PROPIEDADES DE LA
TABLA PERIÓDICA.
1
2
Grupos
Bloque Grupo Nombres
1
Alcalinos
s
2
Alcalino-térreos
p
13
14
15
16
17
18
d
3-12
f
Config. Electrón.
n s1
n s2
Térreos
Carbonoideos
Nitrogenoideos
Anfígenos
Halógenos
Gases nobles
n s2 p1
n s2 p2
n s2 p3
n s2 p4
n s2 p5
n s2 p6
Elementos de transición
El. de transición Interna
(lantánidos y actínidos)
n s2(n–1)d1-10
n s2 (n–1)d1(n–2)f1-14
3
Reactividad.
Z* junto con la distancia del e– al núcleo (ley
de Coulomb) son las responsables de la
atracción que sufre el e– y, por tanto, de la
reactividad de los átomos.
Aumento en la Reactividad
METALES
NO METALES
4
Reactividad.
Variación de la reactividad
en la tabla periódica.

7
Los metales serán tanto más reactivos
cuando pierdan los e– con mayor facilidad
menor Z* y mayor distancia al núcleo.
 El e– 4s del K es más reactivo que el 3s del Na.
 Cuanto

Los no-metales serán más reactivos cuando
los e– que entran sean más atraídos
mayor Z* y menor distancia al núcleo.
 El e– que capture el F será más atraído que el
que capture el O o el Cl.
A
8
Propiedades periódicas
Tamaño del átomo
 Energía de ionización.
 Afinidad electrónica.
 Electronegatividad
 Carácter metálico.

9
Radio atómico
Se define como: “la mitad de la distancia de
dos átomos iguales que están enlazados
entre sí”.
 Por dicha razón, se habla de radio covalente
y de radio metálico según sea el tipo de
enlace por el que están unidos.
 Es decir, el radio de un mismo átomo
depende del tipo de enlace que forme, e
incluso del tipo de red cristalina que formen
los metales.

Variación del radio atómico
en un periodo
En un mismo
periodo disminuye al
aumentar el número
atómico (hacia la
derecha).
 Es debido a que los
electrones de la
última capa estarán
más fuertemente
atraídos.

Periodo 2
10
Variación del radio atómico
en un grupo.

En un grupo, el
radio aumenta al
aumentar el periodo,
pues existen más
capas de
electrones.
Grupo 1
13
15
Aumento en el radio atómico
16
Radio iónico



Es el radio que tiene un átomo que ha
perdido
o
ganado
electrones,
adquiriendo la estructura electrónica
del gas noble más cercano.
Los cationes son menores que
los átomos neutros por la mayor
carga
nuclear
efectiva
(menor
apantallamiento o repulsión de e).
Los aniones son mayores que
los átomos neutros por la disminución
de la carga nuclear efectiva (mayor
apantallamiento
o
repulsión electrónica).
19
Comparación de radios atómicos e iónicos
Iones isolectrónicos
Energía de ionización (EI)
(potencial de ionización).





20
“Es la energía necesaria para extraer un e– de
un átomo gaseoso y formar un catión”.
Es siempre positiva (proceso endotérmico).
Se habla de 1ª EI (EI1), 2ª EI (EI2), ... según se
trate del primer, segundo, ... e– extraído.
La EI aumenta hacia arriba en los grupos y
hacia la derecha en los periodos por aumentar
Z* y disminuir el radio.
La EI de los gases nobles, al igual que la 2ª EI
en los metales alcalinos, es enorme.
Esquema de variación de la
Energía de ionización (EI).
Aumento en la
Energía de
ionización
21
22
PRIMERA ENERGIA DE
IONIZACION PARA EL LITIO
SEGUNDA ENERGIA DE
IONIZACION
124 kcal mol-1
1740 kcal mol-1
3+
Primer electrón
Li
Li+ + e-
3+
Segundo electrón
Li+
Li2+ + e-
TERCERA ENERGIA DE
IONIZACION
2806 kcal mol-1
3+
Tercer electrón
Li2+
Li3+ + e-
23
PRIMERA ENERGIA DE IONIZACION
kcal mol-1
helio
primer periodo
600
500
400
neon
hidrógeno
flúor
segundo periodo
300
oxígeno
200
100
nitrógeno
carbono
berilio
boro
litio
PRIMERA ENERGIA DE IONIZACION
600
He
periodo 1
mol-1
400
kcal
500
300
200
N
H
Be
periodo 2
Si
Mg
Na
Cl
P
Al
periodo 3
S
Ne
Ar
O
C
B
Li
100
F
24
Afinidad electrónica (AE)




“Es la energía intercambiada cuando un átomo
gaseoso captura un e– y forma un anión”.
Se suele medir por métodos indirectos.
Puede ser positiva o negativa aunque suele ser
exotérmica. La 2ª AE suele ser positiva. También
la 1ª de los gases nobles y metales alcalinotérreos.
Es mayor en los halógenos (crece en valor
absoluto hacia la derecha del S.P. y en un mismo
grupo hacia arriba por aumentar Z* y disminuir el
radio).
25
9 +
F(g) + 1e
F (g)
Aumento de A E
en la tabla periódica
26
Electronegatividad ( )
y carácter metálico
27
Son conceptos opuestos (a mayor  menor
carácter metálico y viceversa).
  mide la tendencia de un átomo a a atraer
los e– hacía sí.
  es un compendio entre EI y AE.
 Pauling estableció una escala de
electronegatividades entre 0’7 (Fr) y 4 (F).
  aumenta hacia arriba en los grupos y hacia
la derecha en los periodos.

28
Valores de Electronegatividad para los elementos representativos
H
2.1
Li
Be
B
C
N
O
F
1.0
1.5.
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
Na
0.9
Mg
1.2
Al
1.5
Si
1.8
P
2.1
S
2.5
Cl
3.0
K
0.8
Ca
1.0
Ga
1.6
Ge
1.8
As
2.0
Se
2.4
Br
2.8
Rb
0.8
Sr
1.0
In
1.7
Sn
1.8
Sb
1.9
Te
2.1
I
2.5
Cs
0.7
Ba
0.9
Tl
1.8
Pb
1.8
Bi
1.9
Po
2.0
29
Electronegatividades
Período 2
Li
1
Be
1.5
B
2
C
2.5
N
3
O
3.5
F
4
Período 3
Na Mg Al
0.9 1.2 1.5
Si
1.8
P
2.1
S
2.5
Cl
3
Aumento de 
en la tabla periódica
30
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