FUERZAS INTERMOLECULARES
• Las fuerzas intermoleculares de atracción
mantienen juntas a las moléculas.
• La energía que se requiere para separar
moléculas es mucho menor que la energía para
romper un enlace químico.
Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de
atracción y repulsión que ejercen las
moléculas entre sí.
Cuando las moléculas están separadas, se
atraen, y cuando están demasiado juntas, se
repelen, siendo dicha fuerza la interacción
función de la distancia a la que se encuentran
las moléculas.
Las fuerzas intermoleculares son menores a
las existentes en los enlaces iónicos o
covalentes,
debido
a
que
algunas
propiedades de los compuestos no se
podrían explicar sólo con los enlaces (iónico
o covalente), sino que es necesario conocer
la existencia de “atracciones físicas” entre
las moléculas.
• Por ejemplo, el agua, sin tomar en cuenta
sus fuerzas intermoleculares, a 25 °C se
encontraría en estado gaseoso.
• Existen principalmente tres tipos de fuerzas
de atracción entre moléculas neutras
llamadas Fuerzas de Van der Waals:
• Dipolo-dipolo.
• Dispersión de London (dipolo inducido).
• Puente de hidrógeno (que son un caso
especial de dipolo-dipolo).
Fuerzas de Van der Waals:
Este término se aplica a todas las
interacciones entre las moléculas, ya sean
polares o no polares:
Fuerzas de London, si las interacciones son
entre moléculas no polares.
Fuerzas dipolo – dipolo, si las interacciones
son entre moléculas polares.
Los enlaces por puente de hidrógeno se
forman entre las moléculas covalentes
polares que contienen hidrógeno unido a
átomos pequeños muy electronegativos
(flúor, oxígeno o nitrógeno).
Fuerzas dipolo - dipolo.
Se producen solamente en moléculas polares, es
decir entre moléculas con dipolos permanentes.
Su origen es electrostático, por lo tanto se pueden
entender en términos de la ley de Coulomb.
La energía de interacción dipolo - dipolo es
mayor cuanto mayor es el momento dipolar de
las moléculas.
Cuando se aproximan dos moléculas polares, la
zona positiva de una de ellas y la zona negativa
de la otra tenderán a acercarse.
Las moléculas polares se atraen entre sí debido a la
interacción de las cargas parciales de sus dipolos
eléctricos.
Fuerzas de London
Son también llamadas fuerzas de dispersión.
Existen en todas las moléculas polares o no
polares, debido a que se deben a las
deformaciones transitorias de las nubes
electrónicas, que originan un dipolo inducido o
transitorio. transitorios, porque aumenta la
capacidad de las moléculas de polarizarse.
Debido a que los electrones están en continuo
movimiento, en algún momento puede haber
mayor densidad electrónica en una zona de la
molécula que en otra, con lo que se genera un
polo negativo y un polo positivo transitorios, es
decir un dipolo inducido. Este dipolo induce, a su
vez, la formación de dipolos en las moléculas
vecinas. La magnitud de las fuerzas de London
depende del número de electrones involucrados.
Enlace puente de hidrógeno.
Un caso particular de interacción dipolo - dipolo
es la interacción por puente hidrógeno, se
produce entre átomos de hidrógeno de una
molécula, y átomos muy electronegativos, como
F, O y N, de otra molécula.
Esta interacción, por sus características es la
más intensa. Por este motivo, las sustancias
moleculares, que presenten esta interacción
entre sus moléculas, tienen en general, puntos
de fusión y de ebullición más elevados, que otras
sustancias moleculares de masa molar
semejante.
Enlaces puente de hidrógeno
Cada molécula de agua se puede unir a otras
custro mediante enlaces de hidrógeno
Descargar

Diapositiva 1