El químico ruso Mendeléyev es considerado el padre del
actual sistema de clasificación de los elementos o Tabla
periódica de los elementos
Las
clasificaciones
obedecían
a
las
regularidades en las
propiedades de los
elementos
Mendeléyeb clasifica
los elementos por su
masa atómica.
Lothar Meyer también estudió la claisficación de los
elementos estudiando los volúmenes atómicos. Publicó
una tabla similar un año después que Mendeléyev
Dmitri Mendeléyev 1834-1907
Destacó en numerosas ramas
del conocimiento . Sus ideas
liberales le trajeron numerosos
problemas con el poder. Y los
amores amargaron parte de su
vida…. Quizás por eso se
dedicó a estudiar el Vodka…
Periodos cortos
Periodos medios
Periodos largos
Elementos de
transición interna
Elementos de transición
Si observamos las configuraciones electrónicas de los elementos
observaríamos esta clarísima regularidad en las configuraciones de
los niveles externos o capa de valencia
Las propiedades de los elementos varían de forma progresiva a lo largo de un
periodo y de un grupo. De forma que hay una cierta periodicidad en esas
variaciones, de ahí lo del tabla periódica.
•Radio atómico, R.a.
•Energía de ionización, E. I.
•Afinidad electrónica, A. E.
•Electronegatividad, X
•Carácter metálico / no metálico
¿Qué se entiende por raido atómico? Así en plan simple,
podríamos decir que es el radio del átomo. Pero siendo más
precisos lo definimos como la mitad de la distancia que separa
los núcleos de dos átomos enlazados en un sólido metálico o en
una sustancia covalente
A la vista de este gráfico : ¿sabrías deducir como varía el radio
atómico en un periodo y en un grupo?
Muy bien, estaba seguro de que diríais eso mismo. Pero si
alguien aún no lo ha visto pues esta otra presentación lo dejará
más claro
Al irnos moviendo hacia la derecha hay más
electrones alrededor del núcleo: mayor fuerza de
atracción desde el núcleo.
Y ya con este esquema no se os olvidará.
Básicamente al ir bajando en un grupo aumentan
las capas de electrones: el átomo es más grande
Es la energía necesaria para formar un ión
positivo a partir de un átomo neutro en su
estado fundamental. La medida se realiza
con el elemento en forma de gas.
Si queremos arrancar más electrones del átomo la energía
necesaria es mucho mayor que la energía de ionización
Otra gráfica parecida a la anterior. Aplícala a la tabla y di como varía a
lo largo de un periodo y de un grupo.
Perfecto: aumenta al movernos hacia la derecha en un
periodo y al subir en un grupo
Cuando más pequeño es el átomo más trabajo cuesta arrancarle un
electrón. Los electrones de la última capa están muy cerca del núcleo.
Defínela viendo este esquema:
Muy bien: la energía desprendida por un átomo neutro (en estado
gaseoso) cuando atrapa a un electrón para formar un ión negativo.
Su valor aumenta al subir en un grupo (poco) y al ir hacia la derecha de
la tabla.
Los elementos más próximos a los gases nobles ceden mucha energía
cuando adquieren electrones
Tendencia o capacidad de los átomos para atraer electrones de
otros átomos con los que se encuentra enlazado. El sentido de
esta propiedad lo verás mejor al estudiar los enlaces.
La electronegatividad nos sirve como una medida del carácter metálico
de los elementos. Arrancar electrones a los metales no es muy difícil, se
dice que tienen a formar iones positivos, por eso los metales tienen
valores bajos de electronegatividad.
Y a modo de resumen …
Descargar

Tabla Periódica