FUERZA DE ÁCIDOS
Y BASES
_ Si un ácido tiene mayor tendencia a donar
protones que otro, se dice que es un ácido
más fuerte.
_ Si una base tiene mayor tendencia a aceptar
protones que otra, se dice que es una base
más fuerte
• Recordemos que tanto los ácidos como las
bases se caracterizan por ser electrolitos, esto
es, que en soluciones acuosas están
disociadas en iones en mayor o menor grado.
• Electrolitos fuertes son aquellos que están
completamente o casi completamente
disociados; electrolitos débiles son aquellos
que están disociados sólo parcialmente
PAR ÁCIDO BASE CONJUGADO
MÁS FUERTE
MÁS DÉBIL
ÁCIDO  BASE CONJUGADA + H+
De mayor a menor acidez
De menos a mayor basicidad
4
ÁCIDOS FUERTES SON:
•
•
•
•
•
•
•
HNO3
HCl
HClO4
HI
HBr
HClO3
H2SO4 ( sólo la primera disociación)
BASES FUERTES SON:
• Hidróxidos alcalinos ( LiOH, NaOH, etc)
• Hidróxidos alcalinos térreos (Ca(OH)2,
Mg(OH)2, etc)
ÁCIDOS DÉBILES SON:
•
•
•
•
•
H2CO3
H3PO4
H2S
H2SO3
La mayoría de los ácidos orgánicos, como el
ácido acético o etanoíco: CH3CO2H
BASES DÉBILES SON:
• NH3 (AMONÍACO) o
• NH4OH (HIDRÓXIDO DE AMONIO)
NH3 + H2O  NH4OH
• La mayoría de las bases orgánicas
CONSTANTE DE DISOCIACIÓN
Ecuación general
• Electrolitos fuertes: ()
Están totalmente disociados
– Ejemplos: HCl (ac)  Cl– + H+
NaOH (ac)  Na+ + OH–
• Electrolitos débiles: (↔)
Están disociados parcialmente
– Ejemplos: CH3–COOH (ac) ↔ CH3–COO– + H+
NH3 (ac)+ H2O ↔ NH4+ + OH–
10
Electrolitos fuertes y débiles
Ácido fuerte
[HA]
[A–]
Ácido débil
[H+]
[HA]
[HA]
[A–]
[H+]
11
Método para distinguir entre sustancias electrolíticas
y no electrolíticas
no electrólito
Agua pura
electrólito débil
Agua pura
Ácido nitroso
electrólito fuerte
Agua pura
Cloruro de sodio
4.1
CONSTANTE DE DISOCIACIÓN
para un ácido
Se acostumbra a escribir de la siguiente manera de forma resumida
• Si [HA] ↑ → Ka ↓ ácido débil (poco disociado)
• Si [HA] ↓ → Ka ↑ ácido fuerte (muy
disociado)
• Si la concentración del ácido (HA), tiende a
cero, Ka tiende al infinito. ACIDO FUERTE,
se encuentra prácticamente 100% disociado
• Si [BASE] ↑ → Kb ↓ base débil (poco
disociado)
• Si [BASE] ↓ → Kb ↑ base fuerte (muy
disociado)
• La constante de ácidez (Ka) y la constante de
basicidad (Kb) de ácidos fuertes y bases
fuertes es tan elevada, que tiende al infinito y
no se les asigna un valor.
• Todos los ácidos débiles y bases débiles tienen
un valor para su constante de acidez y
basicidad y se puede comparar sus constantes
para saber cuál es más débil que otro
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