II UNIDAD:
ESTEQUIOMETRÍA
OBJETIVOS

Apropiarse del concepto de
sustancia y su unidad el mol.
cantidad
de

Comprender el por qué en Química, ante la
imposibilidad de contar las partículas, se pesan
las sustancias.
Estequiometría es la relación
numérica entre las masas de los
elementos
que
forman
una
sustancia y las proporciones en
que se combinan los elementos y
compuestos en una reacción
química.
Rama de la química que se
encarga del estudio cuantitativo
de los reactivos y productos que
participan en una reacción.
Estequiometría
Palabra derivada del griego
 Stoicheion (elemento)
 Metron (medida)
“Es una herramienta indispensable
en química”
Procesos muy diversos a nuestro
alrededor y rendimiento en las
reacciones químicas.
Aplicaciones:
Leyes ponderales
y volumétricas
Reactivo limitante
rendimiento
fórmulas
Mol = Pa Pm en gramos
Número de
= 6,02 1023 partículas
Avogadro N A
= 22,4 l en CN
= 6,02 1023 partículas
estequimetria
Leyes ponderales y volumétricas
Leyes de los gases
disoluciones
Ley de Boyle
% tres tipos g/l p p m
Reactivo limitante
Ley de Charles Gay Lusacc
Molaridad
Molalidad
rendimiento
Ley de Dalton
Normalidad
Ecuación general
fórmulas
Fracción molar
Ecuación de estado
¿Qué significa mol?
El mol es la unidad básica del SI
utilizada para medir cantidad de
sustancia.
Número de Avogadro
6.02 x 10
23
partículas representativas
Fórmula unitaria
Moléculas
Iones
Átomos
Electrones
Número de Avogadro
1 mol = 6.02 x 10 23 partículas
representativas
¿Cuán grande sería este número si no
utilizamos la notación científica?
Relación Matemática
 6 . 02  10 23 partículas

# moles

1mol





Ejemplo
Determina el número de átomos en 2.50
moles de Zinc.
 6 . 02  10 23 átomosZn
2 . 50 molesZn 
1molZn


  1 . 51  10 24 átomosZn


Práctica 1.
¿Cuál es el número de moléculas dados
en 11.5 moles de agua?
 6 . 02  10 23 moléculasH
11 . 5 moles 
1mol

2
O
  6 . 92  10 23 moléculasH


2
O
Práctica 2
Determina cuantos moles hay en:
5.75 x 1024 átomos de Al
b. 3.75 x 1024 moléculas de CO2
a.
¿Cómo puedo obtener la masa
de un elemento a partir de los
moles?
Relación matemática
??????????????????
Relación Matemática
 número deg ramos 
# moles 
  masa
1mol


Ejemplo
¿Cuántos gramos de Mn existen
3.00moles de este elemento?
 54 . 9 gMn 
3 . 00 molesMn 
  165 gMn
 1mol

en
Práctica
1.
Determina la masa en
0.0450 moles de Cromo
gramos
de
2.
Determina los moles de calcio en una
muestra que contiene 25g.
Masa de un
elemento
Atomos de
un elemento
Masa molar
Avogadro
Avogadro
Masa de un
compuesto
Masa
molecular
Moléculas de
un elemento
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Mol