REACCIONES QUIMICAS
 Identificar los reactantes y productos en una
reacción química y balancear la ecuación.
 Clasificar reacciones en categorías: reducciónoxidación (redox), descomposición, combinación, y
reemplazo sencillo o doble.
 Clasificar las reacciones en exotérmicas o
endotérmicas.
 Usar el concepto de mol para hacer cálculos
basados en ecuaciones de reacciones químicas.
ECUACIONES QUIMICAS
 Las ecuaciones químicas son una manera conveniente de
representar reacciones químicas. Las ecuaciones químicas
se escriben usando los símbolos de los elementos y/o
compuestos en términos de reactantes y productos.
 Se escribe entre paréntesis a la derecha de cada reactante
y producto un símbolo que represente la forma o estado en
que la sustancia existe. Gases (g), líquidos (l), sólidos (s), y
sustancias disueltas en agua (aq).
solid sugar = C12H22O11 (s)
and liquid water = H2O (l)
sugar dissolved in water =
C12H22O11 (aq)
ECUACIONES QUIMICAS
 REACTANTES
 Los reactantes en una equación química son las
sustancias escritas en el lado izquierdo de la flecha en
la ecuación. Cuando dos o más reactantes son parte
de la ecuación, éstos se separan por el signo de suma
(+).
 PRODUCTOS
 Los productos en una ecuación química son las
sustancias escritas en el lado derecho de la flecha en
la ecuación. Cuando dos o más productos son parte
de la ecuación, éstos se separan por el signo de suma
(+).
Reactants
HCl (aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O (l) Products
ECUACIONES QUIMICAS BALANCIADAS
 Una ecuación química balanciada es aquella donde el
número de átomos de cada elemento en los reactantes
es igual al número de átomos de ese mismo elemento en
los productos.
 Las reacciones se balancean aplicando la ley de
conservación de la materia.
 Coeficientes se escriben al lado izquierdo de cada
reactante o producto para llegar al balance.
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l)
EJEMPLOS DE ECUACIONES
SIN BALANCEAR Y BALANCEADAS
 Metano, CH4, es el ingrediente principal en el gas
natural. Cuando se quema, se combina con oxígeno O2
para formar bióxido de carbono CO2 y agua H2O. Esta
información se escribe con la siguiente ecuación:
CH4(g) + O2 (g)
CO2 (g) + H2O(g)
 La ecuación está desbalanceada.
EJEMPLOS DE ECUACIONES
SIN BALANCEAR Y BALANCEADAS
 La ecuación se balancea insertando coeficientes al
lado izquierdo de cada reactante y producto.
CH4(g) + 2O2 (g)
CO2 (g) + 2H2O
PRACTICA DE ECUACIONES BALANCIADAS
 Determine si las siguientes ecuaciones están
balanceadas.
Si no, añada los coeficientes necesarios para
balancear las reacciones.
 NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)
• Mg (s) + O2 (g) → MgO (s)
PRACTICA DE ECUACIONES BALANCIADAS
• Determine si las siguientes ecuaciones están
balanceadas.
Si no, añada los coeficientes necesarios para balancear
las reacciones.
• Na2CO3 (s) → Na2O (s) + CO2 (g)
• Mg (s) + HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g)
CLASES DE REACCIONES QUIMICAS
 Las reacciones químicas usualmente se clasifican en
categorías de acuerdo a las características de las
reacciones.
REDOX REACTIONS
 La palabra redox es una combinación de dos palabras,
reducción y oxidación.
AGENTE OXIDANTE Y REDUCTOR
 En una reacción redox , la sustancia que contenga un
elemento que se oxida se llama agente reductor.
 En una reacción redox , la sustancia que contenga un
elemento que se reduce se llama agente oxidante.
REACCIONES DE DESCOMPOSICION
 En reacciones de descomposición, una sustancia
se rompe en dos o más sustancias simples.
 La ecuación general es:
A
 Ejemplo:
B + C.
CaCO3 (s)
CaO (s) + CO2 (g)
Piedra Caliza
 Ejemplo:
Cal
2H2O (aq)
2H2 (g) + O2 (g)
Hidrólisis
REACCIONES DE COMBINACION
 En reacciones de combinación dos o más
sustancias reaccionan para formar una sustancia.
 La ecuación general es:
A+B
 Ejemplos:
 N2O5 (g) + H2O (aq)
Oxido de nitrógeno
 SO3 (g) + H2O (aq)
Oxido de azufre
C
2HNO3 (aq)
Acido nítrico
H2SO4 (aq)
Acido sulfúrico (Lluvia ácida)
REACCIONES DE REEMPLAZO SENCILLO
 Reacciones de reemplazo sencillo siempre son
reacciones redox porque occurre cuando un
elemento reacciona con un compuesto, desplaza
uno de los elementos del compuesto y se convierte
en parte de un nuevo compuesto.
 La ecuación general es:
A + BX
B + AX
 Ejemplo:
Zn(s) + CuSO4(aq)
Cu(s) + ZnSO4(aq)
Cu (s) + 2 AgNO3 (aq)→ 2 Ag (s) + Cu(NO3)2 (aq)
REACCIONES DE DOBLE REEMPLAZO
 Reacciones de doble reemplazo nunca son
reacciones redox. Usualmente estas reacciones
occuren entre sustancias disueltas en agua. En las
reacciones, dos compuestos disueltos reaccionan e
intercambian “parejas” para formar dos nuevos
compuestos.
 La ecuación general
AX + BY
BX + AY
 Ejemplo:
 NaCl (aq) + AgNO3 (aq)→NaNO3 (aq) + AgCl (s)
ENERGIA Y REACCIONES
 Además de occurrir cambios en la composición química,
todas las reacciones químicas también están acompañados
por cambios en energía. Esto es, todas las reacciones
absorben o emiten energía cuando están ocurriendo.
 La energía envuelta en reacciones químicas puede
manifestarse en distintas formas como por ejemplo la
energía electrica que se libera por las reacciones químicas
dentro de una bateria de teléfono celular. Usualmente, la
mayoría de la energía se manifiesta en forma de calor
(heat).
ENERGIA Y REACCIONES
 Reacciones químicas que liberan energía como parte del
producto se llaman reacciones exotérmicas. La
combustión de un pedazo de madera en una hoguera
(fogata) es un ejemplo de una reacción exotérmica.
 Una reacción o proceso endotérmico absorbe energía
como parte del proceso de reacción o de un cambio
físico. Ejemplo: cuando de derrite el hielo, energía es
absorbida del aire que rodea el hielo.
ENERGIA Y REACCIONES
 Ozono: Bueno
 En la estratósfera (entre 15km/10 millas y 50km/30 millas
sobre la superficie de la Tierra) ocurre la siguiente
reacción:
UV1 (Alta energía ultravioleta del Sol)
 O2 (g)
2O (g)
 Atomos de O son bien reactivos y se combinan con otras
moléculas de oxígeno para formar ozono.
 O (g) + O2 (g)
O3 (g)
 El ozono producido absorbe alta energía ultravioleta del Sol de
otra intensidad distinta a UV1.
UV2 (Alta energía ultravioleta del Sol)
 O3 (g)
O (g) + O2 (g)
 Como resultado de estos procesos, la gran mayoría de los
rayos ultravioleta peligrosos son absorbidos antes de que
lleguen a la superficie de la Tierra. Sirve de capa
protectora.
ENERGIA Y REACCIONES
 Ozono: Malo
 Ozono se forma también en la superficie de la Tierra.
UV3
 NO2 (g)
NO (g) + O (g)
(Producto de la combustión interna de motores)
 O (g) + O2 (g)
O3 (g)
 En la superficie de la Tierra, ozono causa deterioro y
descoloración de materiales. En seres humanos, puede
causar daños a los tejidos de los pulmones. Esto puede
causar problemas al funcionamiento del pulmón y afectar
la capacidad pulmonar.
ENERGIA Y REACCIONES
 Bolsa de aire de seguridad en automóviles.
(Azuro de nitrógeno: material explosivo)
 2NaN3 (s)
2Na (g) + 3N2 (g)
(Cuando ocurre un choque, se produce una descarga eléctrica que energiza la
descoposición de NaN3)
(Nitrato de potasio)
 10Na (g) + 2KNO3 (s)
K2O (s) + 5NaO (s) + N2 (g)
(si se rompe la bolsa y cae agua se convierten en KOH y NaOH que son
bases que queman la piel al contacto)
 K2O (s) + 5NaO (s) + SiO2 (s)
(Oxido de Silicio)
Silicato en polvo
Descargar

REACCIONES QUIMICAS