FUERZAS
INTERMOLECULARES

Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de
atracción entre las moléculas. Ejercen influencia
en las fases condesadas de la materia, líquidos y
sólidos. Entre estas fuerzas se encuentran:
FUERZAS DE DISPERSIÓN DE LONDON
Es la fuerza de atracción que se generan por los
dipolos temporales inducidos en los átomos o
moléculas
 No poseen carácter direccional
 Son muy débiles y decrecen rápidamente con la
distancia entre los átomos en contacto
 Aumentan con la masa molar y número de
electrones

Ejemplo:
El etano es un gas a temperatura ambiente, pero se
puede licuar empleando altas presiones, y en este
estado, las moléculas se atraen débilmente por estas
fuerzas de dispersión.

En la cromatografía de gases, la retención
relativa (α) depende de la interacción entre el
soluto y la fase estacionaria, y estas depende de
las fuerzas intermoleculares
Fuerzas
intermoleculares
Las
propiedades
físicas
de
los
compuestos covalentes
: los puntos de fusión,
puntos de ebullición,
solubilidad, etc. tienen
su origen en las
fuerzas de atracción
que se establece entre
las moléculas .
Las atracciones entre
las moléculas pueden
ser de dos tipos:
Estas atracciones son fuerzas de Van der
más débiles que los Waals y enlaces de
enlaces covalentes y hidrogeno.
iónicos , y la causa de
ellas se remite a la
naturaleza
de
los Las fuerzas de Van
enlaces existentes en der Waals se dividen
en:
fuerzas
de
las moléculas.
dispersión
y
atracciones
dipolodipolo.
FUERZAS POLARES
Son parecidas a las
fuerzas electrostáticas
de los iones. Pero mas
débiles
Se dan en las moléculas
sin carga neta pero en la
que los centros de las
cargas positivas y
negativas no coinciden.
responsables de la
atracción mutua entre
dipolos (polo positivo de
uno y polo negativo del
otro) o entre los iones y
dipolos.
Moléculas
polares se dan
entre
elementos de
distinta
electronegativi
-dad o la
capacidad de
atraer
electrones.
H2O
(Agua)
HF
(Floururo
de
Hidrógeno)
INTERACCIONES DIPOLO-DIPOLO
Las fuerzas dipolo-dipolo son las fuerzas de
atracción entre moléculas que poseen momentos
dipolares.
 Su origen es electroestático y se pueden entender en
función de la Ley de Coulomb.
 A mayor momento dipolar, mayor es la fuerza.

Una molécula puede polarizarse al adquirir cargas
iguales pero opuestas cuando se encuentran en un
determinado entorno
 Ejemplo: benceno, tolueno y naftaleno


Las moléculas pueden presentar carácter de dipolo
como alcoholes, cetonas y aldehídos.
Para cromatografiar sustancias polares o
polarizables debe usarse una fase móvil no polar
o poco polar
n-parafina sin o con una porción de disolvente
polar
La fase estacionaria debe ser polar como el gel
de sílice que contiene grupos hidroxilos
superficiales muy polares.
Este puede interaccionar no sólo con solutos que
tengan dipolos permanentes sino también con
moléculas polarizables
FUERZAS IÓNICAS
Fuerza que mantiene unidas a los iones.
●Los Iones poseen una carga neta que interacta
fuertemente con iones que tienen una carga
opuesta generalmente llamado contra-iones.
●
POR EJEMPLO:
NaCl
PROPIEDADES
Interacciones hidrófilas
Interacciones hidrófobas
●
CONCLUSIÓN
Las interacciones de van der
waals, dipolo-dipolo y puente de
hidrógeno, ion-ion, son las
responsables de mantener unidas
a las moléculas.
Influyen significativamente en
los puntos de ebullición, fusión y
solubilidad.
REFERENCIAS
Valcárcel, M; Gómez, A. Técnicas analíticas de
separación. 3° ed, Editorial Reverté, España,
2003. Pp 248
 Macarulla J.; Goñi F.; Bioquímica humana: curso
básico. 2ª Ed. REVERTÉ; España, 2004: pp 13.
 Química Orgánica; editorial EUNED; pp 15

REFERENCIAS
Chang, R. Química general 9ª ed. Editorial Mc
Graw - Hill. Pp 454 - 456
 Durst,
H., Gokel, G. Química orgánica
experimental. Editorial Reverté. España 1985.
Pp 120
 Barquero, M. Principios y aplicaciones de la
cromatografía de gases. Editorial UCR. 2006. Pp
27 – 28

Integrantes :
Aguilar Magaña Diana Sofía
Falla María Fernanda
Gonzales Rivero Nubia
Martínez Román Ana Paola
Ramírez Solíz Javier Enrique
Ravell Sánchez Ariday
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Fuerzas polares