Relaciones periódicas entre los
elementos
Capítulo 8
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Cuando los elementos fueron descubiertos
John Newlands: Observó que cada octavo elemento
mostraba propiedades semejantes: Ley de las octavas.
Dimitri Mendeleev y Lothar Meyer
1. Agurparon los elementos en forma exacta de acuerdo
con sus propiedades
2. Hicieron visible la predicción de las propiedades de
varios elementos que aún no se habían descubierto
8.1
Clasificación de los elementos
Elementos
representativos
Zinc
Cadmio
Mercurio
Gases nobles
Lantánidos
Metales de
transición
Actínidos
No
son
ni
representativos
ni de transición
8.2
ns2np6
ns2np5
ns2np4
ns2np3
ns2np2
ns2np1
d10
d5
d1
ns2
ns1
Configuraciones electrónicas de los elementos en el
estado fundamental
4f
5f
8.2
La similitud de las configuraciones electrónicas de
valencia es lo que hace que los elementos de un
mismo grupo tengan un comportamiento parecido
Variaciones periodicas de las
propiedades físicas y químicas
de los elementos
Carga nuclear efectiva (Zefec) es la carga nuclear detectada
por un electrón cuando se toman en cuenta tanto la carga
nuclear real z como los efectos repunsivos de los demás
electrónes
Zefec = Z - s
Aumenta el número de
electrones de valencia
Los electrones internos apantallan a
los de valencia y los de valencia se
apantallan entre sí
Dentro de un periodo
Zefc aumenta, con el
número atómico z
8.3
Radio atómico: Es la mitad de la longitud entre los
núcleos de dos átomos metálicos adyacentes o de
una molécula diatómica
Aumenta la carga en el
nucleo, el electron de
valencia
adicional
es
atraído con más fuerza
Aumenta con forme
aumenta el número
cuantico principal
8.3
Radio atómico
Número atómico
8.3
Radio ionico: Anión aumenta; Catión disminuye
Sólo se pueden comparar los
iones isoelectrónicos
8.3
Comparación del radio atómico con el radio iónico
Número atómico
Número atómico
8.3
El catión siempre es más pequeño que el
átomo del cual se forma.
El anión siempre es más grande que el
átomo del cual se forma.
8.3
Radio iónico
8.3
La energía de ionización es la energía mínima (kJ/mol)
necesaria para quitar un electrón de un átomo en estado
gaseoso, en su estado fundamental.
I1 + X (g)
X+(g) + e-
I1 primera energía de ionización
I2 + X (g)
X2+(g) + e-
I2 segunda energía de ionización
I3 + X (g)
X3+(g) + e-
I3 tercera energía de ionización
I1 < I2 < I3
8.4
Variación de la primera energía de ionización
con el número atómico
Lleno nivel n=1
Primera energía de ionización
(kJ/mol)
Lleno nivel n=2
Lleno nivel n=3
Lleno nivel n=4
Lleno nivel n=5
Número atómico Z
8.4
Afinidad electrónica es el cambio de energía que ocurre
cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón
para formar un anión.
X (g) + e-
X-(g)
F (g) + e-
X-(g)
DH = -328 kJ/mol
EA = +328 kJ/mol
O (g) + e-
O-(g)
DH = -141 kJ/mol
EA = +141 kJ/mol
8.5
Afinidad electrónica
(kJ/mol)
Afinidad electrónica contra número atómico
Número atómico Z
8.5
Electronegatividad Mide la tendencia de un elemento de
atraer electrones hacia sí, cuando esta químicamente
combinado con otro elemento
Menos electronegativo
es el Cs, el más
electronegativo es el F.
8.5
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