Universidad de Buenos Aires
Facultad de Medicina
C.B.C.
Compartimientos
Lic. Magdalena Veronesi
Homeostasis
Es el mantenimiento de un medio interno
constante.
Es el resultado de una variedad de procesos
dentro del cuerpo de un animal. Una de las
funciones homeostáticas más críticas es la
regulación de la composición química de los
fluidos corporales.
El COMPARTIMIENTO FÍSICO es una región
separada de su entorno por membranas o
barreras físicas (la célula, el núcleo, la
mitocondria, el aparato de golgi, el lecho
vascular, etc).
El COMPARTIMIENTO QUIMICO no existe
separación física de la sustancia.
COMPOSICIÓN CORPORAL:
En un adulto joven, el 18% de su peso
corporal pertenece a proteínas, el 7 % son
minerales y el 15 % grasa. El restante 60%
corresponde al agua, siendo su distribución:
LÍQUIDO EXTRACELULAR 1- Plasma sanguíneo
(5% del peso corporal)
2- Líquido intersticial
(15% del peso corporal)
LÍQUIDO INTRACELULAR (40% peso corporal)
5%
20%
15 %
40%
La concentración de una disolución vamos a utilizar la molaridad, es
decir, los moles de soluto disueltos en cada litro de disolución:
Molaridad = moles soluto/volumen (L) disolución
Normalidad: La normalidad es una medida de concentración que
expresa el número de equivalentes de soluto por litro de solución.
N = equivalentes g soluto / L solución
N = Molaridad . Valencia
Las Soluciones Acuosas
Para expresar la concentración de una solución, se especifica
la cantidad de soluto por unidad de volumen de la solución
Ejemplos
- Peso/Volumen (p/V)
- % Peso/Volumen (p/V)
gr de glucosa / litro de solución
Solución de NaCl al 0,9 % p/V
se lee 0,9 g de NaCl en 100 ml de solución
- Molaridad
Nº de partículas disueltas (en Moles) por litro de solución
1 mol = 6,02 x 1023 moléculas - Ej: 1 mol de NaCl = 58,5 g
- Normalidad
- Tiene en cuenta la carga eléctrica de las partículas
- Expresa el Nº de Equivalentes de soluto por litro de solución
N = M x valencia
- Se llama equivalente gramo al peso atómico del ión
expresado en gramos dividido por la valencia.
- Nº de equivalentes = Nº de moles . valencia
Nº de partículas
Osmolaridad =
Litro de Sc
Osmolaridad = Molaridad . i
Concentración de Solutos en los Líquidos
Corporales
Plasma
mEq / litro
Intersticial
mEq / litro
Intracelular
mEq / litro
Na+
142
145
10
K+
4
4,1
159
Ca2+
2,5
2,4
<1
Mg2+
1
1
40
mEq/litro Total
149,5
152,5
209
Cl-
104
117
3
Proteínas
14
27,1
7
Presión Osmótica
Si tenemos dos disoluciones acuosas de distinta
concentración separadas por una membrana selectivamente permeable,
se produce el fenómeno de la ósmosis que sería el paso de agua desde la
solución más diluida (hipotónica) a la más concentrada (hipertónica), la
difusión continuará hasta que la diferencia de presiones osmóticas iguale
a la diferencia de presión hidrostática. Si no hubiera diferencia de presión
hidrostática el proceso se detendrá cuando tengan la misma
concentración osmótica (isosmóticas).
La sangre está formada por:
-plasma: sust. org.+ inorg.
-células: GR+GB+Plaquetas
Aa en medio acuoso son iones
dipolares
I- Medio ↓ph
H
+H
+
Aa se convierte en ión + CATIÓN
Haciendo más Básico el medio
Aa en medio acuoso son iones
dipolares
II- Medio ↑ph
+ OH -
2
+ H2O
Aa se convierte en ión - ANIÓN
Haciendo más Ácido el medio
Presión de inhibición
Cuando una proteína se solubiliza queda
recubierta de una capa de moléculas de
agua (capa de solvatación) que impide
que se pueda unir a otras proteinas lo cual
provocaría su precipitación
(insolubilización).
Presión oncótica
¶ oncótica = ¶ osmótica + ¶ inhibición
Ley de Fick
J=
- D . A .Δ c
Δx
membrana
Ecuación de Nerst
  X Ext
V 
ln 
zF
 X Int



 X Ext
 V  58 mV . log 
  X Int



RT
V 
  X Ext
ln 
zF
  X Int
RT



Equilibrio Gibbs - Donnan
Ecuación Goldman- Hodgkin- Katz
Estado
Estacionario
Ecuación Goldman- Hodgkin- Katz
 
 

 PNa . Na
 V   60 mV . log 

 PNa . Na
ext
int
 
 P .K 
 PK . K

ext

K
int
 
.Cl 
 PCl . Cl

 PCl

int
ext




ΔV acción de membrana
Ley del TODO o NADA
Una vez disparado el Potencial de Acción, ya no
puede detenerse hasta llegar al final del axón.
Esto asegura la conducción.
La Velocidad de Conducción
Depende de numerosos factores que tienen que ver
con las características morfológicas de la neurona
Número de Canales, resistencias, etc.
Propiedades coligativas
Las propiedades coligativas de las
soluciones son aquellas que dependen del
número de partículas disueltas.
No dependen de la naturaleza de dichas
partículas.
Propiedades coligativas
•
•
•
•
Descenso de la Presión de vapor
Aumento del punto de ebullición
Descenso del punto de congelación
Presión osmótica
Descenso de la Presión de vapor
La presión de vapor de un disolvente
desciende cuando se le añade un soluto no
volátil. Este efecto es el resultado de dos
factores:
• la disminución del número de moléculas del
disolvente en la superficie libre
• la aparición de fuerzas atractivas entre las
moléculas del soluto y las moléculas del
disolvente, dificultando su paso a vapor
Descenso de la Presión de vapor
Cuanto más soluto añadimos, menor es la
presión de vapor observada
Ascenso ebulloscopico
La temperatura de ebullición de un líquido es
aquélla a la cual su presión de vapor iguala a
la atmosférica.
Ascenso ebulloscopico
ΔTe = Ke . M . I
ΔTe = Ke . Osmolaridad
Ke= 0,512 ºC. L / mol
Punto de ebullición
Descenso crioscopico
La temperatura de congelación de las
disoluciones es más baja que la
temperatura de congelación del disolvente
puro.
Descenso crioscopico
ΔTc = Kc . M . i
ΔTc = Kc . Osmolaridad
Kc = -1,86 ºC. L / mol
Presión Osmótica
Equivale a la presión mecánica necesaria
para evitar la entrada de agua cuando está
separada del disolvente por una membrana
semipermeable
Presión Osmótica
π = R. T. M. i
π = R. T. Osmolaridad
Donde π representa la presión osmótica, m es la molaridad de la
disolución, R es la constante universal de los gases y T es la
temperatura absoluta.
R = 0.082 atm. L /mol.K
8,314 J / K. mol
Presión Osmótica
Presión Osmótica
Pascal
1 atm
760 mmHg
1 atm
101,3 KPascal
1 mmHg 133,3 Pascal
Kgr
m. s2
MUCHAS GRACIAS
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Diapositiva 1 - Fisica CBC UBA