SOLUCIONES
PREGUNTAS SOBRE SOLUCION (Tarea 1)
1. Qué es solución?
2. Escriba 5 ejemplos de solución
3. Importancia de las soluciones?
4. Diferencia entre solución, suspensión y coloide?
5. El agua es sustancia polar o apolar y por qué?
6. Dibuje la molécula de agua mostando los dos polos(y +)
7. Cuál es el solvente universal y por qué?
8. En qué consiste el efecto Tyndal?
9. Qué métodos de separación usarías para separar una
mezcla de agua + aceite + sal + Hg en orden?
10.En las siguientes mezclas diga cuál es el sto y ste.
A. Agua y azúcar B. 5g de Cu y 1 g de Sn
Materia
Sustancias
puras
elementos
mezclas
Compuestos
homogéneas
heterogénea
soluciones
sólidas
líquidas
gaseosas
soluciones
Mezcla homogénea de dos o mas
sustancias
Diferencias entre soluciones, coloides y suspensiones
Solución
Tamaño
de
partículas:0.1 nm
Una fase presente
Homogénea
No
se
separa
reposar
Coloide
las Tamaño
de
partículas
Suspensión
las Mayores de
100 nm
l0 y lOO nm
Dos fases presentes
Dos
fases
presentes
En el límite
Heterogénea
al No se separa al reposar Se separa al
reposar
Transparente
Intermedia
Ejemplo: H2O + NaCl
Ejemplo: humo y sangre
No
transparente
Ej: H20 + arena
Clases de Coloides
Soles, geles
Emulsiones
Medio
Dispersante
líquido
líquido
Sustancia
Dispersa
sólido
líquido
Espumas
líquido
gas
Aerosoles líquidos
Aerosoles sólidos
Espumas sólidas
Emulsiones sólidas
Sol sólido
gas
gas
sólido
sólido
sólido
líquido
sólido
gas
líquido
sólido
Ejemplo
pintura, gelatina
leche, mayonesa,
cremas.
espuma de jabón,
crema batida.
neblina, nubes
humo.
caucho
queso, mantequilla
algunas
aleaciones.
MEZCLAS Y METODOS DE SEPARACION
+
MEZCLAS Y METODOS DE SEPARACION
TAMIZADO
EVAPORACIÓN
CENTRIFUGACIÓN
MEZCLAS Y METODOS DE SEPARACION
+
DECANTACIÓN
COMPONENTES DE UNA SOLUCIÓN
Sto + Ste = Sln
SOLUTO: Está en menor cantidad
SOLVENTE: Mayor cantidad
SI LA SOLUCION TIENE AGUA, SIEMPRE SERÁ EL
SOLVENTE PORQUE EL AGUA ES EL
UNIVERSAL
SOLVENTE
SOLVENTE Y SOLUTO
X
+
S0LUTO: ALCOHOL
SOLVENTE: AGUA
X
SOLVENTE Y SOLUTO
X
S0LUTO: SAL
SOLVENTE: AGUA
X
CLASES DE SOLUCIONES
1. Según el estado final de la solución
sólida
líquida
líquida
CLASES DE SOLUCIONES
2. Según la cantidad de soluto
insaturada
soluto
+
Solubilidad
Capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un
determinado medio (solvente)
“Las sustancias semejantes se
disuelven entre sí “
Factores que afectan la solubilidad
1. Temperatura
2. Presión
3. Agitación
4. Estado de subdivisión (Area de contacto)
5. Naturaleza de las sustancias
PROPIEDADES COLIGATIVAS
1. Presión de vapor
2. Punto de ebullición
3. Punto de fusión
4. Ósmosis
CONCENTRACIÓN
1. Es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y
la cantidad de solución
2. Es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y
la cantidad de disolvente
UNIDADES DE C O N C E N T R A C I Ó N
1. Porcentaje peso a peso
%P/P
2. Porcentaje volumen a volumen %V/V
3. Porcentaje peso a volumen
%P/V
%P/P =
%V/V
  
  ó
x 100
  
=
  ó
%P/V =
x 100
  
  ó
x 100
EJERCICIOS
1. Si un vinagre tiene una concentración 4%P/P en ácido acético esto significa que
contiene
A. 4 g de solvente en 100 g de soluto
B. 4 g de soluto en 96 g de solvente
C. 4 g de solución en 96 g de solvente
D. 4 g de soluto en 100 g de solución
2. Se mezclan 10 g de NaCl con 40 g de H2O. ¿Cuál la concentración de la solución en
%P/P?
3. En un beaker se mezclan 5 ml de alcohol etílico con 20 ml de H2O. Hallar la
concentración de la solución expresada en %V/V.
4. En un vaso de precipitado tenemos 500 ml de solución de HCl 20%P/V. ¿Cuál es la
cantidad en gramos de soluto (HCl) en la solución?
5. La concentración de una solución de NaOH es 4%P/P . Si contiene 12 gramos de soluto.
¿Cuántos son los gramos de la solución?
EJERCICIOS
1. La concentración de alcohol etílico en una cerveza es 5%V/V esto significa que
en la cerveza están presentes
A. 5 ml de solvente en 100 ml de soluto
B. 5 ml de soluto en 100 ml de solución
C. 5 ml de solución en 90 ml de solvente
D. 5 g de soluto en 100 g de solución
2. En un balón aforado se colocan 100 ml de agua y 2 gramos de NaOH. Si se le
adiciona agua hasta completar el capacidad total del balón que es 500 ml. La
cantidad total de NaOH al final de la adición de agua es:
A. 2 g
B. 10 g
C. 500 g
D. 100 ml
3. Se mezclan 5 g de C12H22O11 con 45 g de H2O. ¿Cuál la concentración de la
solución en %P/P?
4. En un cilindro graduado hay 12 g de H2SO4 disueltos en agua. Si la concentración
de la solución es 40% P/V ¿Cuántos son los ml de la solución?
5. En un recipiente se tienen 500 ml de solución de NH3 .La concentración de la
solución es 5%V/V . Hallar el volumen en ml de NH3.
UNIDADES DE C O N C E N T R A C I Ó N
  
  
  
  
4. Partes por millón
p.p.m
p.p.m =
5. Fracción molar
X
Xsto =
Xste =
Xsto
+
Xste
=
1
  
  
Ejercicios
1. La presencia de metales disueltos en concentraciones superiores a 50 ppm son
poco recomendables en pinturas de uso doméstico.
La muestra de pintura que tiene una concentración superior al valor recomendado
es:
A
B
50 mg
100 mg
2L
2.5 L
C
D
5 mg
100 mg
1L
1.5 L
2. La concentración de cloro en el agua potable es 7 p.p.m. Una persona se toma 4
litros de agua al día. ¿Cuántos mg de cloro consume diariamente?
3. Se mezclan 2 moles de C12H22O11 con 8 moles de H2O. Hallar la fracción molar
del soluto y del solvente.
4. Se mezclan 49 g de H2SO4 con 9 g de H2O. Hallar la fracción molar del soluto y
del solvente.
Actividad en Clase
Concentración de soluciones
p.p.m y Fracción molar
1. Hallar la concentración en p.p.m. de una
pintura que tiene 20 mg de pigmento rojo
disueltos en 4 litros de solución.
2. Se mezclan 3 moles de KOH con 7 moles
de agua. Hallar la fracción molar del soluto
y del solvente.
3. Se mezclan 80 g de NaOH con 36 g de H2O.
Hallar la fracción molar del sto y del ste.
A cuatro
vasos
que
contienen
volúmenes diferentes de agua se
agrega una cantidad distinta de soluto
X de acuerdo con la siguiente tabla.
En cada vaso se forman mezclas
homogéneas
4. De acuerdo con la situación
anterior, es válido afirmar que la
concentración es
A. mayor en el vaso 3
B. igual en los cuatro vasos
C. menor en el vaso 1
D. mayor en el vaso 2
5. Si se evapora la mitad del
solvente en cada uno de los
vasos es muy probable que al
final de la evaporación
A. los cuatro vasos contengan
igual masa de la sustancia X
B. la concentración de las
cuatro soluciones sea igual
C. disminuya la concentración
de la solución del vaso dos
D. aumente la masa de la
sustancia X en los cuatro vasos
UNIDADES DE C O N C E N T R A C I Ó N
6. Molaridad
7.
8.
molalidad
Normalidad
M
m
N
M=
  
  
m=
N=
  
  
#    
  
Ejercicios
1. Se preparó medio litro de una solución patrón de HCl 1M; de esta solución, se
extrajeron 50 ml y se llevaron a un balón aforado de 100 ml, luego se completó a
volumen añadiendo agua. Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar
que el valor de la concentración en la nueva solución será igual
A. al doble de la concentración en la solución patrón
B. a la cuarta parte de la concentración en la solución patrón
C. a la mitad de la concentración en la solución patrón
D. a la concentración en la solución patrón
2. En 500 ml de solución están disueltos 2 moles de H2SO4. ¿Cuál es la
concentración de la solución expresada en Molaridad?
3. Hallar la molalidad de una solución formada por una mezcla de 20 g de NaOH y 2
kg de H2O?
Na =23 O= 16
4. ¿Cuántos equivalentes de Ca(OH)2 están disueltos en 4 litros de solución 0.5N?
Tarea
1. Hallar la moles de HCl disueltas en 4000 ml de sln 0.5 M.
2. ¿Cuántos Kg de agua están mezclados con 15 moles de NaCl si la concentración de
la solución es 5 m?
3. ¿Cuántos litros de solución contienen 5 equivalentes de C11H22O11 si la solución
tiene una concentración 2N?
4. La concentración es una medida de la
cantidad relativa de un soluto que se
disuelve en un solvente. A una solución de
sal en agua se adiciona gradualmente sal
y posteriormente se adiciona agua. La
gráfica que representa la concentración
durante el transcurso del ensayo es
8. NORMALIDAD
N=
#    
  
Pasos para calcular el # de equivalentes
HCl
1. Pesos Atómicos
H2SO4
2. Peso molecular
H3PO4
3. Peso equivalente
NaOH
4. # de equivalentes =
  
 
Peso equivalente H+ =
 
#  
Peso equivalente OH- =
 
#  
Hallar
el
peso
equivalente del H2SO4
1. Pesos atómicos
H = 1 S = 32 O = 16
2. Peso molecular
H = 1 x2 = 2
S = 32 x1= 32
O = 16x4= 64
98 g
Ca(OH)2
Al(OH)3
3. Peso equivalente H+ =
Peq =
98
2
= 49 
 
#  
Ejercicios.
1. Una solución contiene 490 g de H2SO4 disueltos en 100 litros de solución. Hallar la
concentración de la solución expresada en Normalidad.
2. 3 litros de una solución tienen una concentración 0.15 N. ¿Cuántos equivalentes
están presentes en esta solución?
TAREA
1. Hallar los pesos equivalentes de
a) HCl b) H3PO4 c)NaOH d)Ca(OH)2 e)Al(OH)3
Pesos atómicos: H =1 Cl = 35.5 P =31 O = 16 Na = 23 Ca = 40 Al = 27
2. En 2000 ml de solución están disueltos 37 g de Ca(OH)2. Hallar la concentración de
la solución expresada en Normalidad.
3. ¿En cuántos litros de solución están disueltos 6 equivalentes de NaOH si al solución
tiene una concentración es 2 N?
4. A 60 °C, la solubilidad del Cloruro de Potasio (KCl) es de 45,5 gramos en 100
gramos de agua; y a 10 °C, la solubilidad es de 31,0 gramos en 100 gramos de
agua.
A 60 °C, se tiene una solución saturada de 45,5 gramos de KCl en 100 gramos
de agua. Al disminuir la temperatura hasta 10 °C, se espera que
A. permanezca disuelto todo el KCl
B. 31,0 gramos de KCl no se solubilicen
C. 14,5 gramos de KCl no se solubilicen
D. solo la mitad de KCl se solubilice
DILUCIÓN
Agregar solvente para disminuir la concentración.
En la dilución lo único que no cambia es la cantidad de
soluto
V1C1 = V2C2
DILUCIÓN
V1C1 = V2C2
TITULACIÓN O VALORACIÓN
NaOH
NaOH
Vb = 20 ml
Cb = 0.5 N
V1C1 = V2C2
VaCa = VbCb
5mlxCa = 20mlx0.5N
HCl
HCl
Va = 5 ml
Ca = ?
Ca = 20mlx0.5N
5ml
Ca = 2N
“Si un día tienes que elegir entre
el mundo y el amor,
Recuerda:
Si eliges el mundo quedarías sin
amor,
Pero si eliges el amor, con él
Conquistarás el mundo”
Albert Einstein
Nombre
Porcentaje
en
peso
Porcentaje
en
volumen
Porcentaje peso a
volumen
Partes por millón
UNIDADES DE CONCENTRACION MAS UTILIZADAS
Abreviatura
unidades
%p/p
%v/v
%v/v =
%p/v
%p/v =
p.p.m.
  
%p/p =
  
  
  
  
  
p.p.m.=
p.p.m.=
Molaridad
M
molalidad
m
Normalidad
N
Fracción
molar(sto)
X(sto)
X(ste)
M=
m=
N=
100
100
En
investigaciones
biológicas,
industria
alimenticia
y
farmacéutica.
100
  
  
  
  
  
  
  
  
#   
  
  
X(sto)=
usos
  
Para
describir
la
cantidad
de
contaminantes
del
agua, aire, alimentos.
Para expresar dosis
letal
En las reacciones que
tienen
lugar
en
soluciones
En el cálculo de las
propiedades coligativas
de las soluciones
Para
expresar
las
concentraciones
de
ácidos, bases y sales
REPASO PARA EL EXAMEN DE SOLUCIONES
HAGA EL DESARROLLO DE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS: Escribir la fórmula a usar 2
puntos, Hacer el desarrollo 8 puntos, Escribir la respuesta 2.5 puntos

10 gramos de HCl (ácido clorhídrico) se disolvieron en 40 gramos de agua. Expresa
la concentración en %P/P.
%P/P = 10
50
Sto = 10 g
+
Ste = 40 g
____________
Sln = 50 g
20 %P/P
X 100

¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene 120
gramos de NaOH disueltos en 200 g de agua? Na =23 O =16
H=1
n = 3 moles
Na = 23 x 1 = 23
O = 16 X 1 = 16
H=1x1 = 1
___
40 g = M
200 g = 0.2
1000
m=3
0.2
15 m
n = 120 g
40g

¿Cuántos gramos de KOH (hidróxido de potasio) están disueltos
en 600 ml de solución si la concentración es de 3 %p/v?
  
%PV=   óx100
3 = g de sto X 100
600
3 x 600 = g de sto
100
g de sto = 18

196 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) están disueltos en 2
litros de solución. Indica la concentración de la solución en
Molaridad. S=32 H =1 O=16
n = 2 moles
H=1x2 = 2
S = 32 x1 = 32
O = 16 x 4 = 64
98 g P.M.
n = 196 g
98g
M=2
2
1M

El agua potable tiene una concentración de 7 p.p.m. de Cl2.
Hallar los mg de sto presentes en 10 litros de agua potable
70 mg de sto

Se mezclan 4 moles de NaCl con 6 moles de agua. Hallar la
fracción molar del soluto y del solvente.
X(sto)= 0.4
moles de sto = 4
+
moles de ste = 6
moles de sln = 10
X(sto)= 4
10
X(ste)= 6
10
X(ste)= 0.6

Si se le agregan 1500 ml de agua a 1500 ml de solución de
ácido nítrico (HNO3 ) 4 M. ¿Cuál es la concentración final?
V1C1 = V2C2
1500 ml x 4M = 3000 ml x C2
V1= 1500 ml
C1= 4M
V2= 3000ml
C2= ?
C2= 2M

En una titulación o valoración de 5ml de HCl se gastaron 25 ml de
NaOH 0.1 N. Hallar la concentración del HCl expresada en
Normalidad.
VaCa = VbCb
5ml x Ca = 25ml x 0,1N
Va = 5ml
Vb = 25 ml
Cb = 0.1 N
Ca = ?
HCl
Ca = 0.5N
EJERCICIOS
1. El agua potable tiene una concentración de 7 p.p.m de
cloro. Una persona se toma 5 litros diarios de agua
potable. Cuántos mg de cloro ingiere al día?
2. En 500 ml de solución de H2SO4 hay 2 moles de H2SO4.
Cuál es la concentración de la sln en molaridad?
3. Se mezclan 2 moles de C12H22O11 con 8 moles de agua.
Hallar la fracción molar del sto y del ste.
4. Una solución 3 m de HCl tiene 6 kg de ste .Cuántas moles
de sto contiene?
5. Un vinagre tiene una concentración 4%P/P de ácido
acético. Si la botella tiene un volumen de 400 ml. Cuántos
gramos de ácido acético contiene?
EJERCICIOS
6. Hallar la normalidad de una solución de Ca(OH)2 que
contiene 2 equivalentes en 4000 ml de solución
7. Se mezclan 40 ml de alcohol y 80 ml de agua. Hallar la
concentración en %V/V
8. Una gaseosa de 1 Litro tiene una concentración de 10%P/V
de azúcar. Hallar los gramos de azúcar presente en la
gaseosa.
9. Hallar el peso equivalente para el H3PO4 y Mg(OH)2
10.Hallar la normalidad y la molaridad para una solución que
contiene 40 gramos de Al(OH)3 en 4 litros de solución.
Descargar

soluciones