Estequiometría
Problemas de 3º ESO (2)
Trabaja con “papel y lápiz”.
Copia los enunciados y resuélvelos
consultando las dudas o comprobado los
resultados en la presentación interactiva.
Cruz Martínez
Ejercicios explicados en clase
En los enunciados de estos problemas no tendremos en cuenta si la reacción
se produce en la realidad o no, ni si los reactivos deberían estar en disolución
o cualquier otro parámetro que por lógica deberíamos considerar.
Se trata de comprender el razonamiento lógico de este tipo de cálculos y
adquirir una mecánica básica para la resolución de este tipo de problemas.
Aunque más adelante, en bachillerato, deban resolver todos los problemas
trabajando con moles, creo que es muy importante que comprendan y
aprendan a realizar los cálculos trabajando con gramos.
Paralelamente, a los alumnos interesados, se les explicará la resolución de
los problemas empleando los moles.
Del mismo modo, creo que les facilita la comprensión el uso de la regla de
tres, especialmente a los alumnos que tienen dificultades con las
matemáticas.
Más adelante se explicará también la resolución mediante proporciones
estequiométricas.
Cruz Martínez
Trabaja con “papel y lápiz”.
Copia los enunciados y resuélvelos consultando las dudas
o comprobado los resultados en la presentación
interactiva. Los pasos indicados a la izquierda te abren
con un clic sus respectivas soluciones, otro clic las cierra.
Sugerencias:
1. Si no tienes “ni idea de por donde empezar”, repasa
varios ejercicios paso por paso tratando de
comprenderlos. Cuando creas que lo comprendes, pasa al
papel y lápiz. No te olvides de cerrar las soluciones.
2. Cuando hagas el ejercicio en papel, abre sólo la
“solución” de la parte inferior, si coincide, ábrelo por
pasos. Si no coincide, repasa tu ejercicio antes de ver el
proceso paso por paso; si no ves el fallo, vete abriendo los
pasos uno a uno comparándolos con lo que has hecho.
Cruz Martínez
5 La combustión del propano (C3H8) con el oxígeno, produce dióxido
de carbono y vapor de agua. ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono
se producen al quemar 20 Kg de propano? ¿Cuántos moles de
oxígeno se consumen?
Escribir la ecuación
(cuidado con las
fórmulas) y ajustarla
C3H8
Al ajustarla obtenemos
la ecuación en moles
C3H8
3·12+8·1
44u
Hallar masa molecular
+
O2
CO2
+
H2O
+
5 O2
3CO2
4H2O
2·16
32u
12+2·16
44u
+
2·1+16u
18u
Pasarlo a g/mol
44g/mol
32g/mol
x 1 mol
Multiplicar por el
número de moles
44g/mol
x 5 moles
18g/mol
x 3 moles
x 4 moles
obtenemos la
ecuación en gramos
44g C3H8
+
160gO2
132g CO2
+
72gH2O
Escribimos la
ecuación problema
20.000g C3H8
+
XgO2
Yg CO2
+
ZgH2O
Plantear y resolver las
reglas de tres
Solución (g)
Solución (mol)
C3H8
132g CO2
20000g C3H8
Yg CO2
44g
44g
C3H8
20000g C3H8
160g O2
Xg
O2
Y= 20000x132/44=60000g CO2 ; X= 20000x160/44=72727,27gO2
X= 72727,27g / 32g/mol= 2272,72mol O2
Cruz Martínez
6 El sulfuro de hidrógeno reacciona con el hidróxido férrico para dar
sulfuro férrico y agua. ¿Cuántos gramos de sulfuro férrico se pueden
formar a partir de 200g de hidróxido férrico? ¿Cuánto sulfuro de
hidrógeno se consumirá?
Escribir la ecuación
(cuidado con las
fórmulas) y ajustarla
H2S
+
Fe(OH)3
Fe2S3
+
H2O
Al ajustarla obtenemos
la ecuación en moles
3H2S
+
2 Fe(OH)3
Fe2S3
+
6 H2O
Hallar masa molecular
2·1+32
34u
56+3(16+1)
107u
2·56+3·32
208u
2·1+16
18u
34g/mol
107g/mol
208g/mol
18g/mol
Pasarlo a g/mol
Multiplicar por el
número de moles
x 3 moles
obtenemos la
ecuación en gramos
102g H2S
Escribimos la
ecuación problema
Xg H2S
Plantear y resolver las
reglas de tres
Solución
x 2 moles
x 1 mol
x 6 moles
+ 108gH2O
+ Zg H2O
+ 214g Fe(OH)3
+ 200g Fe(OH)3
208g Fe2S3
214g Fe(OH)3
208g Fe2S3
214g Fe(OH)3
102g H2S
200g Fe(OH)3
Yg Fe2S3
200g Fe(OH)3
Xg H2S
Y= 200x208/214= 194,4g Fe2S3
Yg Fe2S3
X= 200x102/214= 95,327g H2S
Cruz Martínez
7 El cinc reacciona con el sulfato cúprico dando sulfato de cinc más el
cobre al que desplaza. ¿Cuántos gramos de cinc se consumen y
cuántos de sulfato de cinc se forman al reaccionar 750g de sulfato
cúprico?
Escribir la ecuación
(cuidado con las
fórmulas) y ajustarla
Zn
+
CuSO4
ZnSO4
+
Cu
Al ajustarla obtenemos
la ecuación en moles
1Zn
+
1CuSO4
1ZnSO4
+
1Cu
Hallar masa molecular
65,5u
63,5+32+4·16
159,5u
65,5+32+4·16
161,5u
159,5g/mol
161,5g/mol
63,5u
Pasarlo a g/mol
65,5g/mol
Multiplicar por el
número de moles
x 1 mol
obtenemos la
ecuación en gramos
65g Zn
Escribimos la
ecuación problema
Xg Zn
159,5g CuSO4
Plantear y resolver las
reglas de tres
Solución
750g CuSO4
x 1 mol
+ 159,5g CuSO4
+ 750g CuSO4
x 1 mol
161,5g ZnSO4
Yg ZnSO4
65,5g Zn
159,5g CuSO4
Zn
750g CuSO4
Xg
X= 750x65,5/159,5= 307,9g Zn
63g/mol
x 1 mol
+
+
63g Cu
Zg Cu
161,5g ZnSO4
Yg
ZnSO4
Y= 750x161,5/159,5= 759,4g ZnSO4
Cruz Martínez
8 La reacción de recombinación entre el nitrato de plata y el cloruro
sódico da nitrato de sodio y cloruro de plata. ¿Cuántos gramos de
cloruro de plata se forman al reacionar 70g de nitrato de plata?
Escribir la ecuación
(cuidado con las
fórmulas) y ajustarla
NaCl
Al ajustarla obtenemos
la ecuación en moles
1 NaCl
Hallar masa molecular
23+35,5
58,5u
+
+
AgNO3
NaNO3
1AgNO3
AgCl
+
1NaNO3
108+14+3 ·16
170u
23+14+3 ·16
85u
170g/mol
85g/mol
+
1 AgCl
108+35,5
111,5u
Pasarlo a g/mol
58,5g/mol
Multiplicar por el
número de moles
x 1 mol
obtenemos la
ecuación en gramos
Escribimos la
ecuación problema
Plantear y resolver las
reglas de tres
Solución
x 1 mol
58,5g NaCl
+ 170g AgNO3
Xg NaCl + 70g AgNO3
x 1 mol
x 1 mol
+111,5g AgCl
NaNO3 + Zg AgCl
85g NaNO3
Yg
170g AgNO3
58,5g NaCl
170g AgNO3
70g AgNO3
Xg NaCl
70g AgNO3
X= 70x58,5/170= 24,08g NaCl
111,5g/mol
111,5g AgCl
YKg AgCl
Y= 70x111,5/170= 45,9g AgCl
Cruz Martínez
Cruz Martínez
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