Mezclas


Una mezcla está formada por la
unión de sustancias en
cantidades variables y que no
se encuentran químicamente
combinadas.
Por lo tanto, una mezcla no
tiene un conjunto de
propiedades únicas, sino que
cada una de las sustancias
constituyentes aporta al todo
con sus propiedades
específicas.
Mezclas homogéneas

Las mezclas homogéneas son
aquellas cuyos componentes no son
identificables a simple vista, es decir,
se aprecia una sola fase física
(monofásicas). Ejemplo: aire, agua
potable.
Soluciones Químicas

Son mezclas homogéneas (una
fase) que contienen dos o más tipos
de sustancias denominadas soluto y
solvente; que se mezclan en
proporciones variables; sin cambio
alguno en su composición, es decir
no existe reacción química.
Soluto
+ Solvente
→
Solución
soluto
(st)
solvente
(sv)
solución
(sc)
El soluto es un líquido y
el solvente también es
un líquido
SOLUCIÓN
LÍQUIDA,
Cuando:
Ejemplo: alcohol disuelto en
agua
El soluto es un sólido y
el solvente es un líquido
Ejemplo: azúcar en agua.
El soluto es un gas y el
solvente es un líquido.
Ejemplo: dióxido de carbono
(CO2) disuelto en agua
(refresco)
El soluto es un sólido y el
solvente también es un
sólido.
Ejemplo: (Bronce) zinc en cobre
SOLUCION
SÓLIDA,
Cuando:
El soluto es un líquido y el
solvente es un sólido
Ejemplo: amalgama de mercurio
disuelto en plata (se usa en
dentadura)
El soluto es un gas y el
solvente es un sólido
El soluto es un sólido y el
solvente es un gas.
Ejemplo: vapor de yodo en aire
SOLUCION
GASEOSA,
Cuando:
El soluto es un líquido y el
solvente es un gas.
Ejemplo: agua en aire
El soluto es un gas y el
solvente también es un
gas.
Ejemplo: la solución de oxígeno y
otros gases en nitrógeno
(constituyen el aire)
Soluto
Es la sustancia que se disuelve,
dispersa o solubiliza y siempre se
encuentra en menor proporción, ya sea
en peso o volumen.
 A la naturaleza del soluto se deben el
color, el olor, el sabor y la conductividad
eléctrica de las soluciones.
 El soluto da el nombre a la solución.

Solvente o disolvente




Es la sustancia que disuelve o dispersa al
soluto y generalmente se encuentra en
mayor proporción.
Existen solventes polares (agua, alcohol
etílico y amoníaco) y no polares (benceno,
éter, tetracloruro de carbono).
En las soluciones líquidas se toma como
solvente universal al agua debido a su
alta polaridad.
El solvente da el aspecto físico de la
solución.
La relación entre la cantidad de sustancia
disuelta (soluto) y la cantidad de
disolvente se conoce como
concentración.
 Esta relación se expresa
cuantitativamente en forma de unidades
físicas y unidades químicas, debiendo
considerarse la densidad y el peso
molecular del soluto.

CONCENTRACIÓN DE UNA
SOLUCIÓN
Hablar de solución diluida o concentrada, resulta
muy inexacto. Por eso existen formas de
determinar cuantitativamente las concentraciones
de las soluciones. Existen dos tipos de unidades:
- Unidades físicas
- Unidades químicas
Concentración en Unidades Físicas
Porcentaje masa en masa (% m/m o %
p/p): Indica la masa de soluto en gramos,
presente en 100 gramos de solución.
Xg soluto
→
100g solución
 Ej: Una solución de azúcar en agua, contiene 20g de azúcar

en 70g de solvente. Expresar la solución en % p/p.
soluto + solvente
→
solución
20g
70g
90g
20g azúcar
→
90g solución
Xg azúcar
→
100g solución
X = 20 * 100 = 22,22 p/p
90
Porcentaje masa en volumen
(% m/v o % p/v)

Indica la masa de soluto en gramos disuelto
en 100 mL de solución.
Xg soluto
→
100ml solución

Ej: Una solución salina contiene 30g de NaCl en 80
mL de solución. Calcular su concentración en % p/v.
30g NaCl
→
80 ml solución
Xg NaCl
→
100ml solución
X = 30 * 100 = 37,5 %p/v
80
Porcentaje en volumen (% v/v)

Indica el volumen de soluto, en mL, presente
en 100 mL de solución.
X ml soluto
→
100ml solución

Ej: Calcular la concentración en volumen de una
solución alcohólica, que contiene 15 mL de alcohol
disueltos en 65 mL de solución.
15 ml alcohol
X ml alcohol
→
→
X = 15 * 100
65
65 ml solución
100 ml solución
=
23 %v/v
Concentración común (g/L)


Indica la masa de soluto en gramos, presente en
un litro de solución (recordar que 1 L = 1000
mL, por lo que es lo mismo decir mg/mL).
Xg soluto
→ 1 L o 1000 mL solución
EJ: Una solución de KCl contiene 10g de sal en 80 mL de solución.
Calcular su concentración en gramos por litro.
10g KCl
Xg KCl
→
→
80 mL solución
1000 mL solución
X = 10 * 1000
80
=
125 g/L
EJERCICIO 1
Explica con detalle cómo prepararías 250 cm3 de una solución de cloruro de
sodio de composición en masa 20 g/l.
# Vamos a calcular, en primer lugar, la masa de
soluto que se necesita; para ello, despeja la masa de
soluto en la expresión de la concentración en masa.
# Calcula la masa de soluto (cloruro de sodio).
m  Densidad
m  20
g
 Volumen
 0 , 25 l  5 , 0 g
l
# Describe el procedimiento que seguirías para
prepara la citada disolución, incluyendo los aparatos
utilizados.
1. Se pesan 5 g de cloruro de
sodio en una balanza.
2. Se añade agua al recipiente
que contiene el cloruro de sodio
y se agita hasta que se
disuelva.
3. Se vierte esta disolución en un
matraz aforado de 250 cm3.
4. Se añade agua al matraz hasta
el enrase.
EJERCICIO 2
Se disuelven 8 g de hidróxido de sodio en agua y se obtienen 200 cm3 de solución.
(a) Calcula la concentración en masa de la solución.
(b) Calcula el volumen de una solución de la misma concentración en masa que
contiene 100 g de hidróxido de sodio.
# Escribir la expresión de la concentración en
masa en función de la masa de soluto y el
volumen de disolución
m
 
m asa de soluto

V
volum en de disolucion
# Hallar el volumen de la solución en
litros o su equivalente dm3.
V = 200 cm3 = 0,200 l
# Calcula la concentración en masa de la
disolución.
 
# Despeja el volumen de solución en la
expresión de la concentración en masa.
V 
m
# Calcula el volumen de solución que
contiene los 100 g de hidróxido de sodio.
V 
m
8, 0 g
 40, 0
0, 200 l
g
l



100 g
40, 0
g
l
 2, 5 l
EJERCICIO 3
Se disuelven 50 g de azúcar en agua hasta obtener 2 litros de disolución.
(a) Calcula la concentración en masa (g/l) de la disolución obtenida.
(b) ¿Qué volumen de esta disolución hemos de tomar para que contenga 5 g
de azúcar?
# Escribe la expresión de la concentración en
masa, en función de la masa de soluto y el
volumen de solución
 
# Calcula la concentración en masa de la
disolución de azúcar.
 
# Despeja el volumen de disolución en la
expresión de la concentración en masa.
V 
m
# Calcula el volumen de disolución que
contiene los 5 g de azúcar.
V 
m
m
m asa de soluto

V
volum en de disolucion
50 g
 25
2l
g
l



5g
25
g
l
 0,2 l
Concentración (cualitativo)
Esta dada por la proporción de soluto en la solución.
Por la abundancia relativa del soluto en las soluciones, estas
pueden ser:
a).- Diluida: cuando proporcionalmente tienen poco soluto
b).-Concentrada: cuando proporcionalmente tienen abundante
soluto
c).- Saturadas: cuando la abundancia de soluto es tal que el
solvente ya no es capaz de disolver mas soluto.
d).- Sobre Saturada: cuando tiene mas soluto que su punto de
saturación, la sobre saturación se logra mediante procedimientos
especiales como por ejemplo calentar la solución.
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