PASOS PARA
CALCULAR LOS
MOLES DE UN
COMPUESTO
MÉTODO DE LAS PROPORCIONES
EJERCICIO:
¿ Cuantos moles de nitrógeno son
necesarios para hacer reaccionar con
0,36 moles de hidrógeno en la
producción del amoníaco? .
N2 + H2  NH3
1Paso:
Balancear la ecuación, si no
está balanceada.
N2 + 3 H2  2 NH3
B
C
Según el problema identifica la
sustancia buscada y la sustancia
conocida.
2 Paso:
Determinar la cantidad de moles que
contiene cada elemento o molécula.
N2  1Mol de Nitrógeno
3H2  3Moles de Hidrógeno
1 mol de N2 reacciona con 3 moles de H2
3 Paso:
Procedemos a plantear una regla de tres
simple entre las sustancias que
intervienen en el ejercicio.
No olvides!
1 Mol N2
X


3 Moles H2
0,36 Moles H2
La regla de 3
simple la puedes
identificar con una
Z
Regla de
3
X = 0,36 Moles H2 x 1 Mol N2
3 Moles H2
X = 0,12 Moles N2
Respuesta:
• 0,12 moles de N2 son necesarios para
reaccionar con 0,36 Moles de H2 para
producir amoníaco.
GRACIAS
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