SEMANA 23
AMINAS
La sustitución de uno o más
átomos
de
hidrógeno
del
amoníaco
por grupos alquílicos o arílicos
da lugar a las AMINAS
Clasificación:
Primarias
secundarias
terciarias
Representación :
RNH2
R2NH y R3N
Estructura
Nombre
R-NH2
Aminas primarias
R-NH-R'
Aminas secundarias
RNR'R''
Aminas terciarias
NOMENCLATURA
Común: Se da el nombre del radical y
luego la palabra amina. Si existen dos o
más radicales se da el nombre de ellos en
orden de complejidad o alfabético. Se
utiliza el prefijo di o tri cuando hay grupos
idénticos. Sec o ter se refieren al carbono
al cual se halla enlazado el nitrógeno.
Para las secundarias y terciarias SOLO SE
UTILIZARÁ EL SISTEMA COMÚN.
UIQPA:
Aminas primarias simples:
Se antepone la palabra “amino” y a
continuación el nombre del alcano del
cual deriva. Ej. Aminometano.
Además
se
pueden
nombrar
sustituyendo la terminación o por el
sufijo amina. Ej. Etanamina.
Si el grupo amino está en una posición
intermedia debe indicarse con número.
Para las secundarias y terciarias  SOLO
SE UTILIZA EL SISTEMA COMÚN.
COMUN
(UIQPA)
(Metanamina
(Etanamina)
PROPIEDADES FÍSICAS
Son compuestos incoloros que se
oxidan con facilidad. Las aromáticas
son muy tóxicas.
Estado Físico:
1ª. Inferiores son gases; 3-11
carbonos son líquidas; 12 carbonos en
adelante son sólidas.
2ª. Dietil amina la única gaseosa.
3ª. Trimetil amina la única gaseosa.
Olor:
Las primeras de la serie tienen olor
penetrante similar al amoníaco y a
medida que se incrementan los
atomos de carbono el olor es similar
al del pescado.
Algunos de los productos de la
descomposición de la carne humana son
diaminoalcanos, poseen olores muy
desagradables y sus nombres se deben a
ésto: Putrescina y Cadaverina.
Puntos de ebullición:
Las aminas primarias y secundarias
(pueden formar puentes de Hidrógeno
intermoleculares) por lo que tienen
puntos de ebullición más altos que las
terciarias de igual peso molecular. En
el caso de moléculas e peso molecular
similar su punto de ebullición es
menor que el de los alcoholes pero
mayor que alcanos y éteres
PUENTES DE HIDRÓGENO
INTERMOLECULARES EN LAS AMINAS
Solubilidad:
Primarias y secundarias pueden
formar puentes de hidrógeno con el
agua, por lo que son solubles en ella,
pero la solubilidad disminuye en las
moléculas con mas de 6 atomos de
carbono y en las que tienen el anillo
aromático.
PROPIDADES QUIMICAS
se debe al
Nitrógeno del grupo amino que
tiene un par de electrones sin
compartir, por lo que producen OH
en solución acuosa.
Carácter
Básico:
Formación de Sales:
Tienen capacidad de formar sales
con ácidos.
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