UNIDAD EDUCATIVA “IBARRA”
Sección Nocturna
ESTADO LÍQUIDO
GRUPO 1
Alajo Anita
Alajo Angelica
Castro Yomali
Escanta Andrea
GRUPO 2
Gómez Paola
Guerrero Mabelin
Ibadango Mónica
Torres Génesis
Lic. Soraya Jaramillo
GRUPO 3
Lima Fernando
Masacela Jenny
Potosí Karina
Potosí Yadira
GRUPO 4
Quilumba Verónica
Quenán Teresa
Vallojo Stalin
Vallejo Bryan
Mayo 2014
EL ESTADO LÍQUIDO Y SUS PROPIEDADES
En la Teoría cinético molecular las características son:
•
Sin forma definida
•
Tienen volumen definido
•
Tienen fluidez
•
Se difunden en líquidos miscibles
•
La fuerza de atracción entre partículas deja pocos espacios vacíos
•
Son compresibles
•
La fuerza intermoleculares más fuerte que en los gases y siguen siendo fuerzas
débiles.
PROPIEDADES
•
Depende de la estructura y la fuerza de atracción
•
Viscocidad: Resistencia de un líquido al fluir
Ejemplo: miel, gel, mermelada
•
Presión: depende del peso, tamaño y área
•
Presión de vapor: es presión que ejercen las moléculas entre la fase gaseosa y
líquida.
•
Los Líquidos vaporizan rápido y presenta una presión mas alta.
Ejemplo: Líquido dentro de una olla de presión
CONCEPTOS
VAPORIZACIÓN
•
Los líquidos presenta moléculas en constante movimiento CUANDO SE ELEVA SU
TEMPERATURA
CONDENSACIÓN
•
Las moléculas de vapor pueden regresar al estado líquido , a través de la
condensación
Ejemplo: Ciclo del agua
EL AGUA, SOLVENTE UNIVERSAL
•
Es un líquido polar
•
Disuelve con facilidad los compuestos iónicos, por su capacidad de atraer los
iones lejos de su red cristalina
Ejemplo: La disolución de sal en agua, durante la cocción.
Disolución de medicinas (Sal de Andrews)
COMPOSICIÓN DE LAS SOLUCIONES
•
Son mezclas homogéneas que no reaccionan entre sí
•
Presentan un soluto y un solvente
•
Sus componentes son separados por procesos físicos como: filtración, destilación
y evaporación (físicos)
•
El soluto: Es la sustancia que está en menor cantidad
•
Solvente: sustancia que está en mayor proporción, el más común es el agua
CONDICIONES PARA QUE UNA SOLUCIÓN SEA
HOMOGÉNEA
•
Tamaño de la partícula del soluto
•
Afinidad del soluto con el solvente
•
Tamaño del tamaño del soluto no puede ser mayor a a 1 nm.
•
Su masa molecular debe ser baja
•
El soluto y el solvente son estructura moleculares similares
Ejemplos:
Compuestos Inorgánicos : Sal, Cloro
Orgánicos: Orina, Azúcar
Polares: Hidrocarburos, Grasas
Apolares: Tetracloruro de Carbono, Benceno
DISOLUCIONES
•
Las moléculas del soluto y solvente se unen en una mezcla
homogénea
•
Si presentan fuerzas de atracción similares se unen
•
La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que se disuelve
a una temperatura específica (solución saturada)
FLUIDOS INMISIBLES
•
Se forman de un soluto y un solvente que no se mezclan
•
Ejemplo: diesel y el agua / el oxígeno y el agua / el Gas de uso
doméstico en el agua
FLUIDOS MISCIBLES
•
Se pueden mezclar en todas las proporciones
Ejemplo: Café y agua / Humo con el aire /Etanol con el agua /agua
con la leche
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