FUERZAS INTERMOLECULARES
Son mucho más débiles que los enlaces iónicos y/o
covalentes
Las propiedades de los líquidos reflejan la intensidad de las
fuerzas intermoleculares
Punto de ebullición
Las moléculas de un líquido
deben superar sus fuerzas de
atracción para separarse y formar
un vapor.
> Intensidad de fuerzas
de atracción > Tº de
ebullición
Punto de fusión
Las moléculas de un sólido deben
superar sus fuerzas de atracción
para separarse y formar un
líquido.
> Intensidad de fuerzas
de atracción > Tº de
fusión
FUERZAS INTERMOLECULARES
Fuerzas ióndipolo
Existen entre un
ión y la carga
parcial del
extremo de una
molécula polar
Ej: Na+ y Cl- en
agua
Enlace puente de
Hidrógeno
Existen entre el átomo de H
de un enlace polar y elibres de un elemento muy
electronegativo. Son más
fuertes que las dipolo –
dipolo y que las fuerzas de
London
Ej: hielo- agua liquida
Fuerzas
dipolo-dipolo
Existen entre
moléculas
polares. Son más
débiles que las
ión -dipolo
Ej: cloruro de
metilo
A > μ, > Tº eb.
Fuerzas
dispersión de
London
Existen entre átomos y
moléculas no polares.
Los dipolos transitorios
se forman debido al
movimiento de las
partículas
Son más débiles que
las dipolo -dipolo
Ej: cualquier molécula
A > PM > Tº eb.
PROPIEDADES DE LOS LIQUIDOS
VISCOSIDAD: resistencia de un líquido a fluir. Los líquidos más viscosos
tardan más en fluir. Se relaciona con:
 la facilidad con la que las moléculas individuales del líquido se mueven
 el peso molecular (> PM, > viscosidad)
Temperatura (> T, < viscosidad)
TENSION SUPERFICIAL: es la energía requerida para aumentar el área
superficial de un líquido en una unidad de área. Se relaciona con:
 el desequilibrio de las fuerzas intermoleculares en la superficie de un
liquido
ACCION CAPILAR: es el ascenso de un líquido por tubos angostos. Se
relaciona con:
 las fuerzas de adhesión entre el líquido y las paredes del tubo. El liq
asciende hasta que la fuerza de gravedad equilibra las fuerzas de
adhesión y cohesión.
PRESION DE VAPOR
Es la presión de vapor de un líquido, es la presión ejercida por su vapor
cuando los estados líquidos y de vapor se encuentran en equilibrio
dinámico
Es al presión que ejerce el vapor situado sobre la superficie del líquido en
el momento en que se alcanza el equilibrio
Presión en la que un líquido y su vapor pueden coexistir en equilibrio, es
decir la velocidad de evaporación es igual a la de condensación.
• Punto de ebullición: temperatura a la cual
la presión de vapor iguala a la presión
atmosférica.
• Evaporación: proceso en el cual las
moléculas de un líquido tienen la
suficiente energía cinética para escapar
del mismo.
Descargar

FUERZAS INTERMOLECULARES