TEORÍA DE LA REPULSIÓN
DE LOS PARES DE
ELECTRONES DE LA CAPA
DE VALENCIA
TRPECV
Geometría molecular
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Los e- generan repulsión.
Por tanto se debe buscar estabilidad de forma que
la molécula supere esa repulsión.
La TRPECV explica dicha estabilidad.
La TRPECV indica que los e- se organizan de forma
que se encuentren lo mas alejados posible entre
ellos.
Esto hace que se tomen ciertas formas con ciertos
ángulos de enlace.
Grupo II A
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BeCl2
Geometría: Lineal
Angulo: 180 °
Grupo III A
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AlCl3
Geometría: Trigonal Plana
Ángulos: 120°
Grupo IV
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CCl4
CH4
Geometría: tetraédrica
Angulo: 109,5°
Grupo V
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NH3
Geometría: Piramidal trigonal
Ángulos: 107°
OCTETO EXPANDIDO
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NCl5
Geometría: Piramidal
Ángulos: 120°/ 90°
Grupo VI
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H2O
Geometría: Angular
Ángulos: 104,5°
OCTETO EXPANDIDO
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SF6
Geometría: octaédrica
Ángulos: 180/90
TEORIA DE LAHIBRIDACIÓN DE ORBITALES
FUERZAS INTERMOLECULARES
Existen fuerzas intramoleculares:
enlaces de la molécula e
intermoleculares: fuerzas entre
moléculas para dar
propiedades a los compuestos.
IÓN- DIPOLO
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Son las interacción entre un ión y una molécula
polar.
Se da interacción entre el ión de un enlace iónico
con las cargas opuestas a éste de la molécula polar
(dipolo)
DIPOLO DIPOLO
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Cuando dos moléculas polares (dipolos) se
aproximan, se produce una atracción entre el polo
positivo de una de ellas y el negativo de la otra.
Esta fuerza de atracción entre dos dipolos es tanto
más intensa cuanto mayor es la polarización de
dichas moléculas polares o, dicho de otra forma,
cuanto
mayor
sea
la
diferencia
de
electronegatividad entre los átomos enlazados
DIPOLO- DIPOLO INDUCIDO
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Tienen lugar entre una molécula polar y una
molécula apolar. En este caso, la carga de una
molécula polar provoca una distorsión en la nube
electrónica de la molécula apolar y la convierte, de
modo transitorio, en un dipolo. En este momento se
establece una fuerza de atracción entre las
moléculas.
DIPOLO INSTANTANEO- DIPOLO INDUCIDO
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Las fuerzas de dispersión son fuerzas atractivas
débiles que se establecen fundamentalmente entre
sustancias no polares.
Se deben a las irregularidades que se producen en
la nube electrónica de los átomos de las moléculas
por efecto de la proximidad mutua. La formación
de un dipolo instantáneo en una molécula origina
la formación de un dipolo inducido en una
molécula vecina de manera que se origina una
débil fuerza de atracción entre las dos
PUENTES DE HIDRÓGENO
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Los puentes de hidrógeno
constituyen un caso especial
de interacción dipolo-dipolo .
Se producen cuando un
átomo de hidrógeno está
unido covalentemente a un
elemento que sea: muy
electronegativo. Tal como
ocurre con el átomo de F, O
y N.
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Teoría de la repulsión de los pares de electrones