NO
METALES
METALES
ELEMENTOS
DE
TRANSICION
METALOIDES O
ANFOTEROS
LANTANIDOS
TIERRAS RARAS
ACTINIDOS
TRANSICION
INTERNA
RADIO ATOMICO
El volumen atómico fue definido por Meyer
como el espacio que ocupa el átomo de un
elemento, y lo calculó dividiendo la masa
atómica del elemento entre su densidad.
Pero como un mismo elemento químico
puede presentar varias estructuras sólidas
diferentes, tendrá varios volúmenes
atómicos, según la definición de Meyer; de
AUMENTA
ahí que se caracterice ahora el tamaño de
los átomos mediante el radio atómico,
R
calculado en función de las distancias a
que se sitúan los átomos cuando forman El radio atómico es la distancia entre el
núcleo del átomo y el electrón estable más
enlaces para unirse entre sí.
El radio atómico da una idea del volumen alejado del mismo.
atómico y se mide en nanómetros, nm (1
nm = 10-9 m).
La variación del volumen atómico de los
elementos es paralela a la de los radios
atómicos, y en un grupo del sistema
periódico va creciendo a medida que
aumenta su número atómico. En un
período, el análisis de la variación resulta
más complejo.
¿Qué observamos al examinar a los elementos?
Al bajar por una familia, los átomos crecen.
¿La razón?
Al cambiar de periodo añadimos otra capa.
A lo largo de un periodo los átomos disminuyen de tamaño.
¿La razón?
Al haber más protones la carga positiva es mayor, eso atrae más a los electrones.
Como no hemos cambiado de nivel, los electrones están más atraídos por el
núcleo.
Al bajar en una familia (columna) de la tabla periódica, el radio atómico crece
Al avanzar hacia la derecha en un periodo (renglón) de la tabla periódica, el radio
atómico decrece
ELECTRONEGATIVIDAD
La electronegatividad se define como la
tendencia que tienen los átomos para
captar electrones
AUMENTA
En general, la electronegatividad varía
periódicamente, de forma que los elementos
situados más arriba y a la derecha del
sistema
periódico
son
los
más
electronegativos y los situados más hacia
abajo y a la izquierda son los menos
electronegativos.
El
elemento
más
electronegativo (más no metálico) es el
flúor, seguido del oxígeno y del cloro. El
menos electronegativo (más metálico) es el
cesio. Los gases nobles son muy inertes, no
se habla de electronegatividad de estos
elementos.
EN CONCRETO
Se define la electronegatividad (EN) de un elemento como la capacidad relativa de un átomo
de ese elemento para atraer electrones hacia sí, cuando forma parte de un enlace químico.
Variación de la electronegatividad en la tabla periódica.
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Se llama energía (o potencial) de
ionización a la energía necesaria para
separar totalmente el electrón más
externo del átomo en estado gaseoso,
convirtiéndolo en un ion positivo o
catión. Como es lógico, cuanto menor
sea su valor, tanto más fácil será
conseguir que un átomo pierda un
electrón
AUMENTA
AFINIDAD ELECTRONICA
Se llama afinidad electrónica, AE (o
electroafinidad), a la energía que libera
un átomo en estado gaseoso cuando
capta un electrón y se transforma en un
ion con carga -1, también en estado
gaseoso.
AUMENTA
Si un átomo tiene baja energía de
ionización, cede con facilidad un electrón
(no tiende a ganarlo); por ello, su afinidad
electrónica será baja. Cuando un átomo
tiene alta su energía de ionización, no
tiene tendencia a perder electrones y sí a
ganarlos. La afinidad electrónica varía en
el sistema periódico igual que la energía
de ionización.
- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle
un electrón.
- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer
electrones.
- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.
-El radio atómico: es la distancia entre el núcleo del átomo y el
electrón estable más alejado del mismo.
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