SOLUCIONES
MEZCLAS
HOMOGENEAS
AGREGACIÓN DE DOS MÁS SUSTANCIAS, EN
LA CUAL SE
CADA PARTE O FASE
CON PROPIEDADES DISTINTAS.
LA PROPORCIÓN DE CADA COMPONENTE
NO ES LA MISMA EN CUAL QUIER PORCIÓN
DE ELLA.
TIPOS:
A) SUSPENSIONES: por ejemplo tiza en
agua, aceite en agua, tierra, sangre, etc.
Los componentes se separan por métodos
mecánicos (filtración)
B) COLOIDES: por ejemplo neblina, plasma
de la sangre, etc. Los componentes separan
por métodos físicos (centrifugación)
MEZCLAS HETEROGENEAS
AGREGACION DE DOS MÁS SUSTANCIAS EN
LA CUAL CADA PARTE DE LA MEZCLA O
PORCIÓN DE ELLA TIENE LA MISMA
PROPORCIÓN Y LAS PROPIEDADES
TAMBIÉN SON IGUALES. SE OBSERVA UNA
SOLA FASE
TIPO : LAS SOLUCIONES
MEZCLAS HETEROGÉNEAS
SÓLIDO EN SÓLIDO. Ej. tierra
SUSPENSIONES
SÓLIDO EN LÍQUIDO. Ej. Tiza en agua
MEZCLAS HETEROGÉNEAS
GAS EN LÍQUIDO. Ej. neblina
COLOIDES
LÍQUIDO EN LÍQUIDO. Ej. emulsión
SÓLIDO EN LÍQUIDO. Ej. gelatina
SOLUCIONES
TIPO PARTICULAR DE MEZCLA HOMOGÉNEA, EN LA CUAL EXISTE INTERPOSICIÓN
MOLECULAR
INTERPOSICIÓN
MOLECULAR
EN ESTAS MEZCLAS, LOS COMPONENTES SEPARAN SÓLO POR CAMBIOS DE
FASE O CAMBIOS DE ESTADO (EVAPORACIÓN, DESTILACIÓN, ETC)
TIPOS DE SOLUCIONES: según el estado físico
SOLUCIÓN
LÍQUIDA
GASEOSA
SÓLIDA
SOLVENTE
LÍQUIDO
GAS
SÓLIDO
SOLUTO
EJEMPLO
GAS
BEBIDA GASEOSA
LÍQUIDO
ALCOHOL EN AGUA
SÓLIDO
SAL EN AGUA
GAS
AIRE
LÍQUIDO
AIRE HÚMEDO
SÓLIDO
YODO SUBLIMADO EN AIRE
GAS
HIDRÓGENO EN PLATINO
LÍQUIDO
MERCURIO EN ORO
SÓLIDO
ALEACIONES
En una solución, el medio dispersante, se llama SOLVENTE y es el componente que está
mayor proporción.
El medio disperso, se llama SOLUTO y son las sustancias disueltas y que están en menor
proporción
Ambos componentes se relacionan en base a la igualdad:
SOLUCIÓN = SOLUTO + SOLVENTE
La igualdad anterior es siempre válida para la masa:
MASA SOLUCIÓN = MASA SOLUTO + MASA SOLVENTE
Por ejemplo: Por ejemplo 20 g de limón mezclados con 250 g de agua forman 270 g de limonada
=
SOLUCIÓN
270 g
=
+
SOLUTO
20 g
+
SOLVENTE
250 g
Sin embargo esto no se cumple siempre para los volúmenes. Esta relación de
volúmenes sólo se da en las soluciones ideales.
SOLUCIÓN IDEAL: es aquella que al ser preparada no altera su volumen.
También según el soluto disuelto y el solvente usado tendremos
SOLUCIONES ELECTROLÍTICAS Y NO ELECTROLÍTICAS
LOS SOLUTOS Y SOLVENTES PUROS SON EN GENERAL MALOS CONDUCTORES DE LA CORRIENTE ELÉCTRICA.
Por ejemplo, el agua pura NO conduce la corriente eléctrica. Si disolvemos en el agua una sal, un ácido o una
base, la solución formada SI conduce la corriente eléctrica.
Los ácidos, bases y sales se llaman electrólitos, pues conducen la corriente eléctrica fundidos o en solución
acuosa.
El solvente que con un electrólito forma soluciones conductoras de la corriente eléctrica se llama solvente
polar, por ejemplo el agua.
Los no-electrólitos son las sustancias que ni fundidas ni en solución conducen la corriente eléctrica. Por
ejemplo, los compuestos orgánicos (alcoholes, azúcares, hidrocarburos, etc.).
Solvente apolar ( no polar) no forman soluciones conductoras. Por ejemplo, solventes orgánicos (acetona,
alcohol, etc.).
SOLUCIÓN ELECTROLÍTICA: SON LAS SOLUCIONES QUE CONDUCEN LA CORRIENTE
ELÉCTRICA
SOLUCIÓN NO ELECTROLÍTICA: NO CONDUCEN LA CORRIENTE ELÉCTRICA
Entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente o de solución se establece una relación cuantitativa,
que se llama CONCENTRACIÓN
A medida que se disuelve mayor cantidad de soluto, en una misma cantidad de solvente, aumenta la
concentración. Cuando alcanza un límite y es imposible disolver más soluto, se dice que la solución es SATURADA
La concentración de una solución saturada, se llama SOLUBILIDAD
Por ejemplo: la solubilidad de la sal en agua a 30°C es 96 g en 100 g de agua. ¿Cuándo tendremos una solución
saturada de la sal en agua?
SOLUCIÓN SATURADA: es aquella que contiene la cantidad de soluto correspondiente a la solubilidad
Si contiene menos que la expresada en la solubilidad, la llamaremos SOLUCIÓN INSATURADA
Si contiene más que la expresada en la solubilidad, la llamaremos SOLUCIÓN SOBRESATURADA
Cuando contiene una pequeña cantidad de soluto, también se puede llamar SOLUCIÓN DILUÍDA
Ejercicio: Se disuelven 72 g de sal en 75 g de agua a 30°C. ¿Cómo podría usted clasificar a la solución
formada? ¿Por qué?
FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD
1) La solubilidad depende de la naturaleza del solvente y del soluto( si es polar o no). Por ejemplo, se disuelve
mayor cantidad de sal en agua (solvente polar) que en acetona (solvente apolar)
2) Temperatura: a mayor temperatura se facilita la disolución
Por ejemplo, la solubilidad del KNO3 en agua 20°C es 20 g
de sal en 100 g de agua.
Si aumentamos la temperatura a 40° C del agua, la
solubilidad aumenta a 43 g de sal en los mismos 100 g de
agua.
3)
Presión: válido para solutos gaseosos, a mayor presión mayor solubilidad del gas. Por ejemplo,
en las bebidas gaseosas al destaparlas el gas se escapa porque disminuye la presión
4)
Agitación: a mayor agitación mayor interacción del soluto con el solvente
5)
Estado de agregación: a mayor disgregación del soluto mayor solubilidad en el solvente
CONCENTRACIÓN EN SOLUCIONES
RELACIÓN PROPORCIONAL ENTRE SOLUTO Y SOLVENTE O SOLUCIÓN
LA CONCENTRACIÓN SE EXPRESA EN DISTINTAS UNIDADES DE CONCENTRACIÓN.
LAS UNIDADES DE CONCENTRACIÓN SE CLASIFICAN EN :
1.- UNIDADES FÍSICAS O PORCENTUALES
2.- UNIDADES QUÍMICAS O MOLARES
UNIDADES PORCENTUALES SON: %MASA/MASA; % MASA/VOLUMEN; % VOLUMEN/ VOLUMEN
CONCENTRACIONES MOLARES
EN ESTAS UNIDADES SE USA EL MOL COMO CANTIDAD DE SUSTANCIA. ESTUDIAREMOS
DOS DE ESTAS UNIDADES: LA MOLARIDAD Y LA MOLALIDAD
¿QUÉ ES EL MOL
MOL : cantidad de sustancia que contiene la misma cantidad de partículas que hay en 0,012
kg del isótopo de carbono 12
Se usa en forma sencilla: el mol representa un número equivalente a 6,02x1023 partículas
Este número se llama Número de Avogadro.
Por ejemplo, para el H tenemos que su masa atómica es 1 g/mol; esto significa que:
Por lo tanto, la masa molar (MM) es la masa en gramos correspondiente a 1 mol del elemento.
Resolvamos algunos ejemplos de Molaridad (M) y molalidad (m)
1.- ¿Qué significa que una solución es 3 molar?
2.- Se disuelven 5 g de NaCl (masa molar o peso molecular= 58,5 g/mol) en agua hasta
obtener 150 mL de solución. Calcular la molaridad de la solución.
3.- ¿Qué significa que una solución es 3 molal?
4.- Se disuelven 5 g de NaCl (masa molar o peso molecular= 58,5 g/mol) 150 mL de agua
Calcular la molaridad de la solución.
DILUCIÓN DE SOLUCIONES
Es el proceso que ocurre al agregar solvente a una solución de concentración conocida.
Se usa la fórmula: M1 x V1 = M2 x V2
M1 : molaridad inicial de la solución
V1 : volumen inicial de la solución
M2 : molaridad final de la solución
V2 : volumen final de la solución
Ejemplo: A 10 mL de una solución acuosa de NaCl 5 M se agregan 10 mL de agua. ¿Cuál será
la nueva concentración de la solución?
ESTEQUIOMETRIA
Un gran porcentaje de reacciones químicas ocurren en solución.
Las reacciones químicas son transformaciones de sustancias iniciales (REACTANTES) en
sustancias finales (PRODUCTOS).
Las reacciones químicas se representan en forma de
ECUACIONES QUÍMICAS.
A + B
REACTANTES
C + D
PRODUCTOS
Las reacciones químicas respetan la Ley de Lavoisier
Para igualar o equilibrar las ecuaciones químicas se usan coeficientes estequiométricos,
que son números que ajustan la ecuación
¿Qué señalan los coeficientes estequiométricos en una ecuación?
Descargar

Diapositiva 1