INTERACCIONES
INTERMOLECULARES
ADRIAN CETZ
ROSALIA BERZUNZA
JESUS HERRERA
YUSELINE RODRIGUEZ
EDUARDO DIAZ
CLAUDIA DONDE
¿QUÉ SON LAS INTERACCIONES MOLECULARES?
• Interacciones moleculares son el resultado de las fuerzas intermoleculares que son todos de naturaleza
eléctrica. Es posible que otras fuerzas pueden estar presentes, tales como las fuerzas gravitacionales y
magnéticas, pero estos son muchos órdenes de magnitud más débil que las fuerzas eléctricas y jugar
poco o ningún papel en la retención de soluto.
• Existen solo tres tipos de interacciones moleculares, estas son:
A. Fuerzas de dispersión
B. Fuerzas polares
C. Fuerzas iónicas
FUERZA IÓNICA
• Se manifiestan en una seria de interacciones electrostáticas, como la atracción entre los iones con
cargas opuestas y de repulsión entre los iones de mismas cargas
INTERCAMBIADOR IÓNICO:
• Es un sólido que tiene enlazados químicamente grupos cargados, a los que se unen iones por fuerzas
electrostáticas.
CROMATOGRAFÍA DE INTERCAMBIO IÓNICO
• La cromatografía de intercambio iónico es que las moléculas cargadas se adsorben a los
intercambiadores de forma reversible. La separación se realiza en dos fases:
• 1. Las sustancias a separar se unen al intercambiador iónico
• 2. Se eluye la columna con tampones de diferente pH o diferente fuerza iónica, compitiendo los
componentes del tampón con el material, por los sitios de unión
DIPOLO-DIPOLO
Las moléculas polares
neutras se atraen
cuando el extremo
positivo de una de
ellas está cerca del
extremo negativo de
otra.
Estas fuerzas dipolodipolo solo son
eficaces cuando las
moléculas polares
están muy juntas, y
generalmente son
más débiles que las
fuerzas ion-dipolo
En los líquidos las moléculas
polares están en libertad de
moverse unas respecto a otras. Dos
moléculas que se atraen pasan más
tiempo cerca una de la otra que dos
que se repelen, por lo que el efecto
global es una atracción neta.
El punto de ebullición aumenta al
incrementarse el momento dipolar.
Para que operen fuerzas dipolodipolo las moléculas deben poder
juntarse en la orientación correcta
El proceso de adsorción se debe a interacciones
intermoleculares de tipo dipolo-dipolo o enlaces de
hidrógeno entre el soluto y el adsorbente.
El adsorbente debe ser inerte con las sustancias a
analizar y no actuar como catalizador en reacciones de
descomposición.
El adsorbente interacciona con las sustancias mediante
interacción dipolo-dipolo o mediante enlace de
hidrógeno si lo presentan.
El orden de elución de un compuesto se incrementa al
aumentar la polaridad de la fase móvil o eluyente. El
eluyente puede ser un disolvente único o dos miscibles
de distinta polaridad.
PUENTES DE HIDROGENO
• Es un tipo específico de interacción polar que se
establece entre dos átomos significativamente
electronegativos, generalmente O o N, y un
átomo de H.
• En general el puente de hidrogeno es una
atracción inter e intramolecular en la que
participa siempre el H.
EN LA FASE ESTACIONARIA DE LA CROMATOGRAFÍA.
• La superficie del gel de sílice interacciona con los compuestos
• orgánicos mediante interacciones de carácter polar:
• -Puentes de hidrógeno
• -Interacciones electrostáticas
• Los compuestos más polares interaccionan más fuertemente
• con la sílica.
• Las fuerzas de Van der Waals son fuerzas intermoleculares de carácter electrostático que se establecen entre las
moléculas de un compuesto. Son las responsables del estado de agregación del mismo, de sus puntos de fusión y
ebullición y de su solubilidad.
TIPOS DE FUERZAS:
• Interacciones dipolo-dipolo
• Fuerzas de dispersión (fuerzas de London)
• Dipolo-dipolo inducido
• Enlaces de hidrógeno
•
Las atracciones de Van der Waals se producen porque la nube electrónica que rodea cada átomo fluctúan debido a la movilidad de los
electrones, produciendo la formación de dipolos temporales.
•
La creación transitoria de un dipolo en un átomo puede inducir la formación de un dipolo complementario en otro átomo para lo cual se
requiere que ambos átomos estén muy cercanos uno de otro.
•
Estos dipolos complementarios de muy corta duración permiten la existencia de débiles interacciones electrostáticas, lo que constituye
las fuerzas de Van der Waals
RELACIÓN DE LAS FUERZAS DE VAN DER WAALS CON LA
CROMATOGRAFÍA.
•
La mayor o menor retención de los componentes de una muestra por la fase estacionaria depende de las correspondientes afinidades. Estas, a su
vez, dependen de diversos factores, entre los que cabe mencionar:
 Interacciones electrostáticas entre especies de carga opuesta, como las que tienen lugar en separaciones por cromatografía iónica.
 Interacciones por fuerzas de van der Waals del tipo dipolo-dipolo (orientación) o del tipo dipolo-dipolo inducido (inducción).
 Interacciones por fuerzas de dispersión entre moléculas neutras o grupos funcionales.
 Formación de enlaces de hidrógeno.
CLASIFICACIÓN DE LOS MÉTODOS CROMATOGRÁFICOS
• Las técnicas cromatográficas pueden clasificarse según diferentes criterios:
• Atendiendo al modo como las fases se ponen en contacto y atendiendo a fundamento del proceso de
separación. En este último caso en definitiva se trata de la naturaleza de las fases y del tipo de
interacciones que tienen lugar entre los solutos y las fases utilizadas.
CLASIFICACIÓN ATENDIENDO AL FUNDAMENTO DE LA SEPARACIÓN
(NATURALEZA DE LAS FASES Y TIPO DE INTERACCIONES):
• A. CROMATOGRAFÍA DE LÍQUIDOS (fase móvil líquida)
• Fase estacionaria sólida: se trata de sólidos finamente divididos (con gran superficie específica)
• - Cromatografía de adsorción: la fase estacionaria sólida retiene a los solutos por un doble efecto de adsorción física y
química. Las interacciones implicadas son del tipo de fuerzas de van der Waals.
• Son el tipo mas débil de interacciones moleculares.
• Son las únicas presentes en moléculas no polares.
• En el caso de las columnas cromatograficas son útiles al momento de eluir moléculas no polares.
Johll, M. Química e investigación criminal: Una perspectiva de la ciencia forense, 1ª ed, Reverte: Barcelona – España,
2008. pp. 173-174
CONCLUSION
• son las responsables del comportamiento no ideal de los gases. Ellas juegan un papel importante
también en los distintos estados de agregación de la materia (líquido, sólido o gas).
• las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que las intramoleculares.
• siendo éstas las fuerzas que mantienen a los átomos unidos formando las moléculas
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
• Brown.,LeMay., Bursten.,Química: la ciencia central.9ª edición. Pearson educación. México 2004.Pp
410-411
• http://www.uam.es/docencia/jppid/documentos/practicas/actuales/guion-p6.pdf (consultado
12/03/14)
• http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/fuerzas-intermoleculares (consultado el
12/03/14)
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