Interacciones moleculares y su importancia
en los procesos cromatográficos.
Equipo:
Lucía Díaz
Yajayra Grijalva
Eduardo Puc
María José Bacab
Introducción
 La cromatografía comprende un grupo de métodos para separar
mezclas moleculares que dependen de las afinidades
diferenciales de los solutos entre dos fases no miscibles.
 La afinidad relativa de los solutos por cada una de las fases debe ser
reversible para asegurar que ocurra transferencia de masa durante
la separación cromatográfica.
 La retención de los componentes y su consiguiente separación
dependen de la capacidad de los átomos que se encuentran en la
superficie para remover los solutos de la fase móvil y adsorberlos
de manera temporaria por medio de fuerzas electrostáticas.
Interacciones moleculares
Las interacciones moleculares son
uniones débiles que se crean entre las
moléculas.
Existen fuerzas como la gravitacional y
la magnética que afectan a las moléculas
en un cromatógrafo pero son más
importantes las fuerzas eléctricas.
Dispersión
Interacciones
moleculares
Van der Waals
Puentes de
hidrógeno
Polares
Dipolo-dipolo
Iónicas
Dipolo- dipolo
inducido
 La separación cromatográfica está condicionada por la extensión
de los siguientes los tipos de fuerzas que afectan a las moléculas
de los solutos, a las de la fase móvil y las de la estacionaria.
El carácter interactivo de las moléculas puede ser muy
complejo y una molécula puede tener varios sitios de
interacción.
Para considerar el carácter interactivo como un todo,
este deberá ser determinado por el efecto neto de todos
los sitios.
Dispersión
 También llamadas de van der
Waals
 Presente en todos los átomos
y moléculas.
 Al estar en constante
movimiento por colisiones
momentáneas, adquieren un
momento dipolo por el cual
van induciendo a otras
moléculas y así sucesivamente
se van atrayendo entre ellas.
 Son las más débiles
Atracciones dipolo-dipolo
 Ocurren entre los polos
opuestos de moléculas
polares.
 Más fuertes que las fuerzas
de dispersión
Atracciones dipolo-dipolo entre moléculas de
Cloruro de hidrógeno.
Interacciones dipolo-dipolo inducido
 Surge cuando una
molécula polar origina
una distorsión en la nube
de carga de una apolar,
creando un dipolo
inducido. Entre el dipolo
permanente y el
inducido aparece una
débil fuerza atractiva.
También llamadas fuerzas
de Debye.
EJEMPLO: Hidrocarburos aromáticos. Al ser
porlarizable Puede ser retenidas y
separadas principalmente por
interacciones dipolo-dipolo inducido.
Puentes de hidrógeno
 Se forma cuando un átomo
de hidrógeno, unido por un
enlace covalente polar a un
átomo muy
electronegativo, también a
un par de electrones no
compartido de un átomo
electronegativo de la
misma molécula o de una
molécula cercana.
Interacciones iónicas
 Presente en especies que
poseen una carga neta e
interactúan fuertemente
con iones con cargas
opuestas a los mismos,
llamados contra iones.
 Interacción ente un catión
y un anión.
 Interacciones polares
entre fase estacionaria
y analito.
 Disolvente apolar
 Interacciones apolares
de la fase estacionaria
con el analito.
 Disolvente polar
Importancia en cromatografía
Cromatografía de gases
Cromatografía líquida
• Las interacciones del analito
con la fase estacionaria son
muy frecuentes (altas
probabilidades de colisión)
• Las interacciones analito-fase
estacionaria son más fuertes.
• En CG la retención y la
selectividad están únicamente
determinados por la elección
correcta de la fase estacionaria.
• Ya que la fase móvil es líquida,
también interacciona con el
soluto, lo cual reduce la
retención.
• Se escoge la fase estacionaria
que tenga mayor interacción
con el soluto. Mientras que la
fase móvil debe interaccionar
débilmente con el analito, para
que prevalezca la retención del
analito en la fase estacionaria.
Cromatografía de intercambio iónico
 El mecanismo de retención más
común es el intercambio simple
de los iones de la muestra y de
la fase móvil con el grupo
cargado de la fase estacionaria.
 El
proceso primario en la
cromatografía de intercambio
iónico
involucra
la
adsorción/desorción
de
materiales iónicos cargados en la
fase móvil con una fase
estacionara permanentemente
cargadas (de signo contrario).
Conclusiones
 La fase estacionaria debe ser escogida para tener fuertes
interacciones con el analito. Por el contrario, la fase
móvil debe tener interacción débil con el analito.
 Con respecto a las ventajas los métodos cromatográficos …
 Es uno de los mejores métodos para conseguir una separación y
posiblemente el más utilizado.
 Permite la separación de componente que están muy
relacionados.
 Permite separar identificar y cuantificar los compuestos
presentes en muestras liquidas y gaseosas.
 Desventajas de métodos cromatográficos…
 Es una técnica deficientes para análisis cuantitativos, sin
embargo se puede acoplar a diversos equipos para la
determinación cuantiva de compuestos, tal como el equipo de
UV-Vis, MS, etc.
 La elección de la correcta fase estacionaria y fase móvil puede
ser confusa, complicando el manejo del equipo.
Referencias
 Gennaro, A. Remington Farmacia, 2ª ed.; Médica




Panamericana: Buenos Aires, 2003; pp. 686.
Atkins, P. Química Física, 8ª ed.; Médica Panamericana:
México, 2006; pp. 620-629
Jaimes, M.; Paleo E.; Quintanilla, M.; Química, Progreso:
México, 2009; pp. 121
Acuña, F. Química orgánica, EUNED: San José, Costa Rica,
2006; pp. 15-16
Raymon, P. W., Scott and Jack Cases, Chromatography
theory, CRC Press, 2002.
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