EQUILIBRIO
Principio de Le Chatelier
Cambio en la
composición de una
mezcla en equilibrio.
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Cuando se produce un cambio en una
mezcla en EQ este se desplaza en la
dirección que contrarreste el cambio.
• La composición de una mezcla en EQ depende
de: -las cantidades de los compuestos
-volumen del recipiente
-Temperatura• Pero solo la T afecta el valor de K
2
El cambio de volumen o la adición o
substracción de sustancias solo altera
las concentraciones pero no a K
• 1. Cambio de concentración a V cte:
N2(g) + H2(g) NH3(g) si le agrego más H2=> Q
K(350C) =9.0 = (1.4) 2
(0.3)(0.9)3
(1.4)2 = 0.82 = Q
(0.3)(2)3
Q < K  EQ. a la derecha
3
Dirección del cambio:
• Cuando se agrega
la reacción se desplaza
más:
hacia:
- REACCIONANTE  LA DERECHA
-PRODUCTO 
LA IZQUIERDA
se substrae:
REACCIONANTE 
PRODUCTO

LA IZQUIERDA
LA DERECHA
4
Al aumentar la concentración
o la P a volumen constante, de mezcla
en EQ, hace que la R se desplace en la
dirección que consuma el material
agregado
• Al disminuirlo, el EQ se desplaza en
la dirección que produce mas de
dicha sustancia.
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Principio de Le Châtelier
• Cambios en la concentración
Quitar
Añadir
aA + bB
Cambio
Quitar
Añadir
cC + dD
Desplazamiento del
equilibrio
Aumenta la concentración de producto(s)
izquierda
Decrece la concentración de producto(s)
derecha
Aumenta la concentración de reactante(s)
derecha
Decrece la concentración de reactante(s)
izquierda
6
14.5
El cambio de sólidos puros o líquidos
puros, no produce efecto
2.El cambio de volumencambio en
gases.
a) N2(g) +3H2(g)  2NH3(g) si disminuyo el
volumen a la mitad, se duplica la
concentración y aumenta la presión de c/gas.
K= 9 = (1.4)2
Q = (1.4 X 2) 2 = 2.2
(0.3)(0.9)3
(0.3X2)(0.9x2)3
Q<K Eq. se desplaza a la DERECHA .
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Sí se aumenta el volumen disponible
para las sustancias reaccionantes se
favorece la R. directa o inversa que
incremente el número de moles.
Ej 1: 2ZnS(s) +3 O2(g)  2ZnO(s)+2SO2(g)
Sí vol. se desplaza a la IZQUIERDA.
Sí vol. Se desplaza a la DERECHA.
Ej 2: Ni(CO)4(g) Ni(s) + 4 CO(g) ¿Qué pasa si se
aumenta o disminuye el volumen?
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Ej3: Fe2O3(s) +3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)
• No se perturba por cambio de volumen ya que
Q no cambia (igual # moles).
A 400 C hay 0.01 mol/L de CO y 0.0215 mol/L CO2
K= (CO2)3 =(0.0215)3 = 9.9
(CO)3 (0.01)3
Si se duplica el volumen 2 litros:
Q= (0.0215/2)3 = 9.9 (¡No cambia!)
(0.010/2 )3
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Principio de Le Châtelier
• Cambios en volumen y presión
A (g) + B (g)
Cambio
C (g)
Desplazamiento del
equilibrio
Aumenta la presión
Al lado con menos moles de gas
Disminuye la presión
Al lado con más moles de gas
Aumenta el volumen
Al lado con más moles de gas
Disminuye el volumen
Al lado con menos moles de gas
10
14.5
El cambio de la T cambia el valor de K.
1- Un aumento de la T favorece R. endotérmicas,
H +,
2. Un descenso de la T favorece R. exotérmicas,
HEj 1:
N2+3H2 2NH3
H=-22.1 Kcal
Aumento de T provoca desplazamiento EQ a la Izquierda=>
K= 9 a 350oC y K= 4 x 108 a 25 oC
descenso T provoca desplazamiento EQ a la derecha 
K
K
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Principio de Le Châtelier
• Cambios en la temperatura
Cambio
Rx Exotérmico
Rx Endotérmico
Aumenta la temperatura
K decrece
K aumenta
Disminuye la temperatura
K aumenta
K decrece
frío
caliente
12
14.5
Principio de Le Châtelier
Desplazamiento del
equilibrio
Cambio en la constante
de equilibrio
sí
no
Presión
sí
no
Volumen
sí
no
Temperatura
sí
sí
no
no
Cambio
Concentración
Con catalizador
13
14.5
Ej 2:¿ Cómo cambiará el EQ para la
reacción de formación del NH3
cuando…?
• A) se agrega H2(g) a volumen constante?
derecha
• B) Se disminuye el volumen (aumenta la P)?
derecha
• C) Aumenta la Temperatura?
izquierda
14
Ej.3:
4 FeS2(s) + 11 O2(g)  2Fe2O3(s) +8 SO2(g) H=-791
Kcal
a) Indique el efecto que se produce al cambiar la
temperatura a volumen constante.
Como cambiarían los moles de Fe2O3….
a) Al disminuir el volumen.
b) Agregar sulfuro ferroso.
c) Agregar oxígeno.
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Continua….
d) Quitar oxígeno.
e) Agregar SO2.
f) Aumentar temperatura
Cual será el efecto del cambio sobre K?
a) Aumentar T
b) Aumentar volumen
c) Agregar sulfuro ferroso
d) Agregar oxígeno,
e) quitar oxígeno.
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catalizador
• No modifica K, solo acelera el proceso.
• Leer quimica en acción en las paginas 645 y
646 y el ejemplo 14.13 en pagina 644 de su
libro de texto.
FIN de QG II
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Expresiones de constante de equilibrio
1. Las concentraciones de las especies en reacción en
la fase condensada se expresan en Molaridad.En la
fase gaseosa, las concentraciones pueden ser
expresadas en M o en atm.
2. Las concentraciones de los sólidos puros, líquidos
puros y solventes no aparecen en las expresiones de
constante de equilibrio.
3. La constante de equilibrio es una cantidad sin
dimensiones
18
Expresiones de constante de equilibrio…
4.
Al calcular el valor de la constante de equilibrio, se
debe especificar la ecuación balanceada y la
temperatura.
5. Si una reacción puede ser expresada como la suma de
dos o más reacciones, la constante de equilibrio para
toda la reacción está determinada por el producto de
las constantes de equilibrio de cada una de las
reacciones.
19
14.2
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