La geometría molecular se basa en la conformación
espacial (tridimensional) de las moléculas, la cual está
determinada por la orientación relativa de sus enlaces
covalentes.
1940 por Nevil Sidgwick y Herbert Powell en la Universidad
de Oxford.
1957, Ron Gillespie del University College London, basándose
en trabajos previos de Ronald Sydney Nyholm refinó el
concepto construyendo una teoría que permitía elegir, entre
varias alternativas geométricas, la más adecuada para una
molécula determinada.
Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de
Valencia (TRPEV)
La idea de La TRePEV está basada en: Geometría de
una molécula, del tipo AXn, donde :
A=átomo central
X=átomos periféricos, o ligandos
Existen tres tipos de interacciones repulsivas entre los pares de
electrones de una molécula cada una con un determinado valor
de intensidad. Ordenadas de mayor repulsión a menor repulsión
las interacciones posibles son:
La repulsión par no enlazante - par no enlazante (PNE-PNE).
La repulsión par no enlazante - par enlazante (PNE-PE).
La repulsión par enlazante - par enlazante (PE-PE).
Teniendo en cuenta esta división cualquier
molécula se puede expresar como AXnEm.
n=número de pares enlazantes
E= número de pares de no enlace.
Total átomos +
pares no
enlazantes
alrededor del
átomo central
2
3
4
5
6
Atomos
Pares
no
enlazantes
Geometría
2
3
2
4
3
2
5
4
3
2
6
5
4
0
0
1
0
1
2
0
1
2
3
0
1
2
Lineal
Trigonal plana
Angular
Tetraédrica
Pirámide trigonal
Angular
Bipirámide trigonal
Balancín
Forma "T"
Lineal
Octaédrica
Pirámide b.cuadrada
Cuadrada plana
Arreglo de
Ejemplos
los e-
AX2 CO2, HCN
AX3
BCl3
AX2E
SiCl2
A4X
SiF4
AX3E
PH3
AX2E2
H2 S
AX5
PF5
AX4E
SCl4
AX3E2
IF3
AX2E3
XeF2
AX6
SiF6-2
AX5E
IF5 AX4E2
ICl4
LINEAL
TRIGONAL
PLANA
ANGULAR
TETRAÉDRICA
PIRAMIDE TRIGONAL
ANGULAR
BIPIRAMIDE TRIGONAL
BALANCÍN
FORMA T
LINEAL
OCTAEDRICA
Pirámide Base Cuadrada
Cuadrada Plana
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