FUERZAS
INTERMOLECULARES
Cátedra de Química General
FI - UNLZ
 Las fuerzas intermoleculares son interacciones
entre moléculas.
Las propiedades físicas de los sólidos y
líquidos moleculares (fases condensadas) se
deben, en gran medida, a presencia de estas
fuerzas.
Son fuerzas de interacción electrostática
regidas por la ley de Coulomb.
En todos los casos, se trata de fuerzas cuya
energía de enlace es menor que la
correspondiente a la energía del enlace
intramolecular (covalente, iónico)
Ley de Coulomb
Cuando dos cargas eléctricas de igual magnitud
(Q+ y Q-) están separadas por una distancia (d)
la fuerza de atracción entre ellas se mide
mediante la siguiente fórmula:
F
k . Q+ . Qd2
donde k es una constante
Obsérvese que a mayor carga, mayor será la
fuerza de atracción.
Tipos de fuerzas intermoleculares
1. Fuerzas de
dispersión de
London.
2. Fuerzas dipolodipolo.
3. Fuerzas puente de
Hidrógeno.
4. Fuerzas ión-dipolo.
5. Fuerzas ión-dipolo
inducido.
•Las fuerzas de dispersión de London, las fuerzas
dipolo-dipolo y dipolo- dipolo inducido integran las
llamadas fuerzas de van der Waals. El puente de
hidrógeno es un tipo de interacción dipolo- dipolo
particularmente fuerte, que se trata por separado
por ser unos pocos los elementos que participan
en su formación.
•Los iones y los dipolos se atren entre sí mediante
fuerzas electrostáticas ión-dipolo que no son
fuerzas de van der Waals.
FUERZAS DE DISPERSIÓN DE LONDON
 Se presenta entre moléculas
polares y también en no polares
(únicas fuerzas en las no polares).
 Al acercarse dos moléculas se
origina una distorsión de la nube
de electrones en ambas,
generándose dipolos
transitorios.
 La intensidad de la fuerza
depende de la cantidad de ede la molécula.
A MAYOR CANTIDAD
DE ELECTRONES EN LA
MOLÉCULA
MAYOR
POLARIZABILIDAD
DE LA MOLÉCULA
MAYOR
FUERZA DE
LONDON
FUERZAS DIPOLO-DIPOLO

Las moléculas
polares se atraen
cuando el extremo
positivo de una de
ellas está cerca del
negativo de otra.

Se
establecen
atracciones
cuya
intensidad depende
de la carga de su
dipolo
(ley
de
Coulomb)
www.chem.unsw.edu.au
En los líquidos, las moléculas
están en libertad de moverse, pueden
encontrarse en orientaciones
atractivas o repulsivas.
En los sólidos, predominan las atractivas.
PUENTE DE HIDRÓGENO
 Son un tipo especial de atracción
dipolo-dipolo.
 Ocurre en moléculas muy polares
que poseen átomos muy
electronegativos (F, O, N) unidos
a hidrógeno. Ejemplos: HF; H2O
y NH3.
 La unión se establece entre los
pares de e- libres y el átomo de H.
 Son fuerzas intermoleculares muy
intensas y permanentes.
H2O
liq.
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H2O
sól.
PUENTE DE HIDRÓGENO 2
En el gráfico se representan los puntos de ebullición de los
compuestos que forma el hidrógeno con
algunos no metales.
Se observa que los puntos de
ebullición del HF, H2O y NH3
son más altos de lo esperado.
Esto se debe a la formación
de asociaciones moleculares,
a causa del enlace por puente de H.
iesdolmendesoto.org
Fuerzas de este tipo también están presentes en compuestos como
alcoholes, azúcares, ácidos orgánicos, etc., y es la causa de las
relativamente altas temperaturas de fusión y ebullición de estos
compuestos.
FUERZAS DIPOLO- DIPOLO INDUCIDO
Al acercarse un
dipolo a una
molécula no polar
genera sobre ésta
una distorsión de la
nube de e-,
originando un dipolo
transitorio.
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FUERZAS IÓN-DIPOLO
 Son atracciones entre un
ión y el polo de carga
opuesta de una molécula
polar.
 La magnitud de la
atracción aumenta con la
carga del ión y la carga
del dipolo.
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RESUMIENDO
 La intensidad de las fuerzas depende de la polaridad de
la molécula (mayor carga, mayor fuerza) y de la
polarizabilidad de su nube electrónica (mayor cantidad
de e-, mayor fuerza).
 Las fuerzas de London están presentes en todas las
moléculas.
 Las fuerzas dipolo-dipolo se suman a las de London.
 Los puentes de H se suman a las de London.
 NINGUNA de estas fuerzas es más intensa que los
enlaces iónicos o covalentes.
Moléculas o iones interactuantes
NO
¿Participan moléculas
polares?
NO
SI
¿Participan
iones?
Hay átomos de H unidos
a átomos de N, F, O
NO
Sólo fuerzas
de London
Ej. Ar (l)
I2 (s)
Fuerzas
dipolo-dipolo
Ej: H2S (l)
CH3Cl (l)
¿están presentes
moléculas polares y
tb iones?
SI
SI
Puente de H
Ej: H2O (l) y (s)
NH3 y HF
Fuerzas ióndipolo
Ej: KBr en
H2O
Relación entre los puntos de fusión y de
ebullición y las fuerzas intermoleculares
Para que se produzcan
estos cambios de estado
deben debilitarse las
fuerzas que mantienen
unidas las moléculas
Cuando la fuerza
intermolecular es mayor, es
mayor el punto de fusión y
de ebullición de la
sustancia.
Sustan
cia
Tipo de
sustancia
Interacción
predominante
NaCl
Iónica
Iónica
H2S
Covalente
polar
Dipolodipolo
H2O
Covalente
polar
Puente de
Hidrógeno
CH4
Covalente
no polar
CCl4
Covalente
no polar
Ne
Atómica
Punto de Punto de
fusión
ebullición
(ºC)
(ºC)
801
1465
- 83
- 62
0
100
London
(10 e-)
- 182,5
- 161,6
London
(74 e-)
London
(10 e-)
-23
77
- 249
-246
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