Los elementos químicos
Sustancias puras que no pueden dividirse en otras más simples
Hierro
cobre
Plata
Oro
del latín aurum, aurora brillante
Los nombres de los elementos
•En función de sus caracteres organolépticos o propiedades físicas:
CLORO (Cl)
PLOMO (Pb)
del griego chloros, de color
amarillo verdoso
MERCURIO (Hg)
del latín plumbum, pesado
del latín hidrargirium, plata liquida
•En función de sus propiedades químicas:
AZUFRE (S)
FOSFORO (P)
del sancrito sulphur,
indica que altera al cobre
del griego phosphoros, portador de luz
HIDROGENO (H)
del griego hydro gen, formador de agua
•Denominados en honor a destacados científicos:
MENDELEVIO (Md)
CURIO (Cm)
Dimitri Ivanovich Mendeleiev
EINSTENIO (Es)
de Albert Einstein
de Marie y Pierre Curie
•En homenajes a ciertos países o regiones geográficas:
POLONIO (Po)
de Polonia, país natal
de Marie Curie
GALIO (Ga)
MAGNESIO (Mg)
de Galia, antiguo nombre de
Francia
de Magnesia, antigua ciudad de Asia Menor
Con nombres vinculados a la mitología
TANTALIO (Ta)
NIOBIO (Nb)
de Tántalo, mítico rey griego
VANADIO (V)
de Niobe, hija de Tántalo
de Vanadis, diosa escandinava
Los seres vivos estamos formados por elementos
Carbono
Hidrogeno
Oxigeno
Nitrógeno
Pues bien, los millones de sustancias diversas, cada una con propiedades especificas
que la caracterizan y permiten su identificación, son producto de la combinación de una
cantidad reducida de elementos diferentes.
Cada elemento corresponde a un tipo especial de átomo.
Hasta ahora existen 112 elementos perfectamente identificables por el nombre.
De ellos, 92 son naturales, esto significa que se encuentran en la naturaleza como
tales, y el resto se ha sido obtenido por los científicos mediante técnicas de laboratorio,
es decir son artificiales.
Como se distinguen los distintos elementos
Cada elemento corresponde a un tipo especial de átomo.
Los átomos se distinguen por su numero de protones presentes en el nucleo
NUMERO ATOMICO (Z)
hidrogeno
Litio
Helio
1 protón
2 protones
3 protones
En el núcleo junto con los protones también coexisten los neutrones.
NUMERO MASICO (A)
Numero de protones mas el de neutrones
Z=1
A=1
hidrogeno
Z=1
A=2
Deuterio
ISOTOPOS
Z=1
A =3
Tritio
Como ordenamos a los elementos químicos
Dimitri Ivanovitch Mendeleiev (1834 - 1907)
Las propiedades químicas de los elementos no son
arbitrarias, sino que varían de acuerdo con la masa
atómica de una manera periódica. En la actualidad, se
considera que varían de acuerdo con el numero
atómico.
La versión moderna de la tabla periódica de los elementos consiste en el ordenamiento
de los 112 elementos conocidos por numero atómicos creciente, en siete filas (periodos)
y dieciocho columnas (familias o grupos), de tal forma que los elementos con
propiedades análogos quedan encolumnadas.
Los elementos de cada grupo tienen características parecidas y las propiedades de los
elementos de un periodo cambian gradualmente.
Elementos en el universo
Elementos en la materia viva
Elementos en la corteza terrestre
IA
VIII A
II A
III A IV A V A VI A VII A
Periodo
Grupo
Metaloides
No Metales
Metales
Metales
Alcalinos térreos
Elementos
representativos
Halógenos
Elementos de transición
Metales
alcalinos
Gases nobles
Elementos de transición interna
Propiedades periódicas
Radio atómico
Es la distancia que separa el electrón mas externo del núcleo
Energía de ionización
Es la energía necesaria para arrancar un electrón de un
átomo neutro, gaseoso y en su estado fundamental
Afinidad electrónica
Es la energía necesaria para captar un electrón
Electronegatividad
Es la capacidad relativa de un átomo para atraer hacia sí
los electrones de un enlace químico con otro átomo
Aumento de Radio atómico
Aumento de Energía de Ionización
Aumento de Afinidad electrónica
Aumento de Electronegatividad
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