Estequiometria
y Soluciones.
Reacciones
Químicas
Analizaremos
la
Reactivos se
transforman en
productos
estequiometria
Reacciones de
Precipitación
Reacciones
Acido base
Reacciones de
oxido
reduccion

2 Moles de
monóxido de
carbono
gaseoso
1 Mol de
oxigeno
gaseoso
2 Moles
de dióxido
de
carbono
gaseoso
 Método
general para resolver
problemas de estequiometria

Escriba la ecuación balanceada de la reacción.

Convierta la cantidad conocida del reactivo a
numero de moles.

Utilice la relación molar de la ecuación
balanceada para calcular el numero de moles
del producto formado.

Convierta los moles del producto en gramos de
producto
¿

Es el reactivo que se consume
primero en una reacción

La máxima cantidad que se forma de
producto va a depender de este
reactivo.

Cuando este reactivo se consume NO
SE PUEDE FORMAR MÁS PRODUCTO.
Qué pasa con los otros reactivos ?
A estos se les llama reactivos en exceso, ya que son los
que se encuentran en mayor cantidad de la necesaria
para reaccionar con el reactivo limite.

La disminución del ozono (O3) en la estratosfera ha sido tema de
gran preocupación entre los científicos en los últimos años. Se cree
que el ozono puede reaccionar con el oxido nítrico (NO) que
proviene de las emisiones de los aviones de propulsión , a elevadas
latitudes . La reacción es :
O3 +NO  O2 + NO2
Si 0,740 g de O3 reaccionan con 0,670 g de NO ,¿Cuántos
gramos de NO2 se producirán ?¿cual compuesto es el reactivo
limitante ?.calcule el numero de moles del reactivo en exceso
que se recupera al finalizar la reacción.
Considere la Reacción …
MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Si reaccionan 0,86 moles de MnO2 y 48,2 g de HCl, ¿Cuál de los
reactivos se consumirá primero ?,¿Cuántos gramos de Cl2 se producirán ?
Rendimiento
de la Reacción
Rendimiento
TEÓRICO
La cantidad de producto
que se va a obtener si
reacciona todo el reactivo
limitante
Rendimiento
REAL
La cantidad de
producto que se obtiene
en una reacción.
Porcentaje de Rendimiento

Es la proporción del rendimiento real con
respecto al rendimiento teórico. Y se
calcula mediante la siguiente fórmula :
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