Interacciones no covalentes
GASES
• No tienen ni forma ni volumen propios
• Son compresibles
• Fluyen fácilmente
LÍQUIDOS
• Tienen volumen propio
• No tienen forma propia
• Son prácticamente incompresibles
• Fluyen fácilmente
SÓLIDOS
• Tienen forma y volumen propios
• Son incompresibles
• No fluyen
• Las interacciones entre moléculas son
mucho más débiles que los enlaces
covalentes: 50 kJoules frente a 500
kJoules
• Cuando una sustancia funde o ebulle son
las interacciones entre las partículas las
que se rompen (los enlaces covalentes no
se rompen durante estas
transformaciones).
Interacciones entre moléculas
Dipolo-dipolo
0,3 a 2 kJoules/mol
• Las interacciones dipolo-dipolo ocurren entre
moléculas polares.
• Hay interacciones dipolo-dipolo atractivas y
también de repulsión.
Fuerzas de dispersión de London
Polarizabilidad
Forma
Fuerzas de dispersión de London
• Son las interacciones no covalentes más
débiles.
• Moléculas no polares interaccionan.
• La nube electrónica se distorsiona.
• Aparece un dipolo instantáneo.
• ~ 2kJoules/mol
Polarizabilidad α
es una medida de la facilidad con que se distorsiona
la nube electrónica de un átomo o molécula. Cuanto
mayor es el tamaño del átomo o molécula mayor α (más
polarizable)
• Las fuerzas de dispersión de London son más intensas
a medida que la masa de las partícula aumenta.
• Las fuerzas de dispersión de London existen entre todas
las partículas.
• Las fuerzas de dispersión de London dependen de la
forma de las partículas.
• Cuanto más grande sea el área superficial
de una partícula las fuerzas de dispersión
de London serán más intensas:
Puente de Hidrógeno
• Es un caso especial de la interacción dipolo-dipolo.
• Experimentalmete se encuentra que los puntos de
ebullición de compuestos con enlaces H-F, H-O ó H-N
son anormalmente altos.
• El puente de hidrógeno requiere de la unión covalente
de un H a un átomo chico y electronegativo (F,O,N).
• Los electrones en la unión H-X (X = elemento
electronegativo) está más próximos a X que a H.
• Son más débiles que un enlace covalente pero
más fuertes que las uniones dipolo-dipolo o las
fuerzas de dispersión.
• ~ 20 kJoules/mol
Interacciones no covalentes:
interacciones intermoleculares e
interacciones que involucran iones
• Ion-ion
250 kJoules/mol
• Ion-dipolo
• Ion dipolo-inducido
por ejemplo?
Interacción entre
moléculas, átomos o
iones
¿Están involucradas
moléculas polares?
¿Están
involucrados
iones?
SI
¿Están
involucrados
moléculas polares
e iones?
SI
¿Hay átomos de H
unidos covalentemente
a N, O, F?
SI
SI
Fuerzas de
dispersión
Dipolo dipolo
Puente de H
Ion dipolo
Ion ion
La fuerza de atracción experimentada por
una partícula por interacciones no
covalentes, es la suma de todas las fuerzas
en las que está involucrada.
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Interacciones no covalentes