Nathaly Ayala Lipán
Las soluciones son unidades de concentración
UNIDADES DE
CONCENTRACION
FISICAS
% m/m
% m/v
% v/v
Mg/L o ppm
g/L
Expresado en
termino de medidas
, masa y volumen
QUIMICAS
Fracción molar
Molaridad
Molalidad
Normalidad
Expresado en
soluto ;esta dado en
sust .química MOL
 Físicas
 Químicas
% Masa / Masa
EJ
Se pesan 50 gramos de NaCl y se disuelven con 500 gramos de
agua. ¿ cual es el porcentaje de masa de NaCl en la solución?
% Masa / Volumen
EJ calcule el % de m/v si se dispone de 500 ml de una solucion que
contiene 15 gramos de HCN.
% Volumen / volumen
EJ
Una solución Hidro-alcoholica contiene 20 ml de etanol en 250 ml
de solución .¿ cual es el porcentaje de volumen de etanol en la
solución ?
Fracción Molar
EJ :
Calcular la fracción molar de cada componente en un sistema
gaseoso formado por : 70 % m/m N2 , 29 % m/m de O2 y 1 % m/m
de CO2.
Molaridad
EJ
¿Cuantos gramos de NaNO3 deberán pesarse y disolverse para
obtener 250 ml de una solución 0,5 M ?
g = M x PM x V
Molalidad
EJ
¿Cuál es la Molalidad de una disolución de acido sulfúrico que
contiene 24,4 g de acido sulfúrico en 198 g de agua . La masa molar
del acido sulfúrico es de 98,08 g ?
Normalidad
EJ
Se disuelven 20 gramos hidróxido de calcio Ca(OH)2 en suficiente
agua hasta completar 500 ml de solución. ¿Cuál es la Normalidad
de la solución?
Importante :
PUEDO TRANSFORMAR Un % m/m a un % m/v a
traves de la formula
D =M
V
Ejemplo :
Se disuelven 50 gramos de sulfato de cobre (CuSO4) En suficiente agua
hasta completar 500 ml de solución
A partir de estos datos yo
podría calcular % m/v
Pero me pide el ejercicio % m/m de la solución . Me dice que la
densidad es de 1,5 gr/ml
Nathaly Ayala Lipán
La idea de la dilución es agregar más solvente puro
con el fin de que la concentración disminuya.
SOLUTO + SOLVENTE = SOLUCIÓN
El soluto no cambia.
LO QUE CAMBIA ES LA
RELACION SOLUTO –
SOLUCION EN
CONSECUENCIA ME
CAMBIA LA
CONCENTRACION.
Existe una formula que me permite
determinar las concentraciones
Se tiene 350 ml de una solución 1,5 molar de
HCl y se desea preparar una solución que sea
0,15 molar ¿ cual será el volumen final de la
dilución
Nathaly Ayala Lipán
la titulación permite determinar la concentración
desconocida de una acido o base , conociendo una de
ellas. Se basa en
NEUTRALIZACION Es cuando un acido por adición de una base
pierde sus características o viceversa ; en una neutralización se
cumple que
Los moles de acido = moles de base
PUNTO DE NEUTRALIZACION O EQUIVALENCIA
Por tanto se puede establecer lo siguiente :
Ca x Va = Cb x Vb
Utilizo un indicador
para ver la equivalencia
según rango de PH ;
existen muchos
indicadores.
EJERCICIO Propuesto :
 Un analista neutraliza una muestra de ácido
cuyo volumen es 50 ml y su concentración es
0,2 M . Para tal efecto adiciona NaOH 0,3 M con
un volumen de 40 ml. ¿Cuál es el PH de la
solución Resultante ?
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SOLUCIONES , DILUCION Y TITULACION