INTERACCIONES MOLECULARES Y
SU IMPORTANCIA EN LOS
PROCESOS
CROMATOGRÁFICOS.
Integrantes:
Albertos Pérez Mauricio
Chac Chan Ana
Pérez Muñoz Sharon
Que López Fernando
Ramos Varguez Alejandra
Hernández Gamboa Emily
INTRODUCCIÓN
Las
interacciones
entre moléculas
son de origen
electrostático.
La energía de interacción
de pende de la
distribución de carga en
la molécula y de su
geometría.

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Las interacciones intermoleculares determinan el
estado de agregación de un compuesto a una
determinada temperatura y presión.
Las IM son responsables de las propiedades únicas
de sustancias tan simples como el agua y tan
complejas como los polímeros.
Son importantes para comprender las
formas que adoptan las
macromoléculas biológicas y
sintéticas.
Fuerzas Intramoleculares
Fuerzas
intramoleculares
Dentro de una
molécula los
átomos están
unidos mediante:
• Enlaces iónicos,
metálicos o
covalentes
Son estas las
fuerzas que
deben vencerse
para que se
produzca un
cambio químico
Determinan las
propiedades
químicas de las
sustancias
Fuerzas intermoleculares
Determinan las
propiedades
físicas de la
sustancia
Actúan sobre
distintas moléculas
o iones y hacen
que se atraigan o
repelan
Son débiles pero
al ser muy
numerosas su
contribución es
importante
Fuerzas
intermoleculares
Interacciones de Dispersión

Las interacciones por dispersión son importantes
mientras mayor sea la masa de la molécula. Estas
interacciones no es tan importante la reorientación
sino la deformalidad de la nube electrónica.
Interacción en
una molécula
Interacción entre
dos moléculas
Fuerzas de Van der Waals (IM de dispersión)
Existen dos fuerzas que son importantes:
• A corta la distancia, es la repulsión entre los electrones de los
orbitales llenos de los átomos de la molécula vecina.
• Es la atracción que resulta cuando los electrones de los
orbitales ocupados de los distintos átomos que adaptan entre
si sus movimientos para estar lo mas separados que le sea
posible.
Fuerzas de London (IM de dispersión)
Se originan a partir de momentos dipolares temporales que son
inducidos en un molécula próxima. Aunque este momento no sea
permanente , los electrones no siempre están distribuidos de la
misma manera.
Efectos de las fuerzas de London: variación de los valores de los
puntos de ebullición de los hidrocarburos saturados.
Fuerzas Polares

Pueden ocurrir cuando una molécula contiene un
dipolo o un número de dipolos que toman la forma
de cargas localizadas situados en diferentes partes
de la molécula. Cada carga tiene una carga igual
y opuesta situada en otro lugar en la molécula y,
por lo tanto, la molécula no tiene carga neta
asociada a ella. Pueden ser de dos tipos:
Dipolo – Dipolo
Dipolo – Dipolo inducido
• Cuando dos moléculas polares
(dipolos) se aproximan, se
produce una atracción entre el
polo positivo de una de ellas y
el negativo de la otra. Esta
fuerza de atracción entre dos
dipolos es tanto más intensa
cuanto
mayor
es
la
polarización
de
dichas
moléculas polares.
• Todos los compuestos que
pueden exhibir interacciones
polares no necesitan contener
dipolos permanentes. En las
proximidades de compuestos
con una molécula que tiene un
dipolo permanente, el campo
eléctrico desde el dipolo
permanente
induce
un
contador-dipolo en la molécula
polarizable.
Fuerzas Iónicas
Son el resultado de la atracción de un ión cargado
positivamente (catión) y un ión cargado
negativamente (anión).
No tienen una orientación geométrica fija o
específica.
Las sustancias iónicas se evaporan a temperaturas
muy elevadas.
La mayoría de los compuestos iónicos se disuelven rápidamente
en agua porque la energía de hidratación, la energía liberada
cuando los iones se unen con fuerza a moléculas de agua, es
mayor que la energía del enrejado que estabiliza la estructura
cristalina.
Las Fuerzas de compuestos iónicos que poseen dipolos no tienen
carga neta de la molécula.
Los iónes, poseen una carga neta e interactúan fuertemente con
iones con una carga opuesta “contra-iones”.
Cromatografía de intercambio de iones, separa los materiales
iónicos mediante interacciones iónicas que resultan de las fuerzas
eléctricas entre los iones de carga opuesta.
Las interacciones iónicas están acompañadas de las
interacciones de Dispersión. Se asocian con
interacciones polares.
Interacción entre un ión y
una molécula polar cuando
están próximos entre si.
Si el ión y el dipolo están
separados, ambos extremos
del dipolo se encuentran a
distancias iguales del ión.
Ión-Dipolo
La repulsión es casi tan
intensa como la atracción y
la interacción neta es
pequeña.
La fuerza de atracción
decrece cuando aumenta la
distancia el ión y el dipolo.
Fuerzas intermoleculares en la
cromatografía


La cromatografía es una técnica que permite la separación de los
componentes de una mezcla debido a la influencia de dos efectos
contrapuestos.
Todas estas técnicas dependen de diferencias sutiles en las fuerzas
intermoleculares para separar compuestos.
Retención
• Efecto producido sobre los componentes
de la mezcla por una fase estacionaria,
que puede ser un sólido o un líquido
anclado a un soporte sólido.
Desplazamiento
• Efecto ejercido sobre los componentes
de la mezcla por una fase móvil, que
puede ser un líquido o un gas
IMPORTANCIA EN CROMATROGRAFÍA
FASE MÓVIL.
La fase móvil es un elemento importante para
proporcionar una buena separación, ya que una amplia
variedad de compuestos pueden ser separadas por esta,
utilizando diferentes disolventes en la fase estacionaria.
La selección del disolvente es importante.
C. De absorción y partición  Polaridad.
C. De intercambio iónico  Fuerza Iónica.
C. De exclusión  Fuerzas polares.
IMPORTANCIA EN CROMATROGRAFÍA
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•
•
Cromatografía de adsorción:
La fase estacionaria sólida retiene a los solutos por un
doble efecto de adsorción física y química.
Las interacciones implicadas son del tipo
de fuerzas de van der Waals.
Cromatografía de cambio iónico:
El sólido retiene a los solutos gracias a atracciones
electrostáticas.
La fase estacionaria sólida lleva en la superficie cargas
electrostáticas fijas, que retienen contraiones móviles que
pueden intercambiarse por iones de la fase móvil.
IMPORTANCIA EN CROMATROGRAFÍA
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Cromatografía de partición o reparto
la fase estacionaria es un líquido retenido por
impregnación o por enlace sobre un sólido inerte.
Se basa en equilibrios de distribución.
Cromatografía en columna:
La fase estacionaria se introduce en un tobo estrecho a
través del cual se hace pasar la fase móvil. Esta se
desplaza por capilaridad, gravedad o presión.
Conclusión
La segunda es una
técnica de separación, la
cual es lenta, poco eficaz
y tediosa. Algunas
aplicaciones de ésta
técnica se dan en la
investigación de
proteínas, separación de
aminoácidos, purificación
de anticuerpos por
afinidad y determinación
del tamaño molecular.
Tanto la
cromatografía de
gases como la
líquida tienen
aplicaciones,
ventajas y
desventajas en
muchos aspectos en
el que se observen.
La primera es una
técnica analítica de
separación que se
utiliza en la industria,
medicina, biología y
análisis ambiental;
tiene mayor poder de
resolución para
compuestos orgánicos
volátiles.
Referencias
1.- Lacreu, Aramendía, Aldabe; Química 1. Fundamentos;
editorial Colihue SRL ; pp 145.
2.- Wade Jr. L.G.; Química Orgánica; Pearson; pp 60-63.
3.- Lodish; Berk; Matsudaira; Kaiser; Krieger; Scott;
Zipursky; Darnell. Biología Celular y Molecular, 5a ed.;
Panamericana: 2005; pp 33.
4.- Gillespie; Humphreys; Baird; Robinson. Química;
Reverté;1990; pp 579, 580.
5.- Cases, J.; Scott, R. P. Molecular interactions and their
influence on the magnitude of the distribution
coefficient. pp 1 - 8.
6.- Técnicas cromatográficas, tema 6; [En línea] pp 2 – 3.
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Actividad 1 - Interacciones Moleculares