GRUPO # 5
Guía 5. Ionización del agua
6. Clasifique como fuerte o débil cada uno de
los ácidos con mayor importancia bilógica.
¿Cuales tiene mayor tendencia a perder su
protón? ¿Cual de ellos tiene un mayor valor de
Ka y un mayor o menor valor de pKa?
¿Qué es un ácido?
Compuesto que dona un catión hidrogeno (H+) a otro
compuesto (base).
• Tienen sabor agrio
• En disolución acuosa enrojecen la tintura o papel de
tornasol
• Reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno
• En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica,
experimentando ellos, al mismo tiempo una
descomposición química
• Disuelven sustancias
• Pierden sus propiedades al reaccionar con bases
Ácido fuerte
Es un ácido que se disocia casi por completo
en solución acuosa para ganar electrones (donar
protones); en otras palabras, un mol de un ácido
fuerte HA se disuelve en agua produciendo un
mol de H+, un mol de su base conjugada A- y
nada del ácido pro tonado HA.
Ácido débil
Un ácido débil es aquel ácido que no está
totalmente disociado en una disolución acuosa.
Aporta iones H + al medio, pero también es
capaz de aceptarlos en una disolución acuosa.
Una cantidad significativa de HA permanece sin
disociar, mientras que el resto del ácido se
disociará en iones positivos H + y negativos A −.
Ka= Constante de disociación
pKa= - log Ka
Valores pequeños de pKa equivalen a valores
grandes de Ka , es decir:
• Un ácido fuerte va a tener Ka de mayor valor y
un pKa de menor valor.
• Un ácido débil va a tener Ka de menor valor y
un pKa de mayor valor.
Ácidos débiles:
• Ácido acético
• Ion amonio
• Ácido carbónico
• Ácido fosfórico
Descargar

bioquimica