiene 10 gramos de glucosa disueltos en 90 gramos de
agua
Porcentaje masa – volumen: % m/V o
% p/V
• Es la masa de soluto que esta disuelta en 100
mL de solución.
Interpretación
¿Qué significa que una solución acuosa de glucosa sea 10 %m/v?
Respuesta:
_ Significa que contiene 10 gramos de glucosa en 100 mL (o 100 cm3) de solución.
Porcentaje volumen – volumen
(% V/V)
• Es el volumen de soluto disuelto en 100 mL de
solución.
Interpretación
¿Qué significa que una solución acuosa de glucosa sea 10 %V/V?
Respuesta:
_ Significa que contiene 10 mL de glucosa en 100 mL (o 100 cm3) de solución.
Molalidad: bB o m
• Son los mol de soluto, disueltos en 1 kg de
solvente
Interpretación
¿Qué significa que una solución acuosa de Hidróxido de Sodio (NaOH;
g/mol) sea 1,5 molal o 1,5 m?
MM=40
Respuestas:
a) significa que contiene 1,5 moles de NaOH disueltos en un kilogramo de solvente.
b) significa que contiene 60 gramos de NaOH disueltos en un kilogramo de solvente.
c) significa que contiene 60 gramos de NaOH disueltos en 1060 gramos de solución.
d) significa que contiene 1,5 moles de NaOH disueltos en 1060 gramos de solución.
Fracción molar: XB
• Son los mol de soluto que se encuentran
contenidos en los moles totales
I) Clasificación de disoluciones según su concentración:
 Diluidas o insaturadas:
Son las que tienen una
pequeña cantidad de soluto en un determinado volumen
de disolución.
 Concentradas o saturadas : Son aquellas que tienen
gran cantidad de soluto en un determinado volumen de
disolución y por lo tanto, están próximas a la saturación.
Existe un equilibrio dinámico entre soluto y solvente.
 Sobresaturadas : Son las que contienen más soluto
que el presente en las disoluciones saturadas.
Insaturada
Saturada
Sobresaturada
Estos vasos, que contienen un tinte rojo, demuestran cambios
cualitativos en la concentración. Las soluciones a la izquierda están más
diluidas, comparadas con las soluciones más concentradas de la
derecha.
DILUCIONES
Dilución
• Procedimiento por el cual se disminuye la
concentración de una solución por adición de
mayor cantidad de solvente.
• Al agregar más solvente, se está aumentando
la cantidad de solución pero la cantidad de
soluto se mantiene constante
C1 x V1 = C2 x V2
Ejemplo
• ¿Qué volumen de HCl 18 M se necesitan para
preparar 6 litros de solución 5 M?
C1 x V1 =
C2 x V2
5M
6L
18M
X
X=5x6
18
X = 1,67 M
♦♦ Adición de solvente a una solución de concentración y cantidad
conocidas.
¿Qué sucede en esta situación?
a) la cantidad de soluto se mantiene constante.
b) la cantidad de solvente aumenta. ( la que tenía la solución más lo
agregado)
c) la cantidad de solución aumenta.
d) la concentración de la solución disminuye.
NOTA: Este proceso se denomina DILUCIÓN.
♦♦♦ Adición de soluto a una solución de concentración y cantidad
conocidas.
¿Qué sucede en esta situación?
a) la cantidad de soluto aumenta. ( la que tenía la solución más lo
agregado)
b) la cantidad de solvente se mantiene constante.
c) la cantidad de solución aumenta.
d) la concentración de la solución aumenta.
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