PROPIEDADES COLIGATIVAS
DE LAS
SOLUCIONES
Prof. Ricardo abarca U.
Propiedades Coligativas
Son aquellas propiedades físicas
de las soluciones que dependen
más bien de la cantidad de soluto
que de su naturaleza.
Cuatro son las propiedades Coligativas:
 Disminución de la presión de vapor
 Disminución del punto de congelación
 Aumento del punto de ebullición
 Presión osmótica
Disminución de la presión de vapor
Cuando se agrega un soluto no volátil a
un solvente puro, la presión de vapor de
éste en la solución disminuye.
P solución < Pº solvente puro
P = P° - P
Pº = presión de vapor del solvente puro
P = presión de vapor del solvente en la solución
Ley de Raoult
La presión de vapor ejercida por un líquido
es proporcional a su fracción molar en la
solución.
Ley de Raoult
PA = XA P°A
PA : Presión de vapor del componente A
XA : Fracción molar de A
P°A : Presión de vapor de A puro
Para un soluto no volátil:
P = P°A XB
donde:
P : Disminución de la presión de vapor
XB : fracción molar del soluto B no volátil
P°A : presión de vapor del solvente A puro
Fracción molar (Xi)
 Se define como la relación entre los moles de
cada componente y los moles totales
presentes en la mezcla.
 Si la mezcla contiene sólo un soluto (a) y un
solvente (b), se tendrá:
Xa 
moles de soluto (a)
moles de soluto (a)  moles de solvente (b) 
Ejercicio:
Calcule el descenso de la presión de vapor de agua,
cuando se disuelven 5.67 g de glucosa, C6H12O6, en
25.2 g de agua a 25°C. La presión de vapor de agua a
25°C es 23.8 mm Hg
moles de soluto 
masa
5,67 g

MM
180 g/mol
moles de soluto  0,0315 mol
25,2 g
moles de solvente 
 1,4 moles
18 g/mol
χ soluto 
moles soluto
0,0315 moles

moles totales (0,0315  1,4) moles
X soluto  0,022
P = P°A XB = 23,8 x 0.022 = 0,5236 mm de Hg
Para una solución ideal:
Si los componentes son los líquidos A y B:
Psolución = P°A XA + P°B XB
Psolución : Presión de la solución ideal
P°A y P°B : Presiones de vapor de A y B puros
XA y XB : Fracciones molares de A y B
DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE CONGELACIÓN
Cuando se agrega un soluto no volátil a un
solvente puro, el punto de congelación de éste
disminuye.
T Congelación solución < Tº Congelación Solvente puro
Tf = - Kf • m
Donde:
Tf = Disminución del punto de congelación
Kf = Constante Crioscópica
m =
molalidad de la solución
Tf = Tf solución - Tf solvente
AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN
Cuando se agrega un soluto no volátil a un
solvente puro, el punto de ebullición de éste
aumenta.
TEb. solución > Tº Eb. solvente puro
Te = Ke • m
Donde:
Te = Aumento del punto de ebullición
Ke = Constante ebulloscópica
m = molalidad de la solución
Te = Te solución - Te solvente
Algunas propiedades de disolventes comunes
solvente
Tebull. (ºC)
Keb
(ºCKg/mol)
Tcong. (ºC)
Kc
(ºCKg/mool
Agua
100
0.512
0
1.86
Benceno
80.1
2.53
5.48
5.12
Alcanfor
207.42
5.61
178.4
40.0
fenol
182
3.56
43
7.40
Ácido
acético
118.1
3.07
16.6
3.90
Tetracloruro
de carbono
76.8
5.02
- 22.3
29.8
etanol
78.4
1.22
- 114.6
1.99
PRESIÓN OSMÓTICA
> P
Agua pura
Disolución
Osmosis Normal
Se define la presión osmótica como el proceso,
por el que el disolvente pasa a través de una
membrana semipermeable.
Se expresa como:
nRT
π
V
R = 0.0821 atm L / (mol K)
Como n/V es molaridad (M), entonces:
=M•R•T
Trabajo individual Evaluado.
 1. Defina los siguientes conceptos:
a. Punto de Ebullición.
b. Presión de vapor.
c. Presión osmótica.
2. Explique claramente ¿Por qué el punto
de ebullición de un disolvente aumenta al
formar una disolución?
3. Explique claramente ¿Por qué la presión
de vapor de un disolvente aumenta al
formar una disolución?
4. Explique ¿Por qué se agrega sal a las calle cuando
esta con hielo o nieve?
5. Calcule el descenso de la presión de vapor de agua,
cuando se disuelven 10,4 g de glucosa, C6H12O6, en
35,4 g de agua a 25°C. La presión de vapor de agua a
25°C es 23.8 mm Hg (Indique las formulas , pasos y
unidades respectivas para resolver el ejercicio)
Descargar

PROPIEDADES COLIGATIVAS