AGUA
ESTADO LIQUIDO
ESTADO LÍQUIDO.
Las moléculas se encuentran mas cerca,
no se pueden comprimir, y tiene volumen
definido.
Debido a que las moléculas están un poco más
separadas, y hay atracción electrostática entre ellas
debido a los polos formados, es que no se puede
comprimir, además que esto provoca uh volumen
definido
EVAPORACIÓN.
Proceso en que el estado líquido
pasa a gaseoso o vapor.
En el momento que se inicia el calentamiento, la energía cinética se
incrementa, y esto provoca que las moléculas inicien su
movimiento, rompiendo los enlaces de puente de hidrógeno,
provocando que las moléculas de la superficie, se vayan a la
atmosfera.
Provocando que el líquido pierda calor y el líquido se enfrie.
PRESION DE VAPOR
Cuando un liquido se evapora en un
sistema cerrado, las moléculas de la
superficie, se evaporan y ejercen
presión sobre la superficie del líquido
Es la presión que ejerce el vapor de un líquido en equilibrio, provocando
que se evapore o se convierta a vapor
.
TENSIÓN SUPERFICIAL.
Resistencia de un líquido a
incrementar su área superficial.
Cuando se forman las gotas de un líquido, son gracias a la atracción
de las moléculas, para disminuir la superficie de un líquido, y en la
superficie de un líquido la atracción es casi total hacia el interior del
mismo
CALIPARIDAD
Elevación espontanea de un líquido
por un tubo angosto.
Esto se debe a la adherencia entre el líquido y el recipiente; y a la
cohesión que es la atracción entre las moléculas del líquido. Si hay
mayor adherencia que cohesión, el líquido subirá por un capilar.
PUNTO DE EBULLICIÓN.
Temperatura a la cual el líquido se
convierte a gas o vapor.
El líquido se evapora, cuando la presión de vapor es igual a la presión
externa
.
PUNTO DE CONGELACIÓN O DE
FUSIÓN.
Cuando se extrae el calor de un
líquido, se disminuye la energía
cinética, que provocará que las
moléculas disminuyan su moviento,
pasando a estado sólido
CAMBIOS DE ESTADO.
Curvas de calentamiento.
Solo hay cambio de temperatura, cuando todo el líquido se ha convertido a
vapor.
En cambios de estado no hay incremento de temperatura
.
Estado sólido líquido.
Cuando se calienta el hielo, las moléculas se excitan y empiezan a
moverse, lo que provoca que los enlaces se rompan, al mismo
tiempo que los cristales.
Calor de fusión: 80 cal / gr ( 335J/ g)
Calor de vaporización : 520 cal/ gr
( 2.26 x10 3 J/ g)
calor específico: 1 cal / g °C
Punto de fusión = 0°C
Punto de ebullición = 100°C a 1atm.
Densidad: 1 g/ cm3 a 4°C ( después se
expande, su volumen cambia.
Densidad : 0.917 g/ml a 0°C
PUENTE DE HIDROGENO.
Enlace débil entre moléculas polares.
Formado por hidrógenos unidos de manera covalente a un átomo
electronegativo pequeño.
.
Atracción dipolo-dipolo entre moléculas polares
El átomo de hidrógeno puede ser atraído por un átomo de oxígeno de otra
molécula creando una atracción dipolo-dipolo, entre dos moléculas
La molécula de agua tiene dos enlaces covalentes a) PARA LA
FORMACIÓN DE LA MOLECULA Y b) ENLACES ENTRE
MOLECULAS
Son enlaces intermoleculares
Poseen cierto carácter iónico, por
tener atracción electrostática.
Las características de los enlaces
aportan las propiedades del agua.
Molécula triagonal 105°
HIDRATOS.
Cuando a los compuestos iónicos se
les somete a una evaporación,
algunos cristales del agua,
permanecen como parte del cristal.
Cu SO4 ∙ 5 H2O
Líquido excepcional.
75% del planeta.
Mares, lagos, océanos, ríos, arroyos y hielos.
97% del agua- Océanos. 70 elementos
Cloro, sodio, magnesio y bromo.
3% agua dulce, hielos y glaciares.
Cuerpo humano 70% de la masa corporal.
92% plasma sanguíneo
80% de tejido muscular
60% de glóbulos rojos.
FORMACIÓN DEL AGUA
El agua de descompone solo el 1% a
2000°C , o en presencia de corriente
eléctrica y ácido sulfúrico o hidróxido
de sodio
REACCIONES
Metales: hidróxidos Na, K, Ca
óxidos Zn, Al, Fe.
No metales: hidrácidos Cl2, F2, Br2
Oxido metálicos: hidróxidos
Óxidos no metálicos: oxácidos
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