Composición de la
Materia
Prof. Juan Pastrián Lisboa
¿Qué es la Química?
 Es una ciencia que estudia la materia, sus propiedades,
su composición, su estructura y los cambios que
experimenta.
¿Qué es la materia?
Es todo lo que ocupa un lugar en el
espacio y tiene masa.
Piensa por un momento
en las cosas materiales
que tenemos en casa…
Los cuadros
La pared
La TV
La planta
La maceta
El equipo de música
El suelo
La papelera
¿Y el agua?...
¿es materia?
Ocupa un lugar en
el espacio
¡Claro que sí!
El agua es materia.
¿Ocupa tu cuerpo un lugar
en el espacio?
Sí
Tu cuerpo es materia
¿Y el aire?
¿es materia?
Experimento
émbolo
1. Toma una jeringa sin aguja y sube el émbolo hasta una
determinada altura.
2. Tapona el orificio de salida con un dedo.
3. Trata de bajar el émbolo, manteniendo el orificio taponado.
Porque hay aire
ocupando el espacio
del interior de la
jeringa
¿Por qué no puedes seguir
bajando el émbolo?
émbolo
Este espacio ya está ocupado:
por aire.
El aire también es
materia
El espacio que ocupa un objeto
material no puede ser ocupado
otro objeto material.
 La materia se puede presentar principalmente en tres
estados:
SÓLIDO
GASEOSO
LÍQUIDO
Para describir un cuerpo material, o para
diferenciarlo de otro, pondremos en práctica un
método muy importante en el trabajo de los
científicos: la OBSERVACIÓN.
En una OBSERVACIÓN no sólo usamos el sentido
de la vista. También nos podemos fijar en su sabor,
olor, peso, tacto…
Todas estas cualidades, y otras muchas, son
PROPIEDADES DE LA MATERIA
Propiedades de la Materia
 Propiedades generales:
 Son aquellas cuyo valor no sirve para identificar una
sustancia.
 Ejemplo: la masa, el volumen y la temperatura a la que se
encuentra un cuerpo.
 Propiedades específicas:
 Son aquellas que tienen un valor propio y característico para
cada sustancia.
 Ejemplo: La densidad, el punto de fusión, el punto de
ebullición, la dureza, la solubilidad en agua y la conductividad
eléctrica.
Propiedades de la Materia
 Propiedades Cualitativas:
 Son aquellas propiedades que no pueden ser medidas, sólo
percibidas por los sentidos.
 Ejemplo: el aroma de un perfume, el color de una pelota, etc.
 Propiedades Cuantitativas:
 Son aquellas que pueden ser obtenidas mediante el uso de
instrumentos de medida.
 Ejemplo: Largo, ancho, temperatura, presión, etc.
Propiedades cuantitativas de la
Salchicha
•Masa = 90 g
•Volumen = 17 cm3
•Temperatura = 41 ºC
•Valor energético = 300 Kcal
Propiedades
cualitativas de la
Salchicha
•Olor: maravillosa
•Sabor: deliciosa
•Tacto con la lengua al
masticar: increíble
¿Qué ocurre si medimos una mesa con la mano?
Mano de
Matías
Mano de
Alonso
¿Y si la mano de Matías no es como la de Alonso?
¿Qué entendemos por medir?
Medir es comparar algo con un modelo o patrón establecido
para averiguar el número de veces que lo contiene.
Para medir se necesita:
1.- Un instrumento de
medida (por ejemplo una
cinta métrica)
2.- Un patrón comparativo
(por ejemplo el metro)
100 centímetros son un metro
Además de la longitud, podemos medir muchas otras
propiedades de la materia utilizando los instrumentos
adecuados.
La cinta métrica es un
instrumento de medida
El termómetro es un
instrumento de
medida
La probeta es un
instrumento de
medida
La balanza es un
instrumento de medida
Piensa y deduce
•
•
•
•
•
•
¿Tienen la misma masa?
¿Tienen el mismo volumen?
¿Tienen el mismo color?
¿Tienen la misma forma?
¿Son los tres combustibles?
¿Se pueden dividir en trozos más pequeños?
Clasificación de la materia
 La sustancia básica de la materia es el átomo.
Protones (+)
Núcleo
Neutrones
Corteza
Electrones (-)
Materia
Sustancias más simples
de la materia y se
Tienen una composición definida y sus EstánElementos
formados por
diferencian entre sí por
propiedades
físicas puras
y químicas son
dos o más elementos
Sustancias
la composición de sus
constantes. No se pueden descomponer químicos
distintos. Se
Compuestos
átomos.
en
otras sustancias
por
métodos
físicos. representan
a travésnode
Sus componentes
Combinación
de dos
o más
sustancias
fórmulas.
Homogéneas
son
apreciables a
distintas que no reaccionan entre sí, y
Mezclas
vista.
mantienen sus propiedades.
Tienen una Sussimple
componentes
Heterogéneas
composición variable.
pueden
distinguirse a
simple vista.
Sustancias Puras
 Composición uniforme y totalmente invariable.
 Propiedades constantes y características.
 No se pueden separar en sustancias más simples mediante
métodos físicos.
Elementos
 Formados por sólo un tipo de átomos.
 Se encuentran organizados en la tabla periódica.
N mero
at mico
1
H
2
ELEMENTOS
GASEOSOS
7
He
Hidr geno
3
Helio
N
4
Li
Be
Litio
Berilio
S mbolo
Nombre
ELEMENTOS
ARTIFICIALES
12
Na
Mg
Sodio
Magnesio
19
20
21
22
23
24
5
ELEMENTOS
S LIDOS
NITR GENO
11
ELEMENTOS
LŒQUIDOS
25
26
27
28
29
6
B
C
Carbono
Nitr geno
14
15
10
9
8
Boro
13
30
7
N
O
Ox geno
16
F
Fl or
17
Ne
Ne n
18
Al
Si
P
S
Cl
Ar
Aluminio
Silicio
F sforo
Azufre
Cloro
Arg n
31
32
33
34
35
36
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
Potasio
Calcio
Escandio
Titanio
Vanadio
Cromo
Manganeso
Hierro
Cobalto
N quel
Cobre
Cinc
Galio
Germanio
Ars nico
Selenio
Bromo
Cript n
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
49
48
50
51
52
53
54
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
In
Sn
Rubidio
Cd
Sb
Te
Estroncio
Itrio
Circonio
Niobio
Molibdeno
Tecnecio
Rutenio
Rodio
Paladio
Plata
Cadmio
Indio
Esta o
Antimonio
I
Teluro
Yodo
55
56
57
72
73
75
74
76
77
78
80
79
81
82
83
84
85
Xe
Xen n
86
Cs
Ba
La*
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
Cesio
Bario
Lantano
Hafnio
T ntalo
Wolframio
Renio
Osmio
Iridio
Platino
Oro
Mercurio
Talio
Plomo
Bismuto
Polonio
Astato
Rad n
87
88
89
104
105
Fr
Ra
Ac**
Ku
Ha
Francio
Radio
Actinio
Kurchatovio
Hahnio
58
*
60
61
62
63
64
65
66
67
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Cerio
Praseodimio
Neodimio
Prometio
Samario
Europio
Gadolinio
Terbio
Disprosio
Holmio
91
92
93
90
**
59
Ce
94
95
96
97
99
98
Th
Pa
U
Np
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Torio
Protactinio
Uranio
Neptunio
Plutonio
Americio
Curio
Berkelio
Californio
Einstenio
68
69
70
71
Er
Tm
Yb
Lu
Erbio
Tulio
Yterbio
Lutecio
100
Fm
Fermio
101
102
103
Md
No
Lw
Mendelevio
Nobelio
Laurencio
Compuestos
 Formados por dos o más tipos de átomos (elementos).
 Se representan a través de fórmulas químicas.
Mezclas
 Son una combinación de dos o más sustancias que no
reaccionan entre sí, es decir, cada sustancia conserva
sus propiedades características.
 Pueden ser separadas por métodos físicos.
 No se representan mediante símbolos o fórmulas.
 Ejemplos: las bebidas, la sangre, el aire.
Mezclas
Mezclas Homogéneas
Mezclas Heterogéneas
 Sus componentes están
distribuidos de manera
uniforme.
 Sus componentes no
están uniformemente
distribuidos.
 Cada porción de la mezcla
posee idénticas
propiedades.
 Los componentes
conservan sus
propiedades individuales.
 Ejemplos: las bebidas y el
agua potable.
 Ejemplo: el aceite con
agua.
Mezclas
 Las sustancias que forman las mezclas pueden
separarse por diferentes métodos.
 Filtración.
 Decantación.
 Destilación.
 Evaporación y Cristalización.
- Filtración.
Filtro de papel
0
0
3
0
0
2
0
0
1
Embudo
Agua + Arena
Arena
0
0
3
0
0
2
0
0
1
Agua
- Decantación.
Embudo
de decantación
Aceite
Agua
0
0
3
0
0
2
0
0
1
- Destilación.
Termómetro
Ascenso
del vapor
Salida
de agua
Refrigerante
Re
Líquido
hirviendo
Vapor condensado
Calor
0
5
2
0
0
2
Entrada
de agua
0
5
1
0
0
1
Líquido
destilado
- Evaporación y Cristalización.
Cristales de sulfato de cobre obtenidos al evaporarse el disolvente.
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clasificacion_de_la_materia