pH
Sustancias ácidas, básicas y
neutralización
Profesores: Karina Brevis
Juan Vega
•
¿Qué hacemos cuando tenemos sensación de
acidez estomacal?
•
¿Por qué sucede esto?
•
¿Qué entiendes por pH?
•
¿Qué pH tienen las sustancias que
consumimos a diario (bebidas, alimentos,
artículos de limpieza)?
•
¿Qué es la lluvia ácida?
Analicemos las siguientes
sustancias
Tubo
Sustancia
Tubo nº 1
Jugo de limón
Tubo nº 2
Agua destilada
Tubo nº 3
Bicarbonato
Tubo nº 4
Aspirina molida
Tubo nº 5
Producto de limpieza para baño
o cocina
Color
Contestemos juntos…
• ¿Qué cambios se observan en cada uno
de los tubos?
• ¿Qué coloración presenta el indicador con
sustancias ácidas?
• ¿Qué coloración presenta el indicador con
sustancias básicas?
Sustancias ácidas y básicas
• Los ácidos son
sustancias que tienen
sabor agrio,
reaccionan con
algunos metales
desprendiendo
hidrógeno, algunos
son corrosivos, y en
solución acuosa
conducen la
electricidad.
• Estas sustancias son
utilizadas tanto en el
hogar como en la
industria.
• Veamos algunos
ejemplos:
Ácido
Fórmula química
Algunos usos
Sulfúrico
H2SO4
(corrosivo)
Se utiliza en la producción de
metales, papel, pinturas,
fertilizantes, detergentes y
baterías de automóviles.
Clorhídrico
HCl
Se emplea para producir metales
y evitar la proliferación de algas
en las piscinas.
Carbónico
H2CO3
Utilizado en la fabricación de
bebidas gaseosas.
Acético
CH3COOH
Es el principal constituyente del
vinagre.
• Por su parte, las
bases son sustancias
de sabor amargo y
jabonosas al tacto.
Algunas son
corrosivas y también
conducen la
electricidad en
solución acuosa.
• Las bases tienen
múltiples usos.
• Veamos algunos
ejemplos:
Bases
Formula química
Algunos usos
Hidróxido de NaOH
sodio
(corrosivo)
Utilizado en la elaboración de
jabones y papel; y en el hogar esta
presente en los limpiadores para
hornos y en los productos para
destapar tuberías.
Amoniaco
Se encuentra en muchos
limpiadores domésticos, y en la
industria se utiliza en la producción
de fertilizantes.
NH3 (irritante)
Hidróxido de Mg(OH)2
magnesio
Juntos se utilizan como antiácidos.
Hidróxido de Al(OH)3
aluminio
Bicarbonato
de sodio
NaHCO3
Es utilizado como antiácido.
Teorías ácido-base
• A finales del siglo XIX y a principios del
siglo XX se formularon las grandes teorías
acerca de la naturaleza y el
comportamiento de los ácidos y las bases.
Teoría de Arrhenius (1884):
• Ácido es toda
• Base es toda sustancia
sustancia que en
que en solución
solución acuosa se
acuosa se disocia,
disocia con formación formando iones
de iones H+:
hidroxilos OH-:
H2O
• HCL
H2O
H+ + Cl-
• NaOH
Na+ + OH-
Teoría de Lowry-Brönsted (1923)
• Ácido es toda
sustancia que en una
reacción es capaz de
ceder un ión H+.
• Base es toda
sustancia que en una
reacción es capaz de
recibir un ión H+.
Algunos valores comunes del pH
Sustancia/Disolución
• La escala de pH
mide el grado
de acidez o
basicidad de un
objeto.
pH
Disolución de HCl 1 M
0,0
Jugo gástrico
1,5
Zumo de limón
2,4
Refresco de cola
2,5
Vinagre
2,9
Zumo de naranja o manzana
3,0
Cerveza
4,5
Café
5,0
Té
5,5
Lluvia ácida
< 5,6
Saliva (pacientes con cáncer)
4,5 a 5,7
Leche
6,5
Agua pura
7,0
Saliva humana
6,5 a 7,4
Sangre
7,35 a 7,45
Orina
8,0
Agua de mar
8,0
Jabón de manos
9,0 a 10,0
Amoníaco
11,5
Hipoclorito de sodio
12,5
Hidróxido sódico
13,5
• La escala tiene
valores que van
del cero (el valor
más ácido) al 14
(el más básico).
• Tal como puedes observar en
la escala de pH anterior, el
agua pura tiene un valor de pH
de 7.
• Ese valor se considera neutro,
ni ácido ni básico.
• La lluvia limpia normal tiene un
valor de pH de entre 5.0 y 5.5,
nivel levemente ácido.
• Sin embargo, cuando la lluvia
se combina con dióxido de
azufre y óxidos de nitrógeno
producidos por las centrales
eléctricas y los automóviles, la
lluvia se vuelve mucho más
ácida.
• La lluvia ácida típica tiene un
valor de pH de 4.0. Una
disminución en los valores de
pH de 5.0 a 4.0 significa que la
acidez es diez veces mayor.
• Nombremos 3
sustancias ácidas
• Nombremos 3
sustancias básicas
• • • -
• • • • Nombremos 1 sustancia neutra
• -
¿Cómo se reconoce un ácido y una
base?
• Para reconocer
sustancias ácidas y
básicas se emplean
indicadores químicos.
Estos poseen la
característica de
cambiar de color en
presencia de un ácido
o una base
Indicador
Ácido
Base
Papel
tornasol azul
Rojo
Azul
Papel
tornasol rojo
Rojo
Azul
Fenolftaleína
Incoloro
Fucsia
• El pH lo que mide en realidad
es la concentración en
protones (iones hidrógeno e
hidroxilos).
• El papel tornasol y la
Fenolftaleína solo determinan
mediante el cambio de color si
la sustancia es ácida o básica
• Para conocer el valor del pH
de manera mas precisa, se
utiliza un instrumento digital,
llamado pHmetro o también el
papel universal.
Neutralización
Observemos…
Neutralización
• Si alguna vez has
tenido acidez
estomacal
probablemente
tomaste antiácido.
• Estos contienen
bases débiles que
reaccionan con el
ácido del estómago
• Neutralizando y
aliviando el malestar
provocado por la
acidez.
• La neutralización es una reacción química entre
un ácido y una base.
• Cuando un ácido y una base reaccionan, ambos
compuestos se neutralizan y pierden sus
propiedades produciéndose sal y agua:
• Ácido + base
Sal y Agua
• Ejemplo:
• HCl + NaOH
•
Ácido
Base
NaCl + H O
2
Sal
Agua
• Los ácidos también reaccionan con el
carbonato de calcio (CaCO ), que es
principal componente de la piedra caliza y
del mármol.
3
• Estos son los principales componentes
que se deterioran con la lluvia ácida.
Para tener en cuenta:
• Es importante considerar
la importancia de llevar
una dieta equilibrada,
para prevenir eventos de
hiperacidez.
• Asimismo, evitar el
consumo de alcohol y
cigarrillos
• El exceso de sustancias
irritantes para el
estomago (condimentos)
• Reducir en lo posible los
niveles de estrés
• Todo esto es vital para no
deteriorar nuestro
sistema digestivo y
nuestra calidad de vida
en general.
Fin
Trabajemos en grupos de forma
rápida y ordenada
Compartamos nuestras
experiencias
Tabla nº 1
Sustancia
Vaso
Vaso nº 1:
Jugo de naranja
Vaso nº 2:
Bebida cola
Vaso nº 3:
Vinagre
Vaso nº 4:
Pastilla antiácida
disuelta en agua
Vaso nº 5:
Agua destilada
Papel tornasol
rojo
Papel tornasol
azul
Papel pH
universal
Ácido, básico o
neutro
Tabla nº 2
Sustancia
Bicarbonato
Jugo de limón
Mezcla
pH
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