Implicancias del enlace covalente
Enlace covalente
polar
apolar
Enlace covalente polar: Se ejerce cuando uno de los átomos ejerce
mayor atracción sobre los electrones de otro, corresponde al elemento
más electronegativo. La diferencia de electronegatividad ( EN) es
menor a 1,7).
Enlace covalente apolar: Se forma entre dos elementos iguales y la
EN es igual a cero.
Sustancias covalentes
Moleculares
Sustancias
covalentes
Reticulares
• Sustancias covalentes moleculares: Son
sustancias formadas por moléculas unidas entre
sí por enlaces intermoleculares, actúan muy
débilmente entre sí.
• Se presentan en los tres estados de la materia.
• Las sustancias moleculares sólidas son blandas y
resistentes a los golpes
• No conducen la corriente eléctrica
• Presentan bajos puntos de ebullición y de fusión
• Son solubles en solventes polares y en apolares
cuando no presentan polaridad
• Ejemplos. Agua, Nitrógeno molecular, oxígeno
molecular, etc.
Sustancias covalentes Reticulares: Están
formadas por un número indefinido de
átomos unidos con otros por enlaces
covalentes, formando una red cristalina.
• No conducen la corriente eléctrica
• Tienen altos puntos de ebullición y de
fusión
• Son extremadamente duros
• Son insolubles en solventes polares y
apolares.
•
Fuerzas Intermoleculares
Son enlaces conocidos como fuerzas de Van der Waals, se
producen entre moléculas y son más débiles que las fuerzas
interatómicas.
Dipolo - dipolo
Fuerzas
Ión - dipolo
Intermoleculares
Fuerzas de dispersión
Puentes de Hidrogeno
Fuerzas Dipolo – dipolo: Se establece entre moléculas
covalentes polares. Esto ocurre debido a la atracción que se
produce entre la carga positiva del átomo de una molécula y la
carga negativa de otra molécula.
Fuerzas ión – dipolo: Ocurre entre un ión y una molécula polar
neutra. Los dipolos presentan una carga positiva y otra negativa
en cada extremo de la molécula, la cual atrae a los iones
positivos o negativos según corresponda.
Fuerzas de Dispersión: También se denominan de London. Están
presentes en las sustancias apolares y en especies
monoatómicas como los gases nobles. Presentan dipolos
transitorios para atraerse entre si.
Puentes de Hidrógeno: Se presentan en moléculas covalentes
polares que contienen hidrógenos y algún otro elemento
electronegativo como flúor, oxígeno y nitrógeno. La atracción se
establece entre el hidrógeno y la carga negativa de otros
átomos. Son interacciones fuertes.
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