CONCENTRACIÓN
Concentración
(formas de expresarla)
•
•
•
•
•
•
•
gramos/litro
Tanto por ciento en masa.
Tanto por ciento en masa-volumen.
Molaridad.
Tanto por ciento en volumen.
Fracción molar.
Molalidad.
2
SOLUCIONES
• Las soluciones indican la relación entre dos
componentes.
• El primer componente se llama soluto y el
segundo componente, solvente.
• El soluto será el que esté en menor
proporción. El solvente será el que esté en
mayor proporción y es el que disuelve al
soluto.
Soluto + Solvente = Solución
DENSIDAD
• La densidad de una sustancia es la masa de la
sustancia dividida por el volumen de esa sustancia.
d 
m
V
• Se mide en g/cm3
Porcentaje en masa (%m/m)
• Es la masa de soluto que está contenida en 100 g de solución.
Porcentaje en volumen (% V/ V)
• Es el volumen de soluto que está contenido en 100 mL de
solución.
%V / V 
V .soluto
V .solución
x100
Porcentaje masa- volumen (% m/ V)
• Es la masa de soluto que se encuentra en 100 mL de
solución.
%m /V 
m .soluto
V .solución
x100
* Una solución acuosa de vinagre
(CH3COOH) 0,4 % m/ V tiene:
A) 0,4 gramos de vinagre en 1000 mL
solución.
B) 0,4 gramos de vinagre en 1000 mL
solvente.
C) 0,4 moles de vinagre en 100 mL
solución.
D) 0,4 moles de vinagre en 100 mL
solvente.
E) 0,4 gramos de vinagre en 100 mL
solución.
COMPRENSIÓN
E
de
de
de
de
de
* Calcule % m/V si se dispone de 250 mL de una
solución que contiene 15 g de HCN
A) 6,0 % m/V
B) 0,6 % m/V
C) 60 % m/V
D) 66 % m/V
E) 0,06 % m/V
A
APLICACIÓN
Molaridad: [M]
• Cantidad de moles de soluto que existen en un
litro de solución.
M  
n
V( L )
* Determine la molaridad de 100 mL de una
solución acuosa que contiene 50 g de
permanganato de potasio (KMnO4).
A)
B)
C)
D)
E)
0,318 M
3,180 M
31,80 M
3,180 m
31,80 m
B
APLICACIÓN
* Una solución acuosa 1,5 M de ácido acético
implica que hay
B
A) 1,5 gramos de ácido acético en un litro
solución.
B) 1,5 moles de ácido acético en un litro
solución.
C) 1,5 gramos de ácido acético en un kg
solvente.
D) 1,5 gramos de ácido acético en un litro
solvente.
E) 1,5 moles de ácido acético en un litro
solvente.
COMPRENSIÓN
de
de
de
de
de
Molalidad (m)
• Es la cantidad de moles de soluto que están disueltos
en 1 kg de solvente.
Fracción molar ()
• Expresa el cociente entre el nº de moles de
un soluto en relación con el nº de moles
total (soluto más disolvente).
Igualmente
18
Calcular la fracción molar de CH4 y de C2H6 en una mezcla
de 4 g de CH4 y 6 g de C2H6 y comprobar que la suma de
ambas es la unidad.
4g
6g
n (CH4) =———— = 0,25 mol; n (C2H6) =————= 0,20 mol
16 g/mol
30 g/mol
n (CH4)
0,25 mol
(CH4) = ———————— = ————————— = 0,56
n (CH4) + n (C2H6)
0,25 mol + 0,20 mol
n (C2H6)
0,20 mol
 (C2H6) = ———————— = ————————— = 0,44
n (CH4) + n (C2H6) 0,25 mol + 0,20 mol
(CH4) +  (C2H6) = 0,56 + 0,44 = 1
20
PARTES POR MILLÓN (ppm)
• Esta unidad de concentración se usa para
soluciones muy diluidas, como en el análisis
de agua o preparaciones biológicas.
• En estas soluciones muy diluidas, su densidad
es muy cercana a la del agua y se supone que
la densidad de la solución es de 1,00 g/mL
(igual a la del agua). Por lo anterior, se puede
hacer la simplificación de mg soluto/Litro de
solución
PARTES POR MILLÓN (ppm)
• Son los miligramos de soluto contenidos en
un millón de miligramos de solución.
• En soluciones diluidas: es aproximadamente
mg de soluto en un litro de solución.
Partes por millón
Partes por millón (ppm)
ppm =
ppm =
m de soluto (en mg)
m de solución (en mg)
m de soluto (en mg)
V de solución (en L)
EJEMPLO
• Mediante
determinó
contenían
Determine
ppm.
un análisis experimental se
que 4,5x105 litros de agua
110 gramos de iones Na+ .
la concentración de iones Na+ en
Partes por millón (ppm)
ppm =
110.000 mg
4,5 x 10 5 L
0,24 ppm
EJEMPLO.
• Una muestra de agua contiene 3.5 mg de
iones fluoruro (F-) en 825 mL de solución.
Calcule las partes por millón del ion fluoruro
en la muestra
EJEMPLO
• Calcule los mg de fluoruro (F-) que hay en una
muestra de 1.25 L de solución que tiene 4.0
ppm de ion fluoruro
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LEY DE BOYLE