Ordenando los elementos según el peso relativo de sus
átomos, Mendeléiev encontró regularidades periódicas
que le permitieron, incluso, descubrir que había
elementos que aún no se conocían y cuyas propiedades
predijo con gran precisión.
D. Mendeléiev
(1834-1907),
Nadie sabía a qué se debía esto, pero más adelante
significó una clave importante hacia la comprensión de la
naturaleza del átomo.
En 1912 Moseley fundamentó el concepto de número
atómico que es lo que usamos actualmente para
construir ese ordenamiento.
H.Moseley
1887-1915
A partir de la descripción del átomo hecha por la física cuántica, la
tabla periódica está totalmente justificada ya que es lógico aceptar que
las propiedades químicas de un átomo dado están fuertemente
relacionadas con su estructura electrónica, particularmente con la
configuración de los electrones más exteriores, que son los que
intervienen en las reacciones químicas.
Las repeticiones periódicas en las
configuraciones electrónicas externas
permiten explicar la periodicidad de
propiedades si se usa el número
atómico como criterio de orden.
Como la periodicidad está relacionada con 2n2 (= 2,8,18,32), es
necesario dejar huecos en los períodos superiores para que los
elementos con la misma configuración, queden dispuestos en columnas.
Así aparecen períodos cortos y largos
períodos
grupos
¿Por qué hay dos períodos
seguidos de 8 elementos y
otros dos de 18?
El último electrón ocupa
orbital s
Elementos
representativos
El último electrón ocupa
orbital p
Elementos de
transición
Elementos de
transición
interna
El último electrón ocupa
orbital f
El hidrógeno es un caso único, no pertenece
a ninguna familia. La extrema simplicidad de
su estructura le confiere propiedades
especiales. El catión que forma (H+) es un
protón, o sea una partícula nuclear.
Configuración externa ns2
Configuración externa ns1
0<n<8
Son los metales alcalinos, muy
reactivos. Gran tendencia a perder
ese electrón solitario, generando un
ión de carga unitaria + (catión)
Metales alcalino-térreos.
Forman cationes de doble
carga unitaria
El primero, que cierra el primer período de sólo dos
términos, tiene estructura 1s2.
Todos los demás son ns2 np6.
Ambas configuraciones son extremadamente
estables. No presentan ninguna tendencia a
reaccionar químicamente. Se los conoce como
gases nobles o inertes
Estructura externa ns2 np5.
Familia de los halógenos. Los dos primeros forman
sustancia simple gaseosa. El Br forma un líquido
volátil y el I un sólido, también muy volátil, que
sublima con gran facilidad.
Presentan carácter opuesto a los metales. Son muy
reactivos con gran tendencia a completar el orbital p,
capturando un electrón y formando un ión con carga
unitaria negativa (anión).
También es
conveniente distinguir
metales de no metales,
aunque el límite entre
ellos no es tan nítido
como lo que se indica.
Obsérvese que Si y Ge están
justamente en la frontera.
Los metales presentan
brillo característico, son
buenos conductores de
la electricidad y del
calor, son dúctiles y
maleables y todos ellos
sólidos a temperatura
ambiente, excepto el
mercurio (Hg)
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