ESTRUCTURAS DE LEWIS (FORMULAS DE
PUNTOS):
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Escriba La fórmula de Lewis para el H2O
Escriba La fórmula de Lewis para el
NaHSO4
Escriba La fórmula de Lewis para el
Na2CO3
Escriba La fórmula de Lewis para el
PO4 -3
Escriba La fórmula de Lewis para el
SCl2
Excepciones regla del octeto: PCl5 ,
AlCl3
FUERZAS INTERIONICAS:
la
fuerza de atracción entre
iones con carga opuesta
FUERZAS
INTRAMOLECULARES:
Son las fuerzas que existen
dentro de la molécula
debido a sus enlaces
FUERZAS
INTERMOLECULARES:
Son las fuerzas de
atracción que existe entre
las moléculas
FUERZAS
INTERMOLECULARES:
 Reciben
el nombre de Fuerzas de Van
Der Waals
 Son más débiles que las fuerzas
intramoleculares, pero contribuye a
determinar las propiedades físicas de las
sustancias.
 Existen 3 tipos: Fuerzas Dipolares,
Puentes de Hidrógeno y Fuerzas de
dispersión
FUERZAS DIPOLARES
 Se
presentan
en
moléculas
polares
FUERZAS DIPOLARES

Las moléculas que tienen centros separados y
no equilibrados de carga opuestas reciben el
nombre de dipolos (ej: HCl).
 Las moléculas polares se atraen como
resultado de las fuerzas que ejercen los centros
de carga parcial: el extremos negativo de una
molécula atrae al extremo positivo de otra
molécula.
 Estas
fuerzas son débiles pero más
intensas que las fuerzas entre moléculas
no polares de masa semejante
PUENTES DE HIDRÓGENO:

Son fuerzas
intermoleculares
entre moléculas
polares que
contienen átomos de
hidrógeno unidas a
flúor, oxígeno ó
nitrógeno
 Son más intensas
que las fuerzas
dipolares
CARACTERÍSTICAS:
 Se
presentan en compuestos en los
cuales el hidrógeno está enlazado a
elementos muy electronegativos (fluor ,
oxígeno ó nitrógeno)
 El átomo más electronegativo adquiere
carga parcial negativa, el hidrógeno queda
con carga parcial positiva.
FUERZAS DE DISPERSIÓN (FUERZAS
DE LONDON)

Son las
fuerzas de
atracción que
existen entre
moléculas no
polares
FUERZAS DE DISPERSIÓN (FUERZAS
DE LONDON)
 Estas
fuerzas se originan debido a
dipolos momentáneos, que son
inducidas por el movimiento de los
electrones: la nube electrónica de la
molécula puede distorcionarse y se
produce un dipolo en el cual una parte de
la molécula es ligeramente más negativa
que el resto.
 Son
más intensas en moléculas no
polares más grandes que en las
pequeñas: debido a que los átomos más
grandes tienen nubes electrónicas de
mayor tamaño, los electrones están más
lejos del núcleo y por consiguiente son
más polarizables.
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ESTRUCTURAS DE LEWIS (FORMULAS DE PUNTOS):