¿Qué es la
Quìmica?
•Química es una ciencia
• Química es un estudio sistemático
• Química es el estudio de la composición y
propiedades de la materia
• Química
• es el estudio de la reactividad de sustancias
• Química es el estudio de sustancias orgánicas e
inorgánicas
• Química es el estudio de las conexiones entre el
mundo real y el mundo molecular
Qué es la QUÍMICA?
• Es la ciencia que estudia
sistemáticamente la composición,
propiedades y actividad de sustancias
orgánicas e inorgánicas y varias
formas elementales de materia.
Clasificaciòn Tradicional
Q. Inorgánica
Q. Orgánica
Química
Q. Agrìcola
Q. Ambiental
Clasificaciòn Aplicada
Q. Polìmeros
Química
Q. Forense
Q. Analítica
MATERIA
MATERIA
• Constituída de átomos y moléculas
• 3 características:
– Ocupa un lugar en el espacio
– Posee masa
– Tiene energía
Leyes
• Ley de la Conservación de la Energía
“En ningún proceso se crea o se destruye
energía: sólo se transforma.”
• Ley de la Conservación de la Materia
“La materia no se crea ni se destruye, sino que
se transforma.”
LA CANTIDAD DE MATERIA Y ENERGIA EN
EL UNIVERSO ES CONSTANTE.
Química es el estudio de la
materia.
La materia se clasifica según sus
propiedades.
FISICAS
QUIMICAS
Una propiedad física puede
Observarse sin cambiar la
El cambio de una sustancia
identidad de la sustancia
Para formar otras sustancias
(color, temperatura, densidad,etc.) (inflamabilidad, biodegradabilidad)
Propiedades de la materia
Hay dos tipos de propiedades físicas:
• Una propiedad extensiva
depende de la cantidad de
sustancia.
• Una propiedad intensiva
es independiente de la
cantidad de sustancia.
Masa, volumen, longitud…
Color, densidad, P.F., P.E.,
conductividad...
Indicar si la propiedad
subrayada es física o química
• a) El hidrógeno puede explotar cuando
experimenta ignición en contacto con el aire.
• b) El estaño metálico se funde a 505 K.
• c) La densidad del titanio metálico es 4.5 g/cm3
• d) El Color del bromo elemental es anaranjado.
Cambios físicos y químicos
• En un proceso físico, la identidad de
las sustancia no cambia.
• En un proceso químico, una
sustancia se transforma en otra(s)
diferente(s).
Sustancia
Punto de fusión
oC
Punto de ebullición
oC
Nitrógeno
-210
-196
Hierro
1,535
3,000
Oxigeno
-218
-183
Agua
0
100
Aluminio
660
2,470
Plomo
327
1744
Cobre
1,083
2,596
¿Cuál será el estado físico de las siguientes sustancias a
100 oC: nitrógeno, aluminio, plomo, cobre?
Clasificación de la materia
Toda la materia es una sustancia pura o una mezcla.
Una sustancia pura tiene una composición fija y diferentes
propiedades.
Sustancias puras
Sustancias puras son elementos o compuestos
• Un elemento no puede descomponerse en
sustancias más simples por medios físicos o
químicos.
• Un compuesto está formado de dos o más
elementos siempre en la misma proporción.
Se han descubierto 115 elementos. Sus nombres y
símbolos aparecen en la Tabla Periódica.
Compuestos
Los compuestos pueden descomponerse en
sus elementos sólo por medios químicos.
Electrolisis
del H2O
Clasificación de la materia
Toda la materia es una sustancia pura o una mezcla.
Una mezcla consta de dos o más
sustancias puras que mantienen sus
identidades químicas
Si las propiedades macroscópicas
intensivas a lo largo de un sistema son idénticas
el sistema de denomina homogéneo
Si por el contrario estas propiedades no
son idénticas el sistema se denomina
heterogéneo
Un sistema heterogéneo puede constar de varios sistemas
homogéneos a estas partes se les llama fases
En este caso tenemos tres
fases, la sal no disuelta, la
solución y el vapor de agua
Materia
Aparece en la naturaleza en forma
homogénea
heterogénea
Mezclas homogéneas
como
Sustancias puras
como
especialmente
que son
compuestos
Mezclas heterogéneas
elementos
mezclas gaseosas
como
ejemplos
Ejemplo
agua y aceite
como
Aire (N2,O2)
Dióxido de
carbono
agua H2O
Carbono, C
Hidrogeno, H
Oxígeno, O
• Se mezclan pequeñas partículas de hierro
y arena. ¿Se forma una mezcla
homogénea o heterogénea? Como
separaría el hierro de la arena?
LEYES
PONDERALES
DE
LA
Leyes Ponderales de la Materia
MATERIA
• Ley de las Proporciones Definidas
“independientemente de su origen o masa,
todo compuesto está formado siempre por
los mismos elementos y en la misma
proporción por peso.”
H2 O
= 88.88% O, 11.12% H
Leyes Ponderales de la Materia
• Ley de las Proporciones múltiples
“Cuando dos elementos E1 y E2 se combinan
para formar dos o más compuestos, las
diferentes cantidades de E2 que se
combinan con una cantidad fija de E1
mantienen entre sí una relación de números
enteros sencillos.”
Fe2O3
FeO
CO
CO2
El lenguaje de la química
se basa en
formulas
símbolos
representan
representan
compuestos
elementos
Intervienen en
Intervienen en
reacciones químicas
que se representan con
ecuaciones químicas
que facilitan la
Interpretación y análisis de la
reacción
Teoría química de Dalton
en la actualidad
propuesta para explicar
Clasificación de la materia
leyes de la química
compuestos
porque
como
en
mezclas
No aceptan
totalmente
elementos
conservación
de la masa
proporciones
definidas
existen
isótopos
Proporciones
múltiples
Átomos son
complejos
divisibles
Para què les servirà la
quìmica en sus
profesiones?
Para què le sirve la
quìmica a la
humanidad?
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Propiedades de la materia