“I began to look about and write down the
elements with their atomic weights and
typical properties, analogous elements
and like atomic weights on separate cards,
and this soon convinced me that the
properties of elements are in periodic
dependence upon their atomic weights.”
--Mendeleev, Principles of Chemistry, 1905,
Vol. II
Propiedades periódicas
Radio atómico
•Aumenta al descender en un grupo
•Disminuye al avanzar en un período
Energía de ionización
Mínima E necesaria para arrancar un electrón al átomo o
ion gaseoso en su estado fundamental
Li ( g )  Li ( g )  e
I


1
Li ( g )  Li ( g )  e



I
2
•Disminuye al descender en un grupo
•Aumenta al avanzar en un período, con
algunas excepciones.
Afinidad electrónica
Cambio de energía que ocurre cuando se agrega un ea un átomo
F (g )  e  F (g )


ΔE
•Cambia poco al descender en un grupo
•Generalmente se hace más negativa al avanzar en
un período.
Cómo racionalizar las
propiedades periódicas
Energía con que el núcleo atrae los electrones
2
E 
Z
eff
Z eff
n
Z
eff
 carga nuclear efectiva
2
Z S
Z  carga del núcleo  número atómico
S  constante de apantallam iento
 aumenta en 1 por cada electrón de una capa más interna
S
 aumenta en una fracción  1 por cada electrón de la misma capa
Al movernos de izquierda a derecha en una fila
Z aumenta en 1


S se incrementa levemente   E aumenta

n se mantiene constante

Al movernos de arriba hacia abajo en una columna
Z aumenta


S se incrementa  que Z   E disminuye

n aumenta

n constante
Aumenta Zeff
1s
2s
3s
4s
5s
6s
7s
3d
4d
5d
6d
4f
5f
Transición interna
Representativos
2p
3p
4p
5p
6p
Transición
Representativos
Radio atómico
Siempre aumenta al aumentar n
He 1s2
Ne 1s2 2s22p6
Ar 1s2 2s22p6 3s23p6
A igual n, disminuye al aumentar Zeff
•Aumenta al descender en un grupo
•Disminuye al avanzar en un período
Energía de ionización
Mínima E necesaria para arrancar un electrón al átomo o
ion gaseoso en su estado fundamental
Li ( g )  Li ( g )  e


Li ( g )  Li ( g )  e


I

I
1
2
•Disminuye al descender en un grupo
•Aumenta al avanzar en un período.
Notar excepciones.
Afinidad electrónica
Cambio de energía que ocurre cuando se agrega un ea un átomo


F (g)  e  F (g)
1A
2A
3A
4A
5A
ΔE
6A
7A
H
-73
8A
He
>0
Li
-60
Be
>0
B
-27
C
-122
N
>0
O
-141
F
-328
Ne
>0
Na
-53
Mg
>0
Al
-43
Si
-134
P
-72
S
-200
Cl
-349
Ar
>0
K
-48
Ca
-4
Ga
-30
Ge
-119
As
-78
Se
-195
Br
-325
Kr
>0
Rb
-47
Sr
-11
In
-30
Sn
-107
Sb
-103
Te
-190
I
-295
Xe
>0
•Cambia poco al descender en un grupo
•Se hace más negativa al avanzar en un período.
Notar excepciones
Metales
Metales, no metales y
semiconductores
Metales
•Tienen brillo metálico
•Buenos conductores de Q y elec
•Maleables
•Se oxidan fácilmente
•Dan óxidos son básicos
No metales
•No tienen brillo metálico
•Malos conductores de Q y electricidad
•Quebradizos
•No se oxidan fácilmente
•Dan óxidos son ácidos
Metaloides
•Propiedades intermedias
Reactividad de grupos
selectos
Grupo 1A: Metales alcalinos
Altísima reactividad
M  M + + e•2M(s) + H2(g)  2MH(s)
Hidruros
•2M(s) + Cl2(g)  2MCl(s)
Haluros
•2M(s) + S(s)  M2S
Sulfuros
Desprenden hidrógeno del agua
•2M(s) + 2H2O(l)  2MOH(aq) + H2(g)
Sus óxidos son básicos
•M2O(s) + H2O(l)  2MOH(aq)
Grupo 2A: Metales alcalinotérreos
Menor reactividad (igual es alta)
M  M ++ + 2e•M(s) + Cl2(g)  MCl2 (s)Haluros
No todos reaccionan con el agua
•Be(s) + H2O(l)  no pasa nada
•Ca(s) + 2H2O(l)  Ca(OH)2(s) + H2(g)
Sus óxidos son básicos
•MO(s) + H2O(l)  M(OH)2(aq)
Grupo 7A: Halógenos
Tendencia a ganar electrones
X2 + 2e-  2X •X2(g) + H2(g)  2XH(g) Halogenuros de H
Ácidos
•X2(g) + 2Na(s)  2XNa(s) Halogenuros metálicos
•X2(g) + Ca(s)  X2Ca(s)
Oxígeno
Estado natural: O2 (21%) aire,
O3 estratósfera
Tendencia a atraer e- para formar el ion
óxido O-2
Hidrógeno
Estado natural: H2 espacio interestelar
Dependiendo de con quién reaccione puede
ceder e-, atraerlos o compartirlos.
Oxígeno
Estado natural: O2 (21%) aire,
O3 estratósfera
Tendencia a atraer e- para formar el ion
óxido O-2
Hidrógeno
Estado natural: H2 espacio interestelar
Dependiendo de con quién reaccione puede
ceder e-, atraerlos o compartirlos.
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