Normalidad de una solución
José David Torres Tirado
30 de Octubre del 2013.
Molaridad
• La molaridad se refiere al número de moles de
soluto que están presentes por litro de
solución. Por ejemplo, si una solución tiene
una concentración molar de 2.5M, sabemos
que hay 2.5 moles de soluto por cada litro de
solución. Es importante notar que el volumen
de solvente no es tomado en cuenta sino el
volumen final de la solución.
Mol
• 6.023X1023 moléculas, iones.
• Neutralizar en moles no siempre ocurre por
eso se usan los equivalentes
H2SO4
Normalidad
• La normalidad es una medida de
concentración que expresa el número de
equivalentes de soluto por litro de solución.
La definición de equivalentes de soluto
depende del tipo de reacción que ocurre.
Para reacciones entre ácidos y bases, el
equivalente es la masa de ácido o base que
dona o acepta exactamente un mol de
protones (iones de hidrógeno).
Formula
• Normalidad = equivalentes gramo de soluto /
litros de solución
• N = equivalentes g soluto / L solución
• Normalidad = Molaridad / # Equivalentes
Problema 1
• 1.- ¿Cuál es la molaridad de las siguiente
solución 3.5 moles de MgS en 900 ml de
solución?:
a) 3.8 mol/L.
b) 0.38 mol/L.
c) 0.038mol/L.
d) 4.0 mol/L.
Problema 2
• 2.- Calcular el número de moles a un litro de
solución de 0.2 Molar de HCl:
a) 0.2 moles.
b) 0.02 moles.
c) 0.002 moles.
d) 0.0002 moles.
Problema 3
• 3.- Calcula la molaridad de una solución de
ácido fosfórico contiene 32.7 gr de H3PO4
1000 gr de agua.
a) 0.3336 mol/Kg.
b) 0.003336 mol/kg.
c) 0.0003336 mol/kg.
d) 0.00003336 mol/kg.
Problema 4
• 3.- ¿Qué cantidad de nitrito potasio se tienen
que pesar para preparar 250 ml la solución es
.1N?
a) W= 2.125 gr KNO2, No de Eq.= 0.025
b) 0.003336 mol/kg.
c) W=.02125 gr KNO2, No de Eq.=0.0025
d) W=.0.00125 gr KNO2, No de Eq.=0.00025
Problema 5
• 5.- Se tienen 2 soluciones de la misma sustancia
una es de 0.1224 N y la otra 0.0826 N se desea
preparar un litro de solución 0.1 N a partir de las
2 soluciones. ¿Qué volúmenes deberán mezclrse
de cada una de las 2 soluciones?
a) V2=0.5628 lts. VT=0.4372 lts. Y VR=1 lts.
b) V2=0.05628 lts. VT=0.04372 lts. Y VR=0.999 lts.
c) V2=0.005628 lts. VT=0.004372 lts. Y VR=1 lts.
d) V2=0.0005628 lts. VT=0.0004372 lts. Y VR=1
lts.
Problema 6
• 6.- Calcular la fracción molar de ácido
fosfórico en una solución acuosa al 25% de
ácido fosfórico.
a) XH20= 0.94, XH3P04= 0.0577 y XT= 0.9999.
b) XH20= 0.094, XH3P04= 0.00577 y XT=
0.09999
c) XH20= 0.0094, XH3P04= 0.000577 y XT=
0.9999.
d) XH20= 0.00094, XH3P04= 0.000577 y XT= 1.
• Calcule la concentración normal de una solución
que contiene 3.75 moles de ácido sulfúrico.
• Como cada mol de ácido sulfúrico es capaz de
donar dos moles de protones o iones hidrógeno,
un mol de ácido es igual a 2 equivalentes de
soluto. Puesto que hay 3.75 moles de soluto en
la solución, hay 3.72 x 2 ó 7.50 equivalentes de
soluto. Como el volumen de solución es de 1 L, la
normalidad de la solución es 7.50 N.o por litro de
solución.
Calcular la normalidad
• 1.- ¿Qué M tiene una solución de ácido nítrico (HNO3),
si 400 mL de la solucióncontienen 150 g del ácido?
• 2.- ¿Cuántos g de hidróxido de bario (Ba(OH)2) se
necesitan para preparar 650 mLde una solución 0.2 M?
• 3.- Sí se desea obtener una solución 0.3 M de hidróxido
de potasio (KOH)disolviendo 60 g de hidróxido, ¿Qué
volumen de solución se obtendrá?
• 4.- ¿Cuántos g de soluto se necesitan para preparar un
litro de una solución 0.5 Mde H2SO4?
• 5.- ¿Cuál es la M de una solución que contiene 78 g de
KOH con agua en 100 mLde solución?
• 6.- Si se tiene una solución 3 M de HCl en agua, ¿Qué
cantidad de solutocontienen 250 mL de solución?
• 7.- ¿Cuál es la M de 500 mL de solución con 120 g de
KMnO4?
• 8.- Encontrar la M de una solución que contiene 30 g
de NaOH disueltos en agua,formando 2.5 L de solución.
• 9.- Se prepararon 380 mL de una solución en la que se
disolvieron 0.85 moles deKOH. ¿Cuál es la M de dicha
solución?
• 10.- ¿Cuál es la M de una solución que contiene 16 g de
CH3OH en 200 mL desolución?
• 11.- ¿Cuántos moles se necesitan para preparar
1.25 L de solución 0.10 M deNaI?
• 12.- ¿Cuántos g se requieren para preparar 200
mL de una solución de Mg(OH)20.5 M?
• 13.- ¿Qué volumen de solución 0.9 M se puede
preparar disolviendo 3.6 moles deKOH?
• 14.- ¿Cuántos L de solución 0.75 M se preparan
disolviendo 125 g de CaBr2?
• 15.- Obtén la M de 300 mL de una solución que
contiene 250 g de NaCl disueltosen agua.
• 16.- ¿Cuantos gramos de hidróxido de potasio
deben usarse para preparar una solución de 250
ml., 0.5 molar??
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Normalidad - ¿Cómo se aprende?