Area Química Biológica
Curso: Bioquímica
Tema 2: AGUA
JORNADA II
 Dra. Silvia M. Varas
SOLUCIÓN: Definición
"Una solución es un sistema homogéneo formado
por dos o más componentes cuya composición
puede variar entre ciertos límites en forma
continua".
SOLUCIONES
Sus características principales son:
• Las propiedades intensivas son constantes en cualquier punto del
sistema.
• Están formadas por una sola fase.
• Son fraccionables.
Los componentes de una solución son:
Soluto(s) y solvente o disolvente.
En general, se llama
•disolvente a la sustancia que está presente en mayor
proporción en una solución y se considera como
•soluto/s a todas las otras sustancias que integran la misma.
SOLUCIONES
- El agua es considerada el disolvente universal, por lo
tanto, aunque se encuentre en pequeña proporción, siempre será
disolvente. H2O/EtOH
ó H2O/H2SO4
- La solución se presenta en el mismo estado físico que
el disolvente.
Por ejemplo, si se disuelve un soluto sólido o gaseoso en agua,
se obtiene una solución líquida.
Las soluciones más comunes, en el laboratorio, son las soluciones
líquidas formadas por un soluto disuelto en un disolvente líquido
(generalmente agua).
CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES
La preparación y el empleo de soluciones de concentración conocida,
constituye una práctica habitual en el laboratorio y en el campo biomédico.
Se denomina concentración a la relación entre la cantidad de soluto y la
cantidad de solución o solvente.
La concentración de las soluciones puede expresarse de varias maneras y
cada una de ellas tiene sus ventajas para aplicaciones específicas.
CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES
a) Cualitativamente
Frecuentemente se usan los términos diluida o concentrada para indicar
que la cantidad relativa de soluto es muy pequeña o muy elevada,
respectivamente, con respecto a la cantidad de disolvente o de solución.
Por supuesto esta forma de expresión sólo tiene un valor relativo; todo lo que
puede afirmarse es que una solución es más o menos diluida o más o menos
concentrada que otra.
b) Cuantitativamente: la expresión de la
concentración en forma cuantitativa hace
uso de unidades físicas o químicas
Unidades
Físicas
Unidades Químicas
gramo (g)
Mol
mililitro (ml)
Peso Molecular Gramo
(PM)
Peso Equivalente Gramo
(PEq)
Peso Fórmula Gramo (PF)
Fracción Molar (X)
Unidades Físicas
Las unidades físicas de concentración están
expresadas en función del peso y
del volumen, en forma porcentual. Tenemos:
Porcentaje peso/peso % P/P = (gramos de soluto) / (100
gramos de solución)
Porcentaje volumen/volumen %V/V = (mililitros de soluto) /
(100 ml de solución)
Porcentaje peso/volumen % P/V = (gr de soluto)/ (100 ml de
solución)
Unidades Físicas
Porcentaje peso a peso (% P/P)
Indica el peso de soluto por cada 100 gramos
de la solución.
% p/p= peso de soluto /100 gr. solución
Unidades Físicas
Porcentaje volumen a volumen (% V/V)
Se refiere al volumen de soluto por cada 100ml
de volumen de la solución.
% v/v= volumen de soluto /100 ml. solución
Unidades Físicas
Porcentaje peso a peso (% P/V)
Indica el peso de soluto por cada 100 ml de la
solución.
% p/v= peso de soluto /100 ml. solución
Unidades Físicas
d) Otras:
g / l:
mg/ l:
ug/ l:
"gramos de soluto puro en un litro de
solución"
"miligramos de soluto puro en un litro de
solución"
"microgramos de soluto puro en un litro
de solución (1ug/ l= 10-6 g)“
1 g/L = 1mg/ml
1ml= 1cc (1cm3)
Ejemplo: El valor de glucemia normal es hasta
1 g/L = 1 mg/ml = 100 mg/dl
RECORDAR: Definición
1 mol=
a la masa atómica o molecular (según
se haya considerado un mol de átomos
o de moléculas) expresada en gramos.
Ej: H2O (1+1+16)= 18 g /mol
NaCl (23+35,5 = 58,5g/mol)
Unidades Químicas
Molaridad (M): Es el número de moles de
soluto contenido en un litro de solución. Una
solución 4 molar (4 M) es aquella que contiene
cuatro moles de soluto por litro de solución.
1M ---------- PM(g/mol) ---------- 1000 ml solución
Unidades Químicas
Normalidad (N)
Es el número de equivalentes de soluto
contenido en un litro de solución.
El número de equivalentes se calcula dividiendo
el peso molecular por el número de equivalente
o peso equivalente.
N= número de Equivalentes/ litro de solución
Unidades Químicas
Normalidad (N)
Calculo del peso equivalente gramo de distintas
sustancias:
Ácidos: PEq= PM del Acido/ n° de hidrógenos
ácidos
Bases: PEq= PM de la Base/ n° de hidróxilos
Hidruros: PEq = PM del hidruro/ n° de
hidrógenos
Óxidos: PEq = PM del óxido/ 2x n° de oxígenos
Sales Neutras: PEq = PM de la sal/ n° de
oxidación del metal x n° de átomos del metal
Unidades Químicas
Normalidad (N)
1N -------- PEq (g) ---------- 1000 ml solución
Ácidos: PEq= PM del Acido/ n° de hidrógenos ácidos
Bases: PEq= PM de la Base/ n° de hidróxilos
Sales Neutras: PEq = PM de la sal/ n° de oxidación del metal x n°
de átomos del metal
Unidades Químicas
La molalidad (m) es el numero de moles de
soluto por kilogramo de solvente (no de
solución).
m= nºmoles de soluto / Kg solvente
1m ---------- PM (g/mol) ---------- 1000 gr disolvente
PROBLEMAS
¿Qué cantidad de carbonato de calcio se
necesitan para preparar 400 ml de una
solución 3M?
PM=100,08 gramos/mol
1M ---------- 1000 ml solución ---------- 100,08g/mol
3M ---------- 1000 ml solución ---------- X= 300,24gr
3M ---------- 400 ml solución ---------- X=120, 09 gr
Se preparó una solución disolviendo 100 ml
de alcohol etílico en 400 ml de agua
destilada.
¿ Cuál es el soluto?
Calcular la concentración porcentual v/v.
DEFINICION: % v/v= volumen de soluto /100 ml. solución
ml de solución = ml soluto + ml solvente= 500 ml
500 ml solución ---------- 100 ml soluto (EtOH)
100 ml solución ---------- x= 20 % v/v
Se requieren preparar 60 ml de una
solución acuosa de agua oxigenada al
8% v/v a partir de un concentrado al
35% v/v. Explique cómo procede.
V1=? ml
V1 . C1= V2 . C2
C1=35%
V2=60 ml
C2=8%
? . 35%= 60ml . 8%
V1=60.8/35= 13,7ml
Agregar 46,3 ml agua
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pH = - log [ H+]
H+ M
1x10-2
1x10-5
H+ M
0,01 M
0,00001 M
pH
2
5
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