El Sistema Periódico
IES Albaida
Química: 4º ESO
2
ELEMENTOS Y SÍMBOLOS
- Son sustancias puras que constituyen la materia.
– No se pueden descomponer en sustancias más simples.
– Existen diferentes tipos de elementos:
Ejemplo: Fe = hierro, presente en la hemoglobina que
lleva el oxígeno en la sangre.
– Existen app.113 elementos, 88 obtenidos naturalmente,
los demás se obtienen de forma artificial.
3
SÍMBOLOS QUÍMICOS

Muchos nombres de elementos derivan de nombres de
planetas, mitología, minerales, colores, geografía y
personas famosas.

Algunos provienen del latín o griego.

Se abrevian en una o dos letras.
4
ELEMENTOS ESENCIALES
PARA LA SALUD

Oxígeno – O, se encuentra en el agua, carbohidratos,
grasas y proteínas.

Carbono – C, carbohidratos, grasas y proteínas.

Calcio – Ca, huesos y dientes.

Azufre – S, algunos aminoácidos
5
PROPIEDADES FÍSICAS
– Características que pueden ser observadas o medidas
sin afectar la identidad de un elemento.
– Las propiedades físicas de una sustancia pueden incluir:
forma, color, olor, sabor, densidad, dureza, punto de
fusión y punto de ebullición.
6
PRIMERAS CLASIFICACIONES
PERIÓDICAS.
Cuando se midieron las masas atómicas se observaron
que ciertas propiedades variaban periódicamente en relación
a su masa.
7
TRIADAS DE DOBEREINER (1829)
La masa del elemento intermedio es la media
aritmética de la masa de los otros dos.
– Cl, Br y I; Li, Na y K;
Ca, Sr y Ba;
S, Se y Te.
8
ANILLO DE CHANCOURTOIS (1862).
Consiste en una hélice de papel
en la que estaban ordenados por pesos
atómicos los elementos conocidos.
Se encontraba que los puntos
correspondientes estaban separados
por 16 unidades.
Los elementos similares estaban
prácticamente sobre la misma línea,
lo que indicaba una cierta periodicidad.
9
OCTAVAS DE NEWLANDS (1864).
Ordena los elementos en orden creciente de sus pesos
atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo
elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades
muy similares al primero. En esta época, los llamados
gases nobles no habían sido aún descubiertos.
10
TABLA PERIÓDICA ACTUAL (1869)
Fue propuesta por Mendeleiev y Meyer quienes, trabajando
por separado, realizaron una ordenación de todos los 64
elementos conocidos hasta esa fecha, basándose en la variación
computacional de las propiedades químicas (Mendeleiev) y
físicas (Meyer) con la variación de sus masas atómicas.
Los periodos (filas diagonales y oblicuas) no tenían siempre
la misma longitud, pero a lo largo de los mismos había una
variación gradual de las propiedades, de tal forma que los
elementos de un mismo grupo o familia presentaban las mismas
propiedades.
11
TABLA PERIÓDICA DE MENDELEIEV
12
SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS
1
2
3
4
5
6
7
8
9
0
11
12
13
14
15
16
17
N ú m e ro a tó m ic o
18
1
M a s a a tó m ic a
1
2
H
1 ’0 0 8
He
4 ’0 0 3
3
4
5
6
7
8
9
2
Li
6 ’9 3 9
Be
9 ’0 1 2
B
1 0 ’8 1
C
1 2 ’0 1
N
1 4 ’0 1
O
1 6 ’0 0
F
1 9 ’0 0
10
Ne
2 0 ’1 8
3
11
Na
2 3 ’0 0
12
Mg
2 4 ’3 1
13
Al
2 6 ’9 8
14
Si
2 8 ’0 9
15
P
3 0 ’9 7
16
S
3 2 ’0 6
17
Cl
3 5 ’4 5
18
Ar
3 9 ’9 5
4
19
K
3 9 ’1 0
20
Ca
4 0 ’0 8
21
Sc
4 4 ’9 6
22
Ti
4 7 ’9 0
23
V
5 0 ’9 4
24
Cr
5 2 ’0 0
25
Mn
5 4 ’9 4
26
Fe
5 5 ’8 5
27
Co
5 8 ’9 3
28
Ni
5 8 ’7 1
29
Cu
6 3 ’5 4
30
Zn
6 5 ’3 7
31
Ga
6 9 ’7 2
32
Ge
7 2 ’5 9
33
As
7 4 ’9 2
34
Se
7 8 ’9 6
35
Br
7 9 ’9 1
36
Kr
8 3 ’8 0
5
37
Rb
8 5 ’4 7
38
Sr
8 7 ’6 2
39
Y
8 8 ’9 1
40
Zr
9 1 ’2 2
41
Nb
9 2 ’9 1
42
Mo
9 5 ’9 4
43
Tc
(9 9 )
44
Ru
1 0 1 ’1
45
Rh
1 0 2 ’9
46
Pd
1 0 6 ’4
47
Ag
1 0 7 ’9
48
Cd
1 1 2 ’4
49
In
1 1 4 ’8
50
Sn
1 1 8 ’7
51
Sb
1 2 1 ’8
52
Te
1 2 7 ’6
53
I
1 2 6 ’9
54
Xe
1 3 1 ’3
6
55
Cs
1 3 2 ’9
56
Ba
1 3 7 ’3
57
La
1 3 8 ’9
72
Hf
1 7 8 ’5
73
Ta
1 8 0 ’9
74
W
1 8 3 ’9
75
Re
1 8 6 ’2
76
Os
1 9 0 ’2
77
Ir
1 9 2 ’2
78
Pt
1 9 5 ’1
79
Au
1 9 7 ’0
80
Hg
2 0 0 ’6
81
Tl
2 0 4 ’4
82
Pb
2 0 7 ’2
83
Bi
2 0 9 ’0
84
Po
(2 1 0 )
85
At
(2 1 0 )
86
Rn
(2 2 2 )
88
Ra
(2 2 6 )
89
Ac
(2 2 7 )
104
Rf
(2 6 1 )
105
Db
(2 6 2 )
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
7
87
Fr
(2 2 3 )
Mt
(2 6 6 )
110
Uun
(2 6 9 )
111
Uuu
(2 7 1 )
58
Ce
1 4 0 ’1
59
Pr
1 4 0 ’9
60
Nd
1 4 4 ’2
61
Pm
(1 4 7 )
62
Sm
1 5 0 ’4
63
Eu
1 5 2 ’0
64
Gd
1 5 7 ’3
65
Tb
1 5 8 ’9
66
Dy
1 6 2 ’5
67
Ho
1 6 4 ’9
68
Er
1 6 7 ’3
69
Tm
1 6 8 ’9
70
Yb
1 7 3 ’0
71
Lu
1 7 5 ’0
90
Th
2 3 8 ’0
91
Pa
(2 3 1 )
92
U
2 3 8 ’0
93
Np
(2 3 7 )
94
Pu
(2 4 4 )
95
Am
(2 4 3 )
96
Cm
(2 4 7 )
97
Bk
(2 4 7 )
98
Cf
(2 5 1 )
99
Es
(2 5 2 )
100
Fm
(2 5 7 )
101
Md
(2 5 8 )
102
No
(2 5 9 )
103
Lr
(2 6 2 )
(2 6 3 )
(2 6 2 )
(2 6 5 )
13
PERIODOS Y GRUPOS.



Periodos:Son las filas. Hay 7.
Grupos: son las columnas. Hay 18.
Los elementos se clasifican en:
– Metales (a la izquierda).
– No metales (a la derecha).
– Gases nobles (grupo VIII).
– Tierras raras: son dos series de elementos que quedan
fuera de la Tabla periódica
 Lantánidos: Conf. electr. teminada en 4 fn.
 Actínidos: Conf. electr. teminada en 5 fn.
14
NOMBRES DE LOS GRUPOS PRINCIPALES.









Grupo I A: Metales alcalinos.
Grupo II A: Metales alcalinos–térreos.
Grupos I al VIII (B) : Metales de transición.
Grupo III A: Metales térreos.
Grupo IV A: Carbonoideos.
Grupo V A: Nitrogenoideos.
Grupo VI A: Anfígenos o Calcógenos .
Grupo VII A: Halógenos.
Grupo VIII: Gases nobles.
15
GRUPO I A: METALES ALCALINOS
–
–
–
–
–
Li – Fr
Suaves, brillosos
Buenos conductores de calor y electricidad
Puntos de fusión relativamente bajos
Reaccionan vigorosamente con agua y forman
productos blancos al combinarse con oxígeno.
16
Símbolo
 Li
 Na
 K
 Rb
 Cs
 Fr
Elemento
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Conf. Elect. última capa
2 s1
3 s1
4 s1
5 s1
6 s1
7 s1
17
GRUPO II A: METALES ALCALINOS–
TÉRREOS.
– Brillosos como los del grupo I
– Menos reactivos
Símbolo
 Be
 Mg
 Ca
 Sr
 Ba
 Ra
Elemento
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Bario
Radio
Conf. Elect. última capa
2 s2
3 s2
4 s2
5 s2
6 s2
7 s2
18
GRUPOS I AL VIII B:
METALES DE TRANSICIÓN.

Se denominan metales de transición debido a su carácter
intermedio o de transición entre los metales alcalinos y
alcalinotérreos y los carbonoideos.

Llenan orbitales d de la penúltima capa; estos electrones d
son los responsables principales de sus propiedades.

Como el resto de los metales, son dúctiles y maleables,
conductores del calor y de la electricidad. Son más duros,
más quebradizos y tienen mayores puntos de fusión y
ebullición que los metales que no son de este grupo.
Sus iones y compuestos suelen ser coloreados. Forman
iones complejos. Muchos son buenos catalizadores de
muchas reacciones.

19
Símbolo
 Sc
 Ti
 V
 Cr
 Mn
 Fe
 Co
 Ni
 Cu
 Zn
Elemento
Escandio
Titanio
Vanadio
Cromo
Manganeso
Hierro
Cobalto
Niquel
Cobre
Cinc
Conf. Elect. última capa
3 d1 4 s2
3 d2 4 s2
3 d3 4 s2
3 d4 4 s2
3 d5 4 s2
3 d6 4 s2
3 d7 4 s2
3 d8 4 s2
3 d10 4 s1
3 d10 4 s2
20
GRUPO III A: METALES TÉRREOS.




Constituyen más del 7% en peso de la corteza terrestre,
sobre todo el aluminio, metal más abundante y tercer
elemento más abundante después de oxigeno y silicio.
Indio y talio son muy raros.
Son bastante reactivos, por lo que no se encuentran
nativos. No reaccionan de modo apreciable con el agua.
El boro no conduce la corriente, el aluminio y el indio son
buenos conductores y los otros malos.
Sus aplicaciones en estado puro son: boro en industria
nuclear, semiconductores y aleaciones, aluminio en
aleaciones ligeras y resistentes a la corrosión, galio en
semiconductores, indio en aleaciones y semiconductores,
talio en fotocélulas, vidrios. El talio es muy tóxico.
21
Símbolo
 B
 Al
 Ga
 In
 Tl
Elemento
Boro
Aluminio
Galio
Indio
Talio
Conf. Elect. última capa
2 s2 p1
3 s2 p1
4 s2 p1
5 s2 p1
6 s2 p1
22
GRUPO IV A: CARBONOIDEOS.





Constituyen más del 27% en masa de la corteza, siendo el
silicio el que aporta prácticamente todo a ese valor, le
sigue el carbono; el germanio es el menos abundante.
Se presentan en estado nativo carbono, estaño y plomo;
aunque los minerales más corrientes son los óxidos y
sulfuros.
Las propiedades físicas y químicas varían mucho, por
ejemplo, el carbono es muy duro (diamante) y el plomo
muy blando. El silicio y germanio son metaloides de
dureza intermedia.
Al descender en el grupo desciende la fuerza de enlace
entre los átomos y como consecuencia los puntos de fusión
y ebullición.
No reaccionan con el agua.
23
Símbolo
 C
 Si
 Ge
 Sn
 Pb
Elemento
Carbono
Silicio
Germanio
Estaño
Plomo
Conf. Elect. última capa
2 s2 p2
3 s2 p2
4 s2 p2
5 s2 p2
6 s2 p2
24
GRUPO V A: NITROGENOIDEOS.




Constituyen el 0,33% de la corteza terrestre (incluyendo
agua y atmósfera). A veces se presentan nativos.
Los minerales son óxidos o sulfuros.
Se obtienen por reducción de los óxidos con carbono o por
tostación y reducción de los sulfuros.
No reaccionan con el agua o con los ácidos no oxidantes;
salvo el nitrógeno, todos reaccionan con ácidos oxidantes.
25
Símbolo
 N
 P
 As
 Sb
 Bi
Elemento
Nitrógeno
Fósforo
Arsénico
Antimonio
Bismuto
Conf. Elect. última capa
2 s2 p3
3 s2 p3
4 s2 p3
5 s2 p3
6 s2 p3
26
GRUPO VI A: ANFÍGENOS O
CALCÓGENOS .

El nombre calcógeno proviene del griego y significa
formador de minerales: una gran parte de los
constituyentes de la corteza son óxidos o sulfuros. El
término anfígeno fue asignado por Berzelius y significa
formador de ácidos y bases.

El oxígeno es el elemento más abundante de la tierra
(50,5% en peso de la corteza). Los demás son menos
frecuentes. Los minerales son óxidos, sulfuros y sulfatos y
también se encuentran en estado nativo.
27
Símbolo
 O
 S
 Se
 Te
 Po
Elemento
Oxígeno
Azufre
Selenio
Teluro
Polonio
Conf. Elect. última capa
2 s2 p4
3 s2 p4
4 s2 p4
5 s2 p4
6 s2 p4
28
GRUPO VII A: HALÓGENOS.

Proviene del griego hals, 'sal' y genes, 'nacido'. Se trata de
cinco elementos químicamente activos, estrechamente
relacionados, siendo el principal de ellos el cloro; los otros
cuatro son: el fluor, el bromo, el yodo y el astato.

El nombre halógeno, o formador de sal, se refiere a la
propiedad de cada uno de los halógenos de formar, con el
sodio, una sal similar a la sal común (cloruro de sodio).
29
Símbolo
 F
 Cl
 Br
 I
 At
Elemento
Flúor
Cloro
Bromo
Iodo
Astato
Conf. Elect. última capa
2 s2 p5
3 s2 p5
4 s2 p5
5 s2 p5
6 s2 p5
30
GRUPO VIII: GASES NOBLES.

Estos elementos se consideraron inertes hasta 1962, debido
a que su estado de oxidación es 0, teniendo 8 electrones en
su última capa (2 electrones s y 6 electrones p), lo que les
impide formar compuestos fácilmente.

El Helio es el segundo elemento más abundante del
Universo. En la atmósfera hay un 1% de gases nobles
(fundamentalmente Argón (0,94%).

Todos son gases incoloros, inodoros e insípidos, solubles
en agua.

Tienen puntos de fusión muy bajos.
31
Su uso principal está en iluminación: tubos de
descarga (Helio da color marfil, Neón rojo, Argón azul
rojizo, Kriptón azul verdoso y Xenón violeta). Otros usos
son la creación de atmósferas inertes en soldadura y corte
(Argón), relleno de globos (Helio), gases de inmersión
(Helio), refrigerantes para bajas temperaturas y
superconductividad (Helio, Neón).
32
Símbolo
 He
 Ne
 Ar
 Kr
 Xe
 Rn
Elemento
Helio
Neón
Argón
Kriptón
Xenón
Radón
Conf. Elect. última capa
1 s2
2 s2 p6
3 s2 p6
4 s2 p6
5 s2 p6
6 s2 p6
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