BRITO PEREZ YESENIA
LOPEZ PONCE MELISSA
ROMERO MONTIEL ERICK GIOVANNI
5IV8
LEYES DE LOS GASES
Cuando el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas es
mantenida a temperatura constante, el volumen será inversamente
proporcional
PV=K
Donde k e constante si la temperatura y la masa del gas permanecen
constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye; si la presión disminuye el
volumen aumenta. El valor exacto de la constante K, no es necesario
conocerlo para poder hacer uso de la ley; si consideramos las 2
situaciones, manteniendo constante la cantidad y la temperatura, deberá
cumplirse la relación:
V1*P1=V2*P2

Al aumentar el volumen, las partículas del gas tardan más en llegar a las
paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de
tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que está
representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes

Es aquella en que las constantes son presión y
temperatura, siendo el volumen directamente
proporcional al número de moles (n)
matemáticamente, la formula es:
V1/n1=V2/n2

A una presión dada, el volumen ocupado por
un gas es directamente proporcional a su
temperatura. Matemáticamente la expresión:
VI/T1=V2/T2
o
VI/T1= T1/T2

La presión del gas, que se mantiene a volumen
constante, es directamente proporcional a la
temperatura :
P1/T1= P2/T2
Es por esto que para poder envasar gas, como gas
licuado, primero se ha de enfriar el volumen de
gas
deseado,
hasta
una
temperatura
característica de cada gas, a fin de poder
someterlo a la presión requerida para licuarlo
sin que se caliente
Las 3 leyes mencionadas pueden combinarse
matemáticamente en la llamada ley general de
los gases . Su expresión es:
P*V=n*R*T

Siendo P la presión, V volumen, n el numero de
moles, R la constante universal de los gases
ideales y T la temperatura de kelvin.

Dice que una masa de un gas ocupa un volumen que
esta determinado por la presión y la temperatura de
dicho gas. Estudian el comportamiento de una
determinada masa de gas si una de esas magnitudes
permanece constante.
Esta ley se emplea para todos aquellos gases ideales en
los que el volumen, la presión y la temperatura no son
constantes. Además la masa no varia.
(V1*P1)/T1= (V2*P2)/T2
 Es decir, el volumen de la situación inicial a el volumen
final por la presión nueva aplicada sobre la
temperatura modificada.

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