Integrantes:
 URIEL IVAN RAMIREZ ROJAS.
 JAVIER LOPEZ FALFAN.
 RUBEN
 JOYCE ZULEMA
Practica # 2
ACIDIMETRÍA
OBJETIVO:
 Preparar
soluciones valoradas y aplicarlas
en la determinación de la concentración
de muestras problemas y comerciales.
FUNDAMENTO
Las soluciones acidimetrícas sirven para titular o
determinar las bases.
Están representadas Por los Ácidos fuertes y débiles.
Los ácidos más comunes usados en la neutralización
son: Ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, etc. Ninguno
de los ácidos mencionados puede servir
desustancia patrón o estándar primario, antes de ser
usado en la neutralización deben ser valorados. Una
solución de un ácido puede ser valorada con
estándar primario como lo es el carbonato de sodio
químicamente puro (q.p.) o con una
Solución alcalina cuya normalidad es conocida.
2H++Na2CO32Na++H2O+CO2
El indicador empleado en este caso es el
Anaranjado de metilo Medio alcalino Medio ácido
Anaranjado Rojo
CUESTIONARIO DE
PRELABORATORIO

1. ¿Qué es normalidad? Es una forma química de expresar
concentración, que equivale al número de Equivalentes
de una sustancia disuelta en un litro de disolvente.
Un equivalente es la unidad de masa que representa a la
mínima unidad que puede reaccionar. Por esto hay
distintos tipos de equivalentes, según el tipo de reacción
en el que interviene la substancia formadora. Otra forma
de definir al equivalente de una sustancia es como la
masa de dicha sustancia dividida por su peso equivalente.
El peso equivalente es el peso molecular de la sustancia
dividido entre el número de protones (si es un ácido), el
número de hidroxilos (si es una base), el número de
ligandos (si es una especie formadora de complejos), o el
número de electrones que intercambia (si es un par redox).

2. ¿Cómo se calcula el equivalente químico?
La fórmula de equivalente:
numero de eq= peso de la muestra/peso
equivalente
y el peso equivalente= p.m./z .donde p.m. es el
peso molecular de la sustancia y z es el número de
partículas transferidas por unidad estructural:
a) Para bases, es el número de hidroxilos(OH-) que
tiene la base, ejemplo: NaOH, z=1
b) Para ácidos, es el número de protones(H+) por
ejemplo el ácido fosfórico(H3PO4) z= 3. Pero
cuidado por ejemplo en ácido acético (CH3COOH)
z=1, porque solo el H unido al O es acido.
c) para sales, es la valencia con la que trabajan los
iones.
Ejemplo: NaCl z=1

3. Investiga el peso específico y el porcentaje de
HCl contenido en el reactivo concentrado que
utilizarás para preparar tu solución y calcula
cuántos mL exactamente del ácido tendrías que
medir para preparar 1L de la solución 0.1000N.

Na2CO3
W1=0.1983g.
W2=0.1446g.
W3=0.0829g.




Formula: N= gr.
100 × ml
__2__
1000
HCl
20 ml.
25 ml.
17.7 ml.
Procedimiento.
(Diagrama de bloques)
Cálculos.










Matraz.
1
0.1010
2
0.0986
3
0.0989
18.9ml.
17.3ml.
17.5ml.
N1= 0.1010
0.1010
106/2 × 18.9 =
2.12
1000
N2=
0.0986
106/2 × 17.3 = 0.107
1000
Residuos.
= 0.100
Residuos: 1 = 59.5ml.
2 = 58 ml.


N3= 0.0984
106/2 × 17.5 = 0.1066
1000

X = N1 + N2 + N3 = 0.1018


3 = 58.5 ml.
Conclusión.
 Se
llego ala conclusión de que las
soluciones acidimetricas son útiles para
determinar las bases. Con el
procedimiento empleado pudimos
preparar soluciones valoradas &
aplicarlas en la muestra problema.
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