UNIDADES DE
CONCENTRACIÓN
¡Bienvenidos!
2 año Medio Colegio Santa Cruz, Victoria
Química-Segundo Semestre 2014
Objetivo
• Calcular concentraciones de diversas
soluciones aplicando las unidades físicas
¿Qué significa que una solución de
etanol (CH3CH2OH) tenga una
concentración de 3% m/m?
Si tuviésemos…
A. 1mL de alcohol etílico …tendríamos
____gramos en el mL
D=0,79
g/cm3
B. 1mL de leche …tendríamos _____ gramos en
el mL
D=1,03
g/cm3
A. 1mL de oro …tendríamos _____ gramos en el
mL
D=19,3
g/cm3
¿Cuál causa mayor peso?
Concentración
Unidades
Aplicación
Físicas y
químicas
Concentración
•Cantidades relativas de
los componentes de una
solución.
•En las unidades de
cantidad de materia en
que se quiera expresar.
•Tanto por ciento en masa (%m/m o %p/p)
•Masa de soluto y de solución expresada en
gramos.
Unidades
Físicas
•Tanto por ciento en masa-volumen
(%m/v o p/v)
•Masa de soluto en gramos y volumen de
solución en mililitros.
•Tanto por ciento en volumen (%v/v)
•El volumen del soluto y de la solución
se expresan en mililitros.
•Partes por millón (p.p.m)
•La cantidad de soluto y la de solución se
debe trabajar en la misma unidad de
medida (ej. soluto en mg y solución en mg;
soluto en mL y solución en mL).
Se tiene una solución de NaOH de densidad 1,09g/cm3 y
9,0% en peso. ¿Cuál será su %m/v?
Aplicación
Paso 1: datos
Densidad solución= 1,09g/mL
Concentración= 9,0% m/m
9 gramos de NaOH por cada 100 gramos de solución
Paso 2: ¿qué necesitamos relacionar? (fórmula)
%m/v= masa de soluto X100
volumen de solución
Tenemos 9 gramos de NaOH …pero 100g de solución, y necesitamos mililitros de
solución
mL de solución=(100g)/(1,09g/mL)=109 mililitros de solución
Paso 3: utilizar los datos trabajados y resolver
%m/v= 9,0g X100 = 8,3%m/v
109mL
¡FINALMENTE DAR UNA RESPUESTA!= la solución posee 9 gramos de hidróxido
de sodio (NaOH) por cada 100 mililitros de solución total.
Aplicación
Si una persona ha consumido una lata de cerveza (330mL,
4,8% de alcohol) ¿qué cantidad de alcohol en gramos ha
consumido si la densidad del alcohol es de 0,8 g/cm3 ?
Paso 1: datos
Densidad solución= 0,8g/mL
Concentración= 4,8% v/v
Cantidad de solución consumida=330mL
4,8 mL de alcohol por cada 100 mL de cerveza
Paso 2: ¿qué necesitamos relacionar? (fórmula)
Si ha consumido 330mL de solución, tenemos:
4,8mL de alcohol X 330mL de solución =15,8mL de alcohol
100mL de solución
Paso 3: utilizar los datos trabajados y resolver
Tenemos 15,8mL de alcohol…pero necesitamos expresar esta cantidad en gramos de
alcohol
Gramos de alcohol=(15,8mL)X(0,8g/mL)=12,6gramos de soluto (alcohol en este caso)
¡FINALMENTE DAR UNA RESPUESTA!= esta persona al beber una lata de
cerveza consumió 12,6 gramos de alcohol puro.
Aplicación
Si una pasta comercial de 50g señala en su etiquetado:
“Contiene 1450ppm de ion flúor”, ¿qué cantidad de ión
fluoruro (expresado en gramos) se consume por cada 1
gramo de pasta que un individuo emplea para cepillarse los
dientes?
Cantidad de la muestra= 1gramo de pasta
Paso 1: datos
Concentración= 1450ppm
1450 partes de ion flúor en cada millón de partes de pasta
Paso 2: ¿qué necesitamos relacionar? (fórmula)
p.p.m= masa de soluto x1000000
masa de solución
Tenemos 1 gramo de pasta …que contiene 1450ppm de ion flúor en el
Paso 3: utilizar los datos trabajados y resolver
1450p.p.m= Xgramos x1000000
1gramo
Gramos de ion flúor=(1450x1gramo)/1000000 =0,00145gramos de soluto
(ion flúor)
¡FINALMENTE DAR UNA RESPUESTA!=se consumen 0,00145 gramos de ion Fcada vez que se ocupan 1 gramo de pasta al cepillarse los dientes.
¡Ahora ustedes!
Taller en parejas
• El alcohol etílico (C2H5OH) que se emplea para friegas,
se comercializa al 96 % m/v. Si compras una botella que
contiene 750mL de esta disolución, ¿cuántos mL de
alcohol etílico puro están presentes?
• ¿Cuál será la concentración % v/v de una disolución
acuosa de metanol (CH3OH) si se disuelven 10mL de
CH3OH en agua hasta completar un volumen de 50mL?
• ¿Cuál es el volumen de soluto presente en 60mL de
una disolución al 22 % en volumen?
Descargar

Segundo Medio A y B: U.físicas