El Sistema Periódico
Unidad 5
2
Contenidos (1)
1.- Primeras clasificaciones de los
elementos químicos.
2.- Clasificaciones de Meyer y
Mendeleiev.
3.- Clasificación actual de los elementos
químicos.
4.- Tabla periódica actual.
4.1. Nombres de grupos principales.
5.- Configuración electrónica (repaso).
5.1.
Relación entre la configuración
3
Contenidos (2)
6.-
Propiedades periódicas principales
(sólo definición):
6.1.
6.2.
6.3.
6.4.
6.5.
6.6.
Radio atómico e iónico
Volumen atómico.
Potencial de ionización.
Afinidad electrónica.
Electronegatividad.
Carácter metálico.
4
Primeras clasificaciones
periódicas.


Cuando se midieron las masas atómicas se
observaron que ciertas propiedades variaban
periódicamente en relación a su masa.
Triadas de Döbereiner (1829): La masa del
elemento intermedio es la media aritmética de
la masa de los otros dos.
– Cl, Br y I;




Li, Na y K;
Ca, Sr y Ba;
Anillo de Chancourtois (1862).
Octavas de Newlands (1864).
Clasificación de Meyer (1970).
Clasificación de Mendeleiev (1969).
S, Se y Te.
5

Anillo de Chancourtois

Octavas de Newlands
6
Tabla periódica de Mendeleiev
SISTEMA PERIÓDICO DE LOS
ELEMENTOS
1
2
3
4
5
6
7
8
9
0
11
12
13
14
15
16
17
N ú m e ro a tó m ic o
18
1
M a s a a tó m ic a
1
2
H
1 ’0 0 8
He
4 ’0 0 3
3
4
5
6
7
8
9
2
Li
6 ’9 3 9
Be
9 ’0 1 2
B
1 0 ’8 1
C
1 2 ’0 1
N
1 4 ’0 1
O
1 6 ’0 0
F
1 9 ’0 0
10
Ne
2 0 ’1 8
3
11
Na
2 3 ’0 0
12
Mg
2 4 ’3 1
13
Al
2 6 ’9 8
14
Si
2 8 ’0 9
15
P
3 0 ’9 7
16
S
3 2 ’0 6
17
Cl
3 5 ’4 5
18
Ar
3 9 ’9 5
4
19
K
3 9 ’1 0
20
Ca
4 0 ’0 8
21
Sc
4 4 ’9 6
22
Ti
4 7 ’9 0
23
V
5 0 ’9 4
24
Cr
5 2 ’0 0
25
Mn
5 4 ’9 4
26
Fe
5 5 ’8 5
27
Co
5 8 ’9 3
28
Ni
5 8 ’7 1
29
Cu
6 3 ’5 4
30
Zn
6 5 ’3 7
31
Ga
6 9 ’7 2
32
Ge
7 2 ’5 9
33
As
7 4 ’9 2
34
Se
7 8 ’9 6
35
Br
7 9 ’9 1
36
Kr
8 3 ’8 0
5
37
Rb
8 5 ’4 7
38
Sr
8 7 ’6 2
39
Y
8 8 ’9 1
40
Zr
9 1 ’2 2
41
Nb
9 2 ’9 1
42
Mo
9 5 ’9 4
43
Tc
(9 9 )
44
Ru
1 0 1 ’1
45
Rh
1 0 2 ’9
46
Pd
1 0 6 ’4
47
Ag
1 0 7 ’9
48
Cd
1 1 2 ’4
49
In
1 1 4 ’8
50
Sn
1 1 8 ’7
51
Sb
1 2 1 ’8
52
Te
1 2 7 ’6
53
I
1 2 6 ’9
54
Xe
1 3 1 ’3
6
55
Cs
1 3 2 ’9
56
Ba
1 3 7 ’3
57
La
1 3 8 ’9
72
Hf
1 7 8 ’5
73
Ta
1 8 0 ’9
74
W
1 8 3 ’9
75
Re
1 8 6 ’2
76
Os
1 9 0 ’2
77
Ir
1 9 2 ’2
78
Pt
1 9 5 ’1
79
Au
1 9 7 ’0
80
Hg
2 0 0 ’6
81
Tl
2 0 4 ’4
82
Pb
2 0 7 ’2
83
Bi
2 0 9 ’0
84
Po
(2 1 0 )
85
At
(2 1 0 )
86
Rn
(2 2 2 )
88
Ra
(2 2 6 )
89
Ac
(2 2 7 )
104
Rf
(2 6 1 )
105
Db
(2 6 2 )
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
7
87
Fr
(2 2 3 )
Mt
(2 6 6 )
110
Uun
(2 6 9 )
111
Uuu
(2 7 1 )
58
Ce
1 4 0 ’1
59
Pr
1 4 0 ’9
60
Nd
1 4 4 ’2
61
Pm
(1 4 7 )
62
Sm
1 5 0 ’4
63
Eu
1 5 2 ’0
64
Gd
1 5 7 ’3
65
Tb
1 5 8 ’9
66
Dy
1 6 2 ’5
67
Ho
1 6 4 ’9
68
Er
1 6 7 ’3
69
Tm
1 6 8 ’9
70
Yb
1 7 3 ’0
71
Lu
1 7 5 ’0
90
Th
2 3 8 ’0
91
Pa
(2 3 1 )
92
U
2 3 8 ’0
93
Np
(2 3 7 )
94
Pu
(2 4 4 )
95
Am
(2 4 3 )
96
Cm
(2 4 7 )
97
Bk
(2 4 7 )
98
Cf
(2 5 1 )
99
Es
(2 5 2 )
100
Fm
(2 5 7 )
101
Md
(2 5 8 )
102
No
(2 5 9 )
103
Lr
(2 6 2 )
(2 6 3 )
(2 6 2 )
(2 6 5 )
7
8
Periodos y grupos.
Periodos:Son las filas. Hay 7.
 Grupos: son las columnas. Hay 18.
 Los elementos se clasifican en:

– Metales (a la izquierda).
– No metales (a la derecha).
– Gases nobles (grupo 18).
– Tierras raras: son dos series de elementos
que quedan fuera de la Tabla periódica
Conf. electr. teminada en 4 fn.
 Actínidos: Conf. electr. teminada en 5 fn.
 Lantánidos:
9
Nombres de los grupos principales.
Grupo 1: Metales alcalinos.
 Grupo 2: Metales alcalinos–térreos.
 Grupos 3–12: Metales de transición.
 Grupo 13: Metales térreos.
 Grupo 14: Carbonoideos.
 Grupo 15: Nitrogenoideos.
 Grupo 16: Anfígenos.
 Grupo 17: Halógenos.
 Grupo 18: Gases nobles.

10
Grupo 1: Metales alcalinos.
Símbolo
 Li
 Na
 K
 Rb
 Cs
 Fr
Elemento
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Conf. Elect. última capa
2 s1
3 s1
4 s1
5 s1
6 s1
7 s1
Grupo 2: Metales alcalinos–
térreos.
Símbolo
 Be
 Mg
 Ca
 Sr
 Ba
 Ra
Elemento
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Bario
Radio
11
Conf. Elect. última capa
2 s2
3 s2
4 s2
5 s2
6 s2
7 s2
12
Grupos 3–12: Metales de transición.
Símbolo
 Sc
 Ti
 V
 Cr
 Mn
 Fe
 Co
 Ni
 Cu
 Zn
Elemento
Escandio
Titanio
Vanadio
Cromo
Manganeso
Hierro
Cobalto
Niquel
Cobre
Cinc
Conf. Elect. última capa
3 d1 4 s2
3 d2 4 s2
3 d3 4 s2
3 d 4 4 s2
3 d5 4 s2
3 d6 4 s2
3 d 7 4 s2
3 d8 4 s2
3 d10 4 s1
3 d10 4 s2
13
Grupo 13: Metales térreos.
Símbolo
 B
 Al
 Ga
 In
 Tl
Elemento
Boro
Aluminio
Galio
Indio
Talio
Conf. Elect. última capa
2 s 2 p1
3 s 2 p1
4 s 2 p1
5 s 2 p1
6 s 2 p1
14
Grupo 14: Carbonoideos.
Símbolo
 C
 Si
 Ge
 Sn
 Pb
Elemento
Carbono
Silicio
Germanio
Estaño
Plomo
Conf. Elect. última capa
2 s 2 p2
3 s 2 p2
4 s 2 p2
5 s 2 p2
6 s 2 p2
15
Grupo 15: Nitrogenoideos.
Símbolo
 N
 P
 As
 Sb
 Bi
Elemento Conf. Elect. última capa
Nitrógeno
2 s 2 p3
Fósforo
3 s 2 p3
Arsénico
4 s 2 p3
Antimonio
5 s 2 p3
Bismuto
6 s 2 p3
16
Grupo 16: Anfígenos.
Símbolo
 O
 S
 Se
 Te
 Po
Elemento
Oxígeno
Azufre
Selenio
Teluro
Polonio
Conf. Elect. última capa
2 s 2 p4
3 s 2 p4
4 s 2 p4
5 s 2 p4
6 s 2 p4
17
Grupo 17: Halógenos.
Símbolo
 F
 Cl
 Br
 I
 At
Elemento
Flúor
Cloro
Bromo
Iodo
Astato
Conf. Elect. última capa
2 s 2 p5
3 s 2 p5
4 s 2 p5
5 s 2 p5
6 s 2 p5
18
Grupo 18: Gases nobles.
Símbolo
 He
 Ne
 Ar
 Kr
 Xe
 Rn
Elemento Conf. Elect. última capa
Helio
1 s2
Neón
2 s 2 p6
Argón
3 s 2 p6
Kriptón
4 s 2 p6
Xenón
5 s 2 p6
Radón
6 s 2 p6
REPASO
Configuración electrónica


Para obtener la configuración electrónica de un
elemento se van rellenando los orbitales siguiendo el
orden de las flechas.
Subcapa nº orbit. nº elect.
s
1
2
p
3
6
d
5
10
f
7
14
g
9
18
h
11
22
19
REPASO
Ejemplo: Escribir la
20
configuración electrónica del oro.

Miramos en la tabla periódica el nº atómico
(Z) del oro (Au) y vemos que es 79.

El nº de electrones si el átomo es neutro será
el mismo.

Vamos rellenando los orbitales teniendo en
cuenta el esquema anterior:

1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 f14 5 s2 p6
d9 6 s2
Relación entre el tipo de orbital del
último electrón y la posición en la
Tabla periódica.
Au
22
Propiedades periódicas
Son aquellas que varían con regularidad
a lo largo de los grupos y periodos.

Radio
– Atómico.
– Iónico.





Volumen atómico (Mat/)
Energía de ionización.
Afinidad electrónica.
Electronegatividad.
Carácter metálico.
23
Radio

Atómico.
– El átomo no tiene límites definidos.
– Se toma como la mitad de la distancia entre dos
núcleos iguales.
– El valor es aproximado ya que la distancia
depende del tipo de enlace.

Iónico.
– Los cationes tienen un radio menor que el
atómico.
– Los aniones tienen un radio mayor que el
atómico.
24
Volumen atómico (Mat/)
Se toma por convenio como Mat/.
 Varía según el tipo de empaquetamiento.

– Por ejemplo, la densidad en el C(diamante)
es distinta que en el C (grafito).
25
Energía de ionización (EI).
Es la energía necesaria para extraer un
electrón del átomo neutro en estado
gaseoso.
 Se habla de 1ª EI cuando se extrae el
primer electrón, 2ª EI cuando se extrae
el segundo electrón...
 Lógicamente es mayor en los no–
metales que en los metales.
 En los gases nobles es mucho mayor
aún.

26
Afinidad electrónica (AE).
Es la energía intercambiada cuando un
átomo acepta un electrón.
 Normalmente esta energía es negativa
(se desprende) aunque es positiva en
los gases nobles y metales alcalino–
térreos.

27
Electronegatividad ().



Mide la tendencia de los átomos a atraer los
electrones hacia sí.
Lógicamente es mayor en los no–metales
que en los metales.
El flúor (F) es el elemento más
electronegativo con un valor de 4,0 y el
Francio (Fr) el menos con 0,7. El oxígeno
(O) es el segundo elemento más
electronegativo (3,5); después se sitúan el
nitrógeno (N) y el cloro (Cl) con 3,0 y el
resto de no–metales.
28
Carácter metálico.
Es una magnitud inversa a la
electronegatividad.
 Lógicamente, los elementos más
electronegativos son los que menos
carácter metálico tienen.
 Los elementos con mayor carácter
metálico, son, pues, los menos
electronegativos.

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